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初中化學(xué)知識點(diǎn)

時間:2024-04-11 19:05:07 曉麗 初中化學(xué) 我要投稿

初中化學(xué)知識點(diǎn)

  在日常的學(xué)習(xí)中,很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點(diǎn)吧,知識點(diǎn)是知識中的最小單位,最具體的內(nèi)容,有時候也叫“考點(diǎn)”。還在苦惱沒有知識點(diǎn)總結(jié)嗎?下面是小編整理的初中化學(xué)知識點(diǎn),希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)知識點(diǎn)

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  ① 單質(zhì)的化學(xué)式:大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號,下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示,須注意:

  氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3

 、诨衔锏幕瘜W(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系:“倒寫倒讀”。

  化合價與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式:正價在前負(fù)價在后,約簡化合價,交叉)

  NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價

  硝酸銨(NH4 NO3 )中氮元素的化合價分別為前N-3價 ,后N+5價。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  一氧化碳還原氧化鐵

  1、儀器:鐵架臺 硬質(zhì)玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡

  2、皮塞 導(dǎo)氣管

  2、藥品:氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳?xì)怏w

  3、裝置圖:見書圖

  4、步驟:檢驗(yàn)裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳?xì)怏w;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳。

  5、現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙,尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰。

  6、反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

  工業(yè)煉鐵

  1、原料:鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

  2、原理: 在高溫下,利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

  3、設(shè)備: 高爐

  4、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)方程式

 。1)在高溫下,焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;

  C+O2 =高溫=CO2

 。2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳

  CO2+C=高溫=2CO

 。3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng),生成鐵

  3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  ——金屬的活動性是根據(jù)它在元素周期表中的派來了而定的,也有特殊的,但總體的還是一樣的。

  金屬活動性

  1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 初中物理 Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強(qiáng)。

  3、金屬活動性順序的應(yīng)用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  從上面的講解,我們可以給自己歸納一下,總結(jié)知識點(diǎn),然后找到自己的記憶方法。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合,用來作建筑材料,就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

 、跉溲趸c在空氣中不僅吸收水分潮解(物理變化),同時還會發(fā)生下列反應(yīng):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化學(xué)變化)。所以,氫氧化鈉必須密封保存。

  Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,這兩個反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng),都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O (Na2SO3化學(xué)名稱:亞硫酸鈉)

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  1.甲烷氣體中有乙烯或乙炔(除雜)(溴水)

  2.己烷中有己烯(除雜) (酸性KMnO4)

  3.醋酸鈉固體中有萘(除雜和分離)(升華)

  4.苯有甲苯(除雜) (先酸性KMnO4、再NaOH)

  5.苯中有苯酚(除雜和分離)(NaOH、分液)

  6.乙醇中有水(分離和提純)(CaO、蒸餾)

  7.乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(除雜)(飽和Na2CO3)

  8.溴苯中有溴(除雜) (NaOH、分液)

  9.硝基苯中有硝酸或NO2(除雜)(NaOH、分液)

  10.硝基苯中有苯磺酸(除雜和分離)(NaOH、蒸餾)

  11.蛋白質(zhì)溶液中有少量食鹽(除雜)(清水、滲析)

  12.硬脂酸鈉溶液中有甘油(提純)(NaCl)

  13.蛋白質(zhì)中有淀粉(除雜) (淀粉酶、水)

  14.己烷中有乙醇(除雜和分離)(水洗、分液)

  15.乙醇中有乙酸(除雜)(NaOH或CaO、蒸餾)

  16.乙酸乙酯中有水(除雜)(無水Na2SO4)

  17.苯酚中有苯甲酸(除雜)(NaHCO3、蒸餾)

  18.肥皂中有甘油(除雜和分離)(NaCl、鹽析)

  19.淀粉中有NaCl(除雜)(滲析)

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

  藍(lán)色:CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

  黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

  無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、常見一些變化的判斷:

  ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

 、谒{(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

 、奂t褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

 、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

  ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿

  4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

 、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

 、谒嵝匝趸锔磻(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

  5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

  ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

 、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

 、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物

  2. 污染水質(zhì)的因素:工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

  3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) ``通電

 、 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ,體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑

 、谧C明物質(zhì)里是否含水方法:白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  本知識是元素化合物知識的較簡單內(nèi)容,主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應(yīng)用、碳單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容,需要識記的內(nèi)容較多。

  1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì),但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同,即結(jié)構(gòu)不同,導(dǎo)致它們在性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。

  2、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此它們具有較強(qiáng)的吸附能力,可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此,木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應(yīng)用

  3、碳的化學(xué)性質(zhì)

  (1)穩(wěn)定性:常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定,幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

  (2)可燃性:

  (3)還原性:高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng),奪取某些氧化物中的氧元素,使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體變紅色,并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

  常見考法

  碳及其化合物知識與生活,生產(chǎn),科技和自然息息相關(guān),決定了它在中考中能以時事,健康,生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn),題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  結(jié)晶定義:

  水的結(jié)晶

  1、物質(zhì)從液態(tài)(溶液或溶融狀態(tài))或氣態(tài)形成晶體的過程。

  2、晶體,即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。

  結(jié)晶方法:

  一般為兩種,一種是蒸發(fā)結(jié)晶,一種是降溫結(jié)晶。

  1、蒸發(fā)結(jié)晶

 。1)原理

  蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出,叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如:當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時,即可采用此法,先分離出NaCl,再分離出KNO3。

  可以觀察溶解度曲線,溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時,這個溶質(zhì)叫陡升型,反之叫緩升型。

  當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時,若要分離出陡升型,可以用降溫結(jié)晶的方法分離,若要分離出緩升型的溶質(zhì),可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,也就是說,蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì),如:氯化鈉。

  如硝酸鉀就屬于陡升型,氯化鈉屬于緩升型,所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來分離出氯化鈉,也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。

 。2)實(shí)驗(yàn)過程

  在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,蒸發(fā)皿放于鐵架臺的鐵圈上,倒入液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3,蒸發(fā)過程中不斷用玻璃棒攪拌液體,防止受熱不均,液體飛濺。看到有大量固體析出,或者僅余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干

  2、降溫結(jié)晶

  先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液,此時降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出,叫降溫結(jié)晶。例如:當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時,即可采用此法,先分離出KNO3,再分離出NaCl。

  降溫結(jié)晶后,溶質(zhì)的質(zhì)量變;溶劑的質(zhì)量不變;溶液的質(zhì)量變;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小;溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。

  (1)原理

 、俳禍亟Y(jié)晶的原理是溫度降低,物質(zhì)的溶解度減小,溶液達(dá)到飽和了,多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會析出。蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變,溶解度不變,水分減少,溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽,冬天撈堿,就是這個道理。

 、谌绻麅煞N可溶物質(zhì)混合后的分離或提純,誰多容易達(dá)到飽和,就用誰的結(jié)晶方法,如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì),就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶,反之則用降溫結(jié)晶。

 、郛(dāng)然有關(guān)了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質(zhì),其溶解度隨溫度變化較大,一般用降溫結(jié)晶,溶解度曲線略平的物質(zhì),其溶解隨溫度變化不大,一般用蒸發(fā)結(jié)晶。

 、苎a(bǔ)充說明:“誰容易達(dá)到飽和”就是說兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大,那么它就先達(dá)到飽和。這時它就容易析出,我們就采用它的結(jié)晶方法。

  ⑤氫氧化鈣和氣體除外,因?yàn)槠淙芙舛惹為隨溫度升高而降低,所以采用冷卻熱飽和溶液時,應(yīng)降溫,其余方法相同。

  結(jié)晶法分離混合物:

  對于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同,采用結(jié)晶法分離。如分離KNO3和少量NaCl的混合物,可先將它們配制成熱飽和溶液,然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。

  中考化學(xué)試題中巧作假設(shè)逆反轉(zhuǎn)換

  對于一類從正向思考難以求解的選擇題,可以轉(zhuǎn)換一個角度,假設(shè)某一結(jié)論正確,反推題干條件是否成立,從而判斷原假設(shè)是否成立。

  【例1】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出,過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成,則析出的少量金屬可能是( )

  A.Cu和Ag B.Cu C.Ag D.無法判斷

  【解析】由滴入鹽酸有白色沉淀生成可知,析出金屬后溶液中還有Ag+。假設(shè)析出的金屬為Cu,由于Cu能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng),溶液中不可能還有Ag+。故析出的金屬只能是Ag,正確答案為(C)。

  【例2】5.6 g不純的鐵片(含有下列一種金屬)和足量的稀硫酸完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.21 g,則鐵中含有的雜質(zhì)可能是( )

  A.Zn B.Cu C.Ag D.無法確定

  【解析】假設(shè)5.6 g不純的鐵片,則由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,可知,反應(yīng)最多產(chǎn)生氫氣為0.2 g,現(xiàn)產(chǎn)生氫氣為0.21>0.2 g,則說明所含雜質(zhì)不但能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而且比同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多,對照各選擇項(xiàng),只有Mg符合這一要求,因而正確答案為(D)。

  同學(xué)們不妨試一試下面的練習(xí)

  1.取12 初中化學(xué).7 g含有雜質(zhì)的氯化亞鐵溶于水,并與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)得到30 g氯化銀沉淀,則氯化亞鐵中含的雜質(zhì)是( )

  A.NaCl B.CuO2 C.BaCl2 D.KCl

  2.某不純的二氧化錳粉末,測知其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5%,且其中含一種雜質(zhì),則這種雜質(zhì)可能是( )

  A.氧化鐵 B.鐵粉 C.二氧化硅 D.氧化銅

  正確答案為:1.(A) 2.(C)

  理化學(xué)習(xí)方法之說明書學(xué)習(xí)法

  即使是看上去純理論的理科,凌凌依然能在生活中找到與之相關(guān)的興趣點(diǎn)來學(xué)習(xí)。“自己平時多關(guān)心一點(diǎn)生活中的東西,比如買來的新電器。你可以看說明書,書上一般有電路圖,如果你仔細(xì)看,會發(fā)現(xiàn)其實(shí)很多我們都能看懂,這種實(shí)際的電路不是更有趣嗎?”很多商品,譬如食品和護(hù)膚品上都有組成成分的俗名,在看到的時候默想并復(fù)習(xí)化學(xué)式和分子式,就是不錯的學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。有時候,碰到不懂的地方,愛思考的凌凌還會自己查書或者向老師求助。這種與實(shí)際相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法不僅方便,還很實(shí)用,如果電器出現(xiàn)了什么問題,還可以給修理的爸爸提出建議呢。

  對于很多同學(xué)在學(xué)習(xí)理科時,喜歡死記硬背各種公式的習(xí)慣,解凌凌說,其實(shí)沒有必要,只要你理解這個公式了,一時忘記的話還可以自己推導(dǎo)出來。要理解這個公式,在學(xué)習(xí)的時候先理解它是怎么推理出來的,只有明白了這個過程,你才不會忘記,考試的時候還能衍生出別的公式。這在做難題的時候是非常管用的,難題就需要靈活的解題思路,公式能靈活運(yùn)用了,解題靈感就自然而然地出來了。

  初三化學(xué)金屬知識點(diǎn)總結(jié)

  【初三化學(xué)總結(jié)】化學(xué)要點(diǎn):從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā),列舉金屬的用途。接下來導(dǎo)師為大家?guī)淼氖浅跞瘜W(xué)之金屬和金屬材料。

  金屬和金屬材料

  一、了解金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見金屬和非金屬(實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì),金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)?舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)?列舉常見的金屬之最。)

  二、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用

  從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā),列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。

  三、認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬的特性

  舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

  四、知道生鐵和鋼等重要的合金

  生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么?“百煉成鋼”蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。

  五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

  從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。

  六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷,并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

  (1)回憶金屬活動性順序表 (2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋,為什么?

  (3)天然水中溶解有一些鐵鹽,為什么新買來的鋁鍋燒開水后,在水面會留下一道黑色的印痕?

  (4)農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液,為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制?如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅?

  七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

  (1)金屬與酸溶液的置換反應(yīng):對金屬的要求?對酸溶液的要求?

  初中化學(xué)基礎(chǔ)不牢之對策

  初中的化學(xué)用語主要包括元素符號、離子符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式,這些化學(xué)用語之間相互關(guān)聯(lián),不可分割,因此,對于教師而言,必須根據(jù)每一種化學(xué)用語的的特點(diǎn),有目的、有計(jì)劃、循序漸進(jìn)地搞好化學(xué)用語教學(xué)。比如在學(xué)生剛接觸化學(xué)時就有目的地將元素符號分幾節(jié)課要求學(xué)生記憶,課前隨堂檢查,在記住了常用的元素符號后就有意地將常見的化學(xué)式也分散記憶,并及時地聽寫、互查,這樣把難點(diǎn)分散開來,而化學(xué)方程式的教學(xué)應(yīng)該從化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式抓起,在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時,有意識地要求學(xué)生結(jié)合現(xiàn)象寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式,記住反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,另外,在化學(xué)方程式教學(xué)的時候,應(yīng)該從簡單的常見的化學(xué)反應(yīng)入手,引導(dǎo)學(xué)生理解書寫原則,學(xué)習(xí)書寫步驟,了解注意事項(xiàng),然后再慢慢加深,逐步深化學(xué)生對化學(xué)方程式的體會和認(rèn)識,最后加強(qiáng)化學(xué)方程式的記憶和練習(xí)。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡答題專訓(xùn)

  【—簡答題專訓(xùn)】下面是對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的講解,希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的簡答題知識練習(xí)。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡答題

  36.用純凈的氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,為防止新生成的銅由紅色又變?yōu)楹谏,正確的操作步驟是什么?

  37.如右圖所示,沿?zé)谙驘瓋?nèi)傾倒二氧化碳?xì)怏w,燃著的蠟燭由低到高依次熄滅,產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是什么?

  答:

  38.暴露在空氣中較長時間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生,試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因,并用化學(xué)方程式表示。

  答:①

  39.裝滿氧氣的集氣瓶,如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入,觀察木條復(fù)燃,且在甲中燃燒比在乙中燃燒更旺。上述實(shí)驗(yàn)說明氧氣具有的性質(zhì)是:

 、賍___________________________________________________;

 、赺___________________________________________________。

  40.某同學(xué)收集一試管氫氣,按右圖所示用拇指堵住試管口,移近火焰,移開拇指點(diǎn)火,檢驗(yàn)氫氣的純度,結(jié)果沒有聽到任何聲音,分析原因:_______________________________________。

  答案:

  36.⑴先熄滅酒精燈;⑵繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。

  37.⑴CO2不支持燃燒;⑵CO2本身不燃燒;⑶CO2比空氣重(密度比空氣大)

  38.⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O;⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

  39.⑴O2有助燃性;⑵O2比空氣重(密度比空氣大)

  40.氫氣密度比空氣小,試管口向上時,移開拇指,氫氣很快逃逸(或氫氣純度過低)

  上面對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識練習(xí)學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的完成了吧,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦,認(rèn)真學(xué)習(xí)哦。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  一、基本概念

  1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

  (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

 、 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

 、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

 、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  ① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

 、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

 、 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  2. 物質(zhì)的組成

  原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

  離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。

  元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

  3. 物質(zhì)的分類

  (1)混合物和純凈物

  混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

  純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

 、 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

 、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

 、 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

  (2)單質(zhì)和化合物

  單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

  化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

  (3)氧化物、酸、堿和鹽

  氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

  氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

  酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

  堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

  鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

  4. 化學(xué)用語

  (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律

  (2)元素符號的意義

 、 某一種元素。

 、 這種元素的一個原子。

  ③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。

  (3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

  化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

  (4)化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

  (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

  (6)化學(xué)反應(yīng)類型

  (7)質(zhì)量守恒定律

  5. 溶液

  (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

  (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

  (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

  (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

  一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液

  (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

  溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  影響固體溶解度大小的因素:

 、 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。

 、 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

  影響氣體溶解度的因素:

 、 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;

 、 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。

  6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

 、倩戏磻(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:A + B = AB

 、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:AB = A + B

 、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

  如:A + BC = AC + B

  ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

  如:AB + CD = AD + CB

  7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

  氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

  緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

  8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

  9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

  11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl-

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH-

  NaOH==Na+ + OH-

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

  鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

  13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

  27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

  15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

  二、基本知識、理論

  1.空氣的成分

  氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

  2.主要的空氣污染物

  NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

  3.其他常見氣體的化學(xué)式

  NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

  4.常見的酸根或離子

  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):

  一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

  (單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

  5.化學(xué)式和化合價

  (1)化學(xué)式的意義

  ①宏觀意義

  a.表示一種物質(zhì);

  b.表示該物質(zhì)的元素組成;

 、谖⒂^意義

  a.表示該物質(zhì)的一個分子;

  b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

 、哿康囊饬x

  a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

  b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

 、僦苯佑迷胤柋硎镜模

  a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

  b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

  ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

  如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

 、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

 、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

  ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

  a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

  b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

  c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

  6.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律

 、倜繉幼疃嗯2n2個電子(n表示層數(shù))

 、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

  ③先排滿內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7.書寫化學(xué)方程式的原則

 、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8.酸堿度的表示方法——pH

  說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。

  (2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9.金屬活動性順序表:

  (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

  (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

 、沤饎偸、石墨:C

  ⑵水銀、汞:Hg

  (3)生石灰、氧化鈣:CaO

  (4)干冰(固體二氧化碳):CO2

  (5)鹽酸、氫氯酸:HCl

  (6)亞硫酸:H2SO3

  (7)氫硫酸:H2S

  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

  (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O

  (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)

  (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O

  (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

  (15)酒精、乙醇:C2H5OH

  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

  (17)氨氣:NH3 (堿性氣體)

  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

  (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

  四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

  1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

  2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。

  3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

  藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體

  4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):

 、冫}:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

 、趬A:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。

  6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

  (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

  ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

  7.有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

  五、物質(zhì)的溶解性

  1.鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2.堿的溶解性

  溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。

  難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

  3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

  六、化學(xué)之最

  1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

  4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

  5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

  6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

  7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4

  8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

  10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

  11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

  12.人體中含量最多的元素是氧。

  13.組成化合物種類最多的元素是碳。

  14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

  15.最早利用天然氣的是中國。

  16中國最大煤炭基地在:山西省。

  17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。

  18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

  19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。

  2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆

  3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl--叫氫氯酸根)

  4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子。ú荒苷f“分子大,原子小”)

  分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

  7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

  8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

  (因?yàn)榱W影ㄔ、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

  11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。

  13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

  16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價,后面的N為+5價)

  17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

  19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

  21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

  22、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

  23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液)

  24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

 。ㄈ鏜n2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

  25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常見的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

  26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

  27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

  28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

  凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小!按髶Q小增重,小換大減重”

  30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

  如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

  31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

  32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。

  點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

  33、書寫化學(xué)式時,正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

  34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

  可能等于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  氧氣的性質(zhì):

 。1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

  1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7.硫在氧氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  (3)氧氣的

  13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

  14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

  15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

  16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

  植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

  配平方法

  1、最小公倍數(shù)法

  A、找出原子個數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。

  B、推出各分子的系數(shù);丶

  例如:

  第一步:CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

  第二步:CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平氫氧根)

  第三步:CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

  2、觀察法

  從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

  例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

  第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件:加熱)團(tuán)圓

  3、奇偶配平法

  看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個數(shù)相等。

  例:配平

  H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第一步:配平氧原子

  4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步:配平氫原子、鐵原子

  4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

  第三步:配平后的化學(xué)方程式:

  4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑(反應(yīng)條件:加熱)

  4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

  以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

  例如:NH3+Cl2----NH4Cl+N2

  設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

  aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

  列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數(shù)相等)

  3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

  2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

  令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3

  8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系數(shù)不能為小數(shù),所以a,b,c,d均擴(kuò)大3倍得出)

  5 、化合價升降法

  一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價必然有升有降,我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價升高的總價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

  1、一般方法:從左向右配。

  2、步驟:標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

  即:⑴ 標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài);

 、 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)

  注:假設(shè)以上變化均以正價表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

 、 將 上的系數(shù),分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);

  ⑷ 用觀察法配平其它元素;

 、 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

  6、得氧失氧法

  對于氧化還原反應(yīng),先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,然后配平

  比如:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

  氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧,還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧,所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2。

  反應(yīng)物狀態(tài)

  熱化學(xué)

  加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號,例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?(S)。

  普通方程式則不是很嚴(yán)格,一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面,當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時,氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”)。

  水蒸氣

  水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

  反應(yīng)物狀態(tài)的不同

  反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)

  <1>反應(yīng)物的濃度不同,產(chǎn)物不同

  Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O

  3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O

  <2>反應(yīng)物的量不同,產(chǎn)物不同

  2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

  NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

  <3>反應(yīng)物的物態(tài)不同,產(chǎn)物不同

  2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

  2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl↑

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  1、鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體。

  2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

  3、防止鐵制品生繡的方法:

 、俦3骤F制品表面的潔凈和干燥。

 、谠阼F制品的表面涂上一層保護(hù)膜。

  具體操作是:

 、僭谄浔砻嫠⒂推。

  ②在其表面涂油。

 、劢饘僦破繁砻驽兩掀渌饘佟

 、芡ㄟ^化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

  4、Cu---紫紅色、金---黃色、汞----常溫下液態(tài)

  5、合金(混合物):是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)

  生鐵的含碳量在2%-4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%-2%之間。

  6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。原理:在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

 。ㄈ芤海

  1、溶液的特征:均一穩(wěn)定的混合物。

  ①加水②升溫

  飽和溶液不飽和溶液熟石灰例外

 、僭黾尤苜|(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

  飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:①加水②降溫

  對于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

  2、20℃時,易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g-10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g-1g,難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

  3、分離:Cl和MnO2方法為過濾,步驟:溶解、過濾、蒸發(fā),NaCl和NO3方法為結(jié)晶,步驟:溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

  對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

  對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如NO3)

  4、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體,石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2,食鹽水中溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4,硫酸鋅溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  ——下面是關(guān)于初三化學(xué)元素的,同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)。

  元素的概念

  元素是指具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。學(xué)習(xí)元素概念請注意如下幾點(diǎn):

 。1)元素只講種類,不講個數(shù);

  (2)一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))不同 中考,或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同,而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同;

  (3)原子和元素的比較

  原子

  概念:化學(xué)變化中的最小粒子

  特征:表示具體的粒子,也表示種類。既有微觀和數(shù)量含義,也有宏觀含義表示種類,不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

  元素

  概念:具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

  特征:表示種類,不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義。

  通過上面的學(xué)習(xí),希望同學(xué)們對元素的知識點(diǎn)能很好的掌握,并能在考試中取得好成績。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  1、基本反應(yīng)類型

  化合反應(yīng):多變一

  分解反應(yīng):一變多

  置換反應(yīng):一單換一單

  復(fù)分解反應(yīng):互換離子

  2、常見元素的化合價(正價)

  一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

  3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟

  “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

  “查”檢查裝置的氣密性

  “裝”盛裝藥品,連好裝置

  “定”試管固定在鐵架臺

  “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

  “收”收集氣體

  “離”導(dǎo)管移離水面

  “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

  4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

  “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”:

  “一通”先通氫氣;

  “二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

  “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈;

  “四!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;

  “五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

  5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  “氧正氫負(fù),氧一氫二”:正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。

  6、組成地殼的元素

  養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

  7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系

  “失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

  8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:

  固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;

  塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

  液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。

  讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

  滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

  托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;

  左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;

  試紙測液先剪小,玻棒沾液測。

  試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。

  酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。

  硫酸入水?dāng)嚥煌#⑷敕婪袨R。

  實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

  排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。

  9、金屬活動性順序

  金屬活動性順序由強(qiáng)至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)

  鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

  金屬活動性順序表:

  鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

  10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣

  正價左負(fù)價右,十字交叉約簡定個數(shù),寫右下驗(yàn)對錯

  11、過濾操作口訣

  斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;

  過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。

  12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律:

 、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

  凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

  ②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。

 、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

  ④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時,先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

 、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

  ⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時,一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時,最后一定要處理尾氣。

 、喾彩鞘褂眠原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四!

  13、反應(yīng)規(guī)律

  置換反應(yīng):

 。1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

 。2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

  (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

  復(fù)分解反應(yīng):

  ①堿性氧化物+酸→鹽+水

 、趬A+酸→鹽+水

  ③酸+鹽→新鹽+新酸

 、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2

 、蓰}+堿→新鹽+新堿

  14、金屬+酸→鹽+H2↑中

  ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn

 、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

  ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。

 、茉诮饘+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。

  15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

  ①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。

 、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。

  16、催化劑

  一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

  17、氧化劑和還原劑

  得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

  18、實(shí)驗(yàn)連接

  用洗氣瓶除雜的連接:長進(jìn)短出

  用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進(jìn)長出

  用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長出,密大則長進(jìn)短出

  19、實(shí)驗(yàn)除雜原則

  先除其它,后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則:先驗(yàn)水,后驗(yàn)其它

  20、制氧氣

  二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。

  21、集氣

  與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

  22、電解水

  正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

  23、化合價口訣

  常見元素的主要化合價:氟氯溴碘負(fù)一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

  全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

  非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會熟。

  常見根價口訣一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負(fù)三有個磷酸根。

  24、化合價口訣二

  一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

  25、鹽的溶解性

  鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

  初中化學(xué)知識點(diǎn) 1

  初中化學(xué)知識點(diǎn)

  1.甲烷的定義

  甲烷,化學(xué)式CH4,是最簡單的烴,由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成,因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體。一些有機(jī)物在缺氧情況下分解時所產(chǎn)生的沼氣其實(shí)就是甲烷。它是最簡單的有機(jī)物,是天然氣,沼氣,坑氣等的主要成分,俗稱瓦斯。從理論上說,甲烷的鍵線式可以表示為一個點(diǎn)“·”,但實(shí)際并沒有看到過有這種用法,可能原因是“·”號同時可以表示電子。所以在中學(xué)階段把甲烷視為沒有鍵線式。甲烷主要是作為燃料,如天然氣和煤氣,廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。作為化工原料,可以用來生產(chǎn)乙炔、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

  2.甲烷性質(zhì)

  物理性質(zhì):

  無色、無味、可燃的氣體。沸點(diǎn)-161.5℃,熔點(diǎn)-182.5℃。對空氣的重量比是0.54,比空氣約輕一半。

  溶解度很小,在20℃、0.1千帕?xí)r,100單位體積的水,只能溶解3個單位體積的甲烷。

  蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃

  飽和蒸氣壓(kPa):53.32(-168.8℃)

  相對密度(水=1)0.42(-164℃)

  相對蒸氣密度(空氣=1):0.55

  燃燒熱:890.31KJ/mol

  總發(fā)熱量:55900kJ/kg(40020kJ/m3)

  凈熱值:50200kJ/kg(35900kJ/m3)

  臨界溫度(℃):-82.6

  臨界壓力(MPa):4.59

  爆炸上限%(V/V):15

  爆炸下限%(V/V):5.3

  閃點(diǎn)(℃):-188

  引燃溫度(℃):538

  分子直徑0.414nm

  化學(xué)性質(zhì):

  通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng),與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下,甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)。

  1、取代反應(yīng)

  甲烷的鹵化中,主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應(yīng)是大量放熱的,一旦發(fā)生反應(yīng),大量的熱難以移走,破壞生成的氟甲烷,只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn),需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應(yīng)需要較高的活化能,反應(yīng)難以進(jìn)行。因此,碘不能直接與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成碘甲烷。但它的逆反應(yīng)卻很容易進(jìn)行。以氯化為例:可以看到試管內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡,有白霧生成,試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成,這是甲烷和氯氣反應(yīng)的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氫和少量的乙烷(雜質(zhì))的混合物。

  CH4+Cl2→(光照)CH3Cl(氣體)+HCl

  CH3Cl+Cl2→(光照)CH2Cl2(油狀物)+HCl

  CH2Cl2+Cl2→(光照)CHCl3(油狀物)+HCl

  CHCl3+Cl2→(光照)CCl4(油狀物)+HCl

  試管中液面上升,食鹽水中白色晶體析出,這是反應(yīng)中生成的氯化氫溶于水的緣故。因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水,溶于水后增加了水中氯離子的濃度,使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口,提出液面,管口向上,向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒,可驗(yàn)證它是稀鹽酸。如果控制氯的用量,用大量甲烷,主要得到氯甲烷;如用大量氯氣,主要得到四氯化碳。工業(yè)上通過精餾,使混合物一一分開。以上幾個氯化產(chǎn)物,均是重要的溶劑與試劑。

  2、氧化反應(yīng)

  甲烷最基本的氧化反應(yīng)就是燃燒:

  CH4+2O2→CO2+2H2O

  甲烷的含氫量在所有烴中是最高的,達(dá)到了25%,因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒,甲烷的耗氧量最高。點(diǎn)燃純凈的甲烷,在火焰的上方罩一個干燥的燒杯,很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯,加入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi),直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi),燭火立即熄滅,但瓶口有甲烷在燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的.火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒,但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積,然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好,取出水面。將試管顛倒數(shù)次,使氣體充分混和。用布把試管外面包好,使試管口稍微下傾,拔去塞子,迅速用燃著的小木條在試管口引火,即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個實(shí)驗(yàn)雖然簡單,但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃,把它放入貯滿氯氣的瓶中,甲烷將繼續(xù)燃燒,發(fā)出紅黃色的火焰,同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑,白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

  3、加熱分解

  在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下,甲烷分解生成炭黑和氫氣

  CH4=(1000℃)=C+2H2

  氫氣是合成氨及汽油等工業(yè)的原料;炭黑是橡膠工業(yè)的原料

  4、形成水合物

  甲烷可以形成籠狀的水合物,甲烷被包裹在“籠”里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件(合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等)下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學(xué)計(jì)量的、籠形結(jié)晶化合物(碳的電負(fù)性較大,在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵,構(gòu)成籠狀結(jié)構(gòu))。它可用mCH4·nH2O來表示,m代表水合物中的氣體分子,n為水合指數(shù)(即水分子數(shù))。

  可燃冰主要儲存于海底或寒冷地區(qū)的永久凍土帶,比較難以尋找和勘探。新研制的靈敏度極高的儀器,可以實(shí)地即時測出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量,由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標(biāo)。

  甲烷含量超過99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。

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