初中化學(xué)知識點
在學(xué)習(xí)中,不管我們學(xué)什么,都需要掌握一些知識點,知識點就是學(xué)習(xí)的重點。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí),下面是小編精心整理的初中化學(xué)知識點,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)知識點1
一、初中化學(xué)實驗常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃~25℃)使用,讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,仰視會偏小,俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。
2、托盤天平:分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
①調(diào)平:稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
、谧蟊P放稱量物,右盤放砝碼;
、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱量熱的物體;
、芴砑禹来a時要先加質(zhì)量大的,再加質(zhì)量小的,最后移動游碼;
、萑∮庙来a時要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內(nèi);
⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼,不能混用。
3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器,使用前應(yīng)該注意:
(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度,溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度,則測不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣,用它測量時就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計測量液體溫度時,要注意以下三點:
a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會,待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中,視線與溫度計中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ):常見試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見度高等優(yōu)點,因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂,因玻璃是熱的不良導(dǎo)體,驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂,使用時有以下注意事項:
(1)為便于振蕩,常溫反應(yīng)時,液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時,液體量不可超過試管容積的1/3,防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預(yù)熱,后集中加熱,加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時,要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項是:
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱,但不能驟冷,以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺,必須立即放在實驗臺上時,要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的`試管夾時,要用手拿住長柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶:細(xì)口瓶(有棕色和無色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內(nèi)有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存,但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,一般不長期保存。
9、漏斗種類很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),二是與濾紙配合用于過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器,可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點,所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時,要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時清洗,用于攪拌時不要碰撞容器壁,以免打破容器。
初中化學(xué)知識點2
。1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
。2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
。3)鹽 + 初中地理 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
。4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
從上面我們總結(jié)的關(guān)于鹽的化學(xué)性質(zhì)的四大類反應(yīng),同學(xué)們要做認(rèn)真的'記憶,鹽的試題會經(jīng)常出現(xiàn)的,希望同學(xué)們不要失分。
初中化學(xué)知識點3
1、化合價實質(zhì)之歌
化合價實質(zhì)要記準(zhǔn), 金正非負(fù)單質(zhì)零;
氫一氧二應(yīng)記住, 正負(fù)總價和為零;
許多元素有變價, 條件不同價不同。
注:“金正”指金屬的化合價通常顯正價:“非負(fù)”指非金屬的化合價通常顯負(fù)價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀,二價氧鋇鈣鎂鋅,三鋁四硅磷五價,
二四六硫都齊啦。談變價,也不難,二三鐵,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七錳來占,銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負(fù)一,特殊情況為正七。
3、書寫化學(xué)式之歌
先念后寫再標(biāo)價,約分之后相交叉。
4、書寫化學(xué)方程式之歌
左寫反應(yīng)物,右寫生成物;中間連等號,條件要注清;
寫對化學(xué)式,式子要配平;氣體和沉淀,箭號標(biāo)分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵,錫鉛(氫),銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶,鹽酸不溶銀亞汞;
硫酸鉛、鋇沉水中,碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位,鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣。
8、化學(xué)、物理變化
物理變化不難辨,沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學(xué)變化則不然,物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別,有無新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián),化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定,物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系
價奇序奇,價偶序偶。
10、化學(xué)式
一排順序二標(biāo)價,價數(shù)交叉寫右下;
約簡價數(shù)作角碼,化合價規(guī)則去檢查。
11、化學(xué)方程式
左寫反應(yīng)物,右邊寫生成;寫對化學(xué)式,系數(shù)來配平;
中間連等號,條件要注清;生成沉淀氣,箭頭來標(biāo)明。
一找元素見面多,二將奇數(shù)變成偶;
三按連鎖先配平,四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧,奇數(shù)配偶變單成雙;
出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母,調(diào)整系數(shù)使支配平。
12、離子方程式
客觀事實要遵從,書寫形式分異同;
生成符號要寫對,質(zhì)量電荷要守恒。
13、干燥氣體
酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,
中性干燥劑,使用較普遍,
只有不反應(yīng),干燥就能成。
14、空氣組成
空氣組成別忘記,主要成分氮氧氣;
氮七八氧二一,零點九四是稀氣;
還有兩個零點三, 二氧化碳和雜氣;
體積分?jǐn)?shù)要記清,莫要當(dāng)成質(zhì)量比;
還要注意防污染,環(huán)保意識要樹立。
15、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的`現(xiàn)象
紅熱木炭劇烈燃燒,發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺,火焰紫色美麗漂亮,生成氣體氣味夠“嗆”;
燃磷入氧現(xiàn)象難忘,濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射,生成熔物固態(tài)黑色。
16、氧中燃燒的特點
氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,
鐵烯火星四放射,硫藍(lán)紫光真燦爛。
17、氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,
氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
18、防止鐵生銹
鐵氧水等互作用,發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng),主要生成氧化鐵,還有復(fù)雜的成分;
鐵銹疏松易吸水,加快生銹的過程,要想防止鐵生銹,保持干燥和潔凈;
隔絕空氣又防水,表面涂上保護(hù)層,鍍金屬刷油漆,涂油烤藍(lán)都可以。
19、硫的物理性質(zhì)
黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點一一二,沸點四四四。(密度是水的兩倍)。
20、硫化氫的性質(zhì)
無色有臭還有毒,二點六,分氫硫,還可性藍(lán)火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S,一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性,可燃性,藍(lán)色火焰)。
21、苯的化學(xué)性質(zhì)
取鹵硝,磺加燒。
22、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)
堿水取,醇堿消。
23、托盤天平的使用
左物右碼先調(diào)零,天平一定要放平,砝碼大小順序夾,完畢歸零放盒中。
24、容量瓶的使用
精確配液容量瓶,用前查洗記心中,溶解藥品用燒杯,靜置片刻移瓶中,
轉(zhuǎn)移溶液洗三遍,溶劑一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立再搖動。
25、固體藥品的取用與溶解
粉末固體用藥匙,量多大匙少小匙,塊狀固體鑷子夾,平放藥匙再直立。
26、過濾
過濾操作要知道,一貼二低三緊靠,一次過濾不澄清,重復(fù)操作可奏效。
27、儀器裝配
下上左右順序定,裝好檢驗氣密性,固液小大裝藥品,拆卸儀器反進(jìn)行。
28、加熱
用前檢查燈芯平,燒焦過長都不行;酒精可加三分二,燃著不能加酒精。
點燈要用火柴點,不能用燈去點燈;熄燈要用燈帽蓋,用嘴吹燈貨易生。
初中化學(xué)知識點4
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃 2CO
3、還原性:C+2CuO高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫 4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法:
煅燒石灰石: CaCO3高溫 CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無色,無味的'氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫 2CO
(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)
1)可燃性:2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
化學(xué)會考知識點總結(jié):實驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實驗室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會考知識點總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:
。1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會考知識點總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會考知識點總結(jié):兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識,希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會考知識點總結(jié):最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。
需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學(xué)知識點5
一、八大沉淀物質(zhì)
1、白色沉淀:氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍(lán)色沉淀:氫氧化銅;
3、紅褐色沉淀:氫氧化鐵。
二、范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子
陽離子:氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子:碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的.一些離子的顏色歸納
無色離子:鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子:二價亞鐵為綠色,二價銅為藍(lán)色,三價鐵為黃色。
四、常見物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵;
2、綠色固體:堿式碳酸銅;
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體:高錳酸鉀;
5、淡黃色固體:硫磺;
6、無色固體:冰,干冰,金剛石;
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬;
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭);
9、紅褐色固體:氫氧化鐵;
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水;
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液:石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵,錳,鉻
初中化學(xué)知識點6
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液說明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計算公式進(jìn)行計算。②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分,未溶解部分不能參與計算。③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶
1.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液
說明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑
2.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
、偃羧苜|(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計算公式進(jìn)行計算。
②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分,未溶解部分不能參與計算。
、廴羧苜|(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的`生成物了。
④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時,結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
、蓐P(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1~2個化學(xué)反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么,其次再通過化學(xué)反應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少,(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量,再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
、藿o定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式,計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中,Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100,計算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[方法探討]
對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法:
a、溶液組成法
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的,溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況:①原溶液中的水,②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。
b、質(zhì)量守恒法
溶液質(zhì)量=m(反應(yīng))-m↓-m↑,此法較為簡單,其m(反應(yīng))代表反應(yīng)物(或溶液)質(zhì)量總和,m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量,m↑表示生成氣體的質(zhì)量。
、刨|(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
w=m溶質(zhì)÷m溶液(×100%)
8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系
它們都是用來表示物質(zhì)(溶質(zhì))在溶劑中的濃度大;
區(qū)別:
"物質(zhì)的量濃度"是指物質(zhì)的量與體積的比值,單位為mol/L;
"溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)"是指溶質(zhì)溶解在溶劑中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,為百分?jǐn)?shù).
轉(zhuǎn)化公式:
C*M=1000*ρ*ω即量濃度乘以摩爾質(zhì)量等于1000乘以密度乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
。1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
今天有關(guān)初中化學(xué)知識點講解:溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)內(nèi)容就介紹到這里了。
初中化學(xué)知識點7
一、溶液
1、溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)?梢允且环N或幾種,可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài),
2、溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的'混合物
均一性:指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性:指外界條件不變時,溶液不論放置多久,溶質(zhì)與溶劑不會分層。
3、溶液的組成:由溶質(zhì)和溶劑組成
注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷:
、殴腆w、氣體溶于液體:液體為溶劑,固體、氣體是溶質(zhì)
⑵液體溶于液體:有水,水為溶劑,其它為溶質(zhì);無水,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)
、歉鶕(jù)名稱:溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后
、任镔|(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液:指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑:洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)(考點二)
、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
②溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl溶解
初中化學(xué)知識點8
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。
(1)怎樣檢驗二氧化碳?
(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?
(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?
二、藥品的取用
。1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?
。2)用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題?
。3)量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系?如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體?(4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體?砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實際質(zhì)量?
三、物質(zhì)的加熱
(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒,應(yīng)如何處理?它的火焰哪一部分溫度最高?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時,分別應(yīng)注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?
。3)給藥品加熱時,發(fā)現(xiàn)試管炸裂,可能原因有哪些?
四、藥品和儀器的處理
。1)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)
(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?
。2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗,又如何改進(jìn)實驗?
(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實驗原理是什么?
。4)若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小,有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學(xué)變化的基本特征
物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?
六、化合反應(yīng)氧化物
什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點?例舉幾個化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題
。1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
。2)Al燃燒時,火柴在什么時機(jī)插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗?
八、分解反應(yīng)
什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點?例舉幾個分解反應(yīng)?
知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑,需要做哪些實驗?
九、探究氧氣的實驗室制法
(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?
(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
。3)用KMnO4制取氧氣時,綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結(jié)束時,如何操作?為什么這樣?
十、探究碳和鐵的燃燒
。1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
。3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?
十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式
。1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式?
。2)實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達(dá)式?
第三單元自然界的水
一、水的組成
根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?
二、單質(zhì)和化合物
單質(zhì)和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學(xué)會區(qū)別?各舉幾個例子,并寫出化學(xué)式?
三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性
構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關(guān)系?
四、探究分子的性質(zhì)
分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?
五、水的凈化
(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?
。2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?
。3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?
。4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離?過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么?
六、水污染
水污染的主要來源是什么?應(yīng)如何防治?
七、節(jié)約用水
認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?
第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
。1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成?
。2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點?
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點?
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如:8、18、28、38、48等
五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念
化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子
初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如:Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化?在轉(zhuǎn)化過程中,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,NaCl是由什么粒子構(gòu)成的?
八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成
。1)根據(jù)俗名寫化學(xué)式;(2)根據(jù)用途寫化學(xué)式;(3)根據(jù)化合價寫化學(xué)式。
十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算
。1)計算相對分子質(zhì)量;(2)計算元素間的質(zhì)量比;(3)計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
。4)根據(jù)計算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
當(dāng)M有機(jī)物等于MH+MC不含有O元素;
大于MH+MC含有O元素;差值即為氧元素的質(zhì)量。
十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量
。1)要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量,如:加鈣鹽CaCO3Ca,加碘鹽KIO3I;
。2)要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度
(1)標(biāo)示的含氮量實際含氮量(不純)
根據(jù)化學(xué)式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%
。2)判斷廣告其真實性
若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。
十三、平均值問題
兩種不等量物質(zhì)混合,所得實際結(jié)果必介于兩種之間。
第五單元化學(xué)方程式
一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
。1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質(zhì)量為什么減少?
二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋
。1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?
。2)會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式(注意有無系數(shù))
三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
在什么情況下,必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式
。1)查化學(xué)式——根據(jù)化合價;
。2)查配平——數(shù)原子數(shù),尤其氧原子;
。3)查條件和箭頭——根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算
。1)化學(xué)方程式的配平必須要查;
。2)比例式必須要列;
。3)設(shè)答必須要完整;
(4)單位,不帶單位,數(shù)字——必須帶。
第六單元碳和碳的氧化物
一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性
。1)碳的單質(zhì):金剛石、石墨、C60、碳納米管;認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì);
。2)無定形碳:木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;
。3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?
二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2
。1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?
。2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見的發(fā)生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?
。3)如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?
三、知道自然界的氧和碳循環(huán),如何實現(xiàn)?
四、溫室效應(yīng)
知道溫室效應(yīng)的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途
(1)CO2的物理性質(zhì)有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質(zhì)決定它有什么用途?
。2)探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng),學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質(zhì)決定它有什么用途?
六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途
1)物理性質(zhì)有哪些?(2)化學(xué)性質(zhì)有哪三個?(3)如何檢驗CO?
七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
第七單元燃料及其利用
一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
。1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發(fā)生的條件;
。4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)
二、實驗探究燃燒的條件
。1)與氧氣接觸,溫度達(dá)不到著火點;(2)溫度達(dá)到著火點,不與氧氣接觸;(3)兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件,例:A、B、C三個條件;
具備B、C,不具備A,不成立,說明A是必要的;具備A、C,不具備B,不成立,說明B是必要的;
具備B、A,不具備C,不成立,說明C是必要的;
同時具備A、B、C,成立,說明ABC同時具備時,結(jié)論就可以成立;例:鐵生銹,銅生銹;
四、燃料有關(guān)問題
石油的幾種產(chǎn)品及主要用途(汽油、柴油、液化石油氣等);知道石油是由沸點不同的有機(jī)物組成的混合物;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;形成?利用?主要組成元素?所屬物質(zhì)類別?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響?懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。
五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性:意義?不完全燃燒的后果?措施?
六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記
第八單元金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見金屬和非金屬(實驗探究金屬的物理性質(zhì),金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)?舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)?列舉常見的金屬之最。
二、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用
從性質(zhì)決定用途的觀點出發(fā),列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。
三、認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么?”百煉成鋼“蘊涵著什么化學(xué)知識?列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)
從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷,并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象
。1)回憶金屬活動性順序表
。2)能否用鋁鍋長時間盛放食醋,為什么?
。3)天然水中溶解有一些鐵鹽,為什么新買來的鋁鍋燒開水后,在水面會留下一道黑色的印痕?
。4)農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液,為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制?如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅?
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律
。1)金屬與酸溶液的置換反應(yīng):對金屬的要求?對酸溶液的要求?
(2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng):對金屬的要求?對鹽的要求?置換與被置換的順序:
ZnFe與CuSO4反應(yīng),置換時——先強(qiáng)后弱,所以Zn先與CuSO4反應(yīng);
Fe與Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反應(yīng),置換時——先弱后強(qiáng),所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石,寫出它們主要成分的化學(xué)式。
九、了解金屬銹蝕的條件,討論防止銹蝕的方法
。1)鐵生銹與氧氣和水有關(guān),如何設(shè)計實驗證明?
只與水接觸,不與氧氣接觸,不生銹,說明:生銹與氧氣有關(guān),氧氣必不可少;
只與氧氣接觸,不與水接觸,不生銹,說明:生銹與水有關(guān);水必不可少
同時與水和氧氣接觸,生銹,說明:生銹的條件是:氧氣和水兩個必不可少。
。2)防止銹蝕的原理?方法?說出幾種具體做法?
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法(用實驗方法將鐵還原出來)
。1)煉鐵的原理;(2)方程式?(3)實驗:步驟,現(xiàn)象,尾氣處理;
十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,認(rèn)識回收金屬的重要性
。1)廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響?
。2)回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義?
第九單元溶液
一、認(rèn)識溶解現(xiàn)象,溶液的組成與特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)
三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象
。1)舉例說明乳化現(xiàn)象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義
。1)化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗;(2)無土栽培的營養(yǎng)液;(3)醫(yī)療上各種注射液
五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在?
六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解時的溫度變化
為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化?溫度的變化有哪幾種情況?各舉一個典型的例子?
七、了解飽和溶液
(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別?如何判斷溶液是否飽和?
。2)一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?
。1)什么叫溶解度?“20攝適度,KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?
(2)溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么?A、B兩條交于一點,交點的含義是什么?
(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?
九、知道氣體溶解度及其影響因素
。1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?
。2)20攝適度,O2的.溶解度為0.031表示什么意義?
十、了解結(jié)晶現(xiàn)象,膽礬晶體的形成,海水制鹽?
(1)常見的結(jié)晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?
。2)如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體?
(3)過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?
十一、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)需要哪些儀器?主要步驟?
。2)固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?
十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計算
。1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%;
(2)稀釋:溶質(zhì)質(zhì)量不變
M濃*C濃%=M稀*C稀%或M濃*C濃%=(M濃+M水)*C稀%
。3)與方程式的綜合計算
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量(不含不溶性雜質(zhì))+生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量
第十單元酸和堿
一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性(或試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化)?
。1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?
。2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?
二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性
。1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;
。2)濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理?
三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液:如何稀釋濃硫酸?
四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途
。1)鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途:探究濃鹽酸的揮發(fā)性?造酒時調(diào)節(jié)酸度,為何使用稀硫酸,而不用鹽酸?實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸?
(2)鹽酸的用途有哪些?
(3)學(xué)會探究濃硫酸的吸水性?濃硫酸的用途有哪些?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑?
。4)稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些?與酸堿指示劑;與活潑金屬;與金屬氧化物;與堿;與某些鹽;為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)?
五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途
。1)實驗探究NaOH固體的吸水性?NaOH固體的用途?O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑?
。2)NaOH和Ca(OH)2的俗稱,Ca(OH)2的用途?使用NaOH應(yīng)注意什么?
六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)?
(1)與指示劑;(2)與酸;什么叫中和反應(yīng)?(3)與某些非金屬氧化物;(4)與某些鹽;為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)?
七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響
。1)了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義?
。2)中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用?如:胃酸過多,如何治療?如何處理廢液中硫酸?被蚊蟲叮咬如何處理?
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
。1)如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性?
九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。
第十一單元鹽化肥
一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學(xué)會粗鹽提純,粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器?步驟?都要用到哪個儀器?蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么?
三、如何檢驗CO32?常見的沉淀有哪些?
四、初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng),能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象
。1)復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生?
。2)學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?
五、知道一些常見化肥的名稱和作用
(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復(fù)合肥?舉幾例?
。3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?
六、認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義;不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題?應(yīng)該采取什么措施?
第十二單元化學(xué)與生活
一、了解對生命活動具有重要意義的有機(jī)物,如:糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。
。1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么?哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素?
。2)氨基酸在體內(nèi)的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質(zhì)(CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康,認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。
。1)CO如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如:Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響?
四、初步認(rèn)識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)
五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。列舉生活中一些常見的有機(jī)物,認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用;了解合成材料對人和環(huán)境的影響;認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。
七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?
八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料?用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?
初中化學(xué)知識點9
化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點:
一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程(式)不能差;
準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;
所有單位要一致,列式計算解決它。
由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式,還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題,將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法
1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。
a.計算中可能用到的公式有:
。1)質(zhì)量=密度×體積
。2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%
(3)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%
。4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
。1)化學(xué)方程式書寫要正確,否則會一錯全錯;
。2)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算;
。3)質(zhì)量單位要統(tǒng)一,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;
。4)解題要嚴(yán)格按照格式書寫。
。5)計算中易發(fā)生的錯誤:題意理解不清,答非所問;化學(xué)方程式書寫錯誤,使計算失去真正的依據(jù);單位不統(tǒng)一,有時把體積直接代入計算;把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的'量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。
解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算;對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是( )
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析:
求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計算可推知:
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?
解析:
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。
解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2
C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO
初中化學(xué)知識點10
一氧化碳還原氧化鐵
1、儀器:鐵架臺 硬質(zhì)玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導(dǎo)氣管
2、藥品:氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳?xì)怏w
3、裝置圖:見書圖
4、步驟:檢驗裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳?xì)怏w;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳。
5、現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙,尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰。
6、反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2點燃2CO2
工業(yè)煉鐵
1、原料:鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣
2、原理: 在高溫下,利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來
3、設(shè)備: 高爐
4、冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)方程式
。1)在高溫下,焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;
C+O2 =高溫=CO2
。2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳.
CO2+C=高溫=2CO
(3)一氧化碳再跟鐵礦石中的.氧化物反應(yīng),生成鐵.
3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
初中化學(xué)知識點11
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分、化學(xué)式和化合價:
(1)化學(xué)式的意義:
①宏觀意義:
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
、谖⒂^意義:
a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義:
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
、僦苯佑迷胤柋硎镜模
a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的.化學(xué)式:
、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
9、書寫化學(xué)方程式的原則:
、僖钥陀^事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
10、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
11、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:
(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
初中化學(xué)知識點12
① 單質(zhì)的化學(xué)式:大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號,
下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個的元素符號表示,須注意:
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴(Br2 ) 碘(I2 )臭氧O3
、诨衔锏幕瘜W(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系:“倒寫倒讀”。
化合價與化學(xué)式(交叉法確定化學(xué)式:正價在前負(fù)價在后,約簡化合價,交叉)
NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價在前正價在后。 同種元素可以有不同的`化合價
硝酸銨(NH4 NO3 )中氮元素的化合價分別為前N-3價 ,后N+5價。
初中化學(xué)知識點13
1、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無色無味,密度最小,難溶于水。
二氧化碳是無色無味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是co2固體。
一氧化碳是無色無味,密度比空氣略小,難溶于水。
甲烷是無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是ch4)
2、金剛石(c)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(c)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭因具有疏松多空結(jié)構(gòu)具有強(qiáng)烈的吸附性,可用于吸附毒氣或除味、脫色等;焦炭用于冶鐵。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。
co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質(zhì)(不同單質(zhì))。
生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是:含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,制氣體時則用向下傾斜的試管做為發(fā)生裝置。如:用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。另外還有用雙氧水溶液制氧氣、制取二氧化碳的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法如:o2、co2;難溶或不溶于水用排水法收集如:o2、h2;
密度比空氣小用向下排空氣法如:h2。co2只能用向上排空氣法co只能用排水法
4、①實驗室制o2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
kclo3—kmno4—
工業(yè)上制制o2的方法是:分離液態(tài)空氣法(物理變化)
原理:利用n2、o2的沸點不同,n2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在藍(lán)色鋼瓶中)。
②實驗室制h2的常用方法是:鋅粒和稀硫酸
。ú荒苡面V:反應(yīng)速度太快了;不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因為不反應(yīng))
zn+h2so4—
工業(yè)上制h2的原料:水、水煤氣(h2、co)、天然氣(主要成分ch4)
、蹖嶒炇抑芻o2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有hcl氣體),不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。
caco3+hcl—工業(yè)上制co2的方法是:高溫煅燒石灰石caco3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體,是一種助燃劑,具有氧化性,是一種常用的氧化劑。
、伲ê谏ヽ和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。
、冢S色)s和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰,均有刺激性氣味的氣體(so2)生成s+o2
③(紅磷或白磷)p和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量白煙。(紅磷用于發(fā)令槍)p+o2—
、埽ㄣy白色)mg和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,放出熱量,發(fā)出耀眼白光,生成白色固體。(用于照明彈等)mg+o2—
、荩ㄣy白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意:在集氣瓶內(nèi)預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物濺落,炸裂瓶底。fe+o2—
、辢2和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。⑦co和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
、郼h4和o2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒c2h5oh+o2—
6、h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性
、倏扇夹詇2+o2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度。h2的爆炸極限為4——74.2%
co+o2—
c+o2—(氧氣充足)c+o2—(氧氣不足)
②還原性h2+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體,試管壁有水珠出現(xiàn)
c+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體,生成能使石灰水變渾濁的氣體
co+cuo—黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體,生成能使石灰水變渾濁的氣體
7、co2
、倥c水反應(yīng):co2+h2o—(生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色)
、谂c堿反應(yīng):co2+ca(oh)2—(檢驗co2的方程式)
、叟c灼熱的碳反應(yīng):co2+c—(吸熱反應(yīng))
、俪s:co[co2]通入氫氧化鈉溶液co2+naoh—(或通入石灰水中。)
co2[co]通過灼熱的'氧化銅co+cuo—
cao[caco3]只能煅燒caco3—
、跈z驗:cao[caco3]加鹽酸caco3+hcl—
。ìF(xiàn)象:生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
、坭b別:h2、co、ch4可燃性的氣體:分別用燃燒的木條點燃,看燃燒產(chǎn)物。點燃前要檢驗純度,在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯,觀察到燒杯內(nèi)壁無水珠出現(xiàn)的是co,燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)的是h2和ch4;迅速把這兩個有水珠出現(xiàn)的燒杯倒轉(zhuǎn)過來,向燒杯中注入少量澄清石灰水,振蕩,觀察到燒杯內(nèi)壁變渾濁的是ch4。
h2、o2、co2的鑒別:用燃著的木條。被點燃的氣體是氫氣,使木條燃燒更旺的是氧氣,使木條火焰熄滅的是二氧化碳。
[(h2、co2),(o2、co2),(co、co2)]用澄清石灰水
8、酒精c2h5oh,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh
乙醇燃燒的化學(xué)方程式:;
醋酸又名乙酸,ch3cooh,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(本身無毒,極易燃燒,燃燒產(chǎn)物是水,無污染。來源廣,燃燒熱值大。)
初中化學(xué)知識點14
元素和化合物的是化學(xué)競賽中主要的部分,幾乎所有的題都與元素化合物有關(guān),酸堿鹽的知識是初中化學(xué)競賽一大難點。
鹽酸(HCl)的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
純凈的鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味,有酸味和腐蝕性,易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫,工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。
(2)化學(xué)性質(zhì)
、冫}酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,無色酚酞試液不變色;②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;④與堿反應(yīng)生成和水;⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成新鹽和新的酸。說明: ①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴,觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng),生成物中如果有沉淀析出,有氣體放出或水生成,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
鹽酸的用途
。1)金屬除銹;(2)制多種氯化物和藥劑。
濃硫酸的性質(zhì)和用途
濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味,不易揮發(fā)有腐蝕性的液體,但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點也有差異。(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。(2)濃硫酸有吸水性,常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。(3)濃硫酸的`脫水性。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱,因此稀釋濃硫酸時一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨,并不斷攪動?/p>
稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
。1)使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞不變色。(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水。(5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
硫酸的用途:重要的化工原料,廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬,精煉石油,金屬除銹等。
硝酸(HNO3)純凈的硝酸是無色液體,易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味,有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外,但由于有較強(qiáng)的氧化性,在與金屬反應(yīng)的時候,一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料,廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。
酸的通性
由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子,因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)酸溶液使指示劑變色:紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色;(2)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水;(3)酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;(4)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng)) ;(5)酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。說明: ①指示劑:指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì),叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動性順序表中,排在氫前邊的習(xí)慣稱為活潑金屬。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性逐漸減弱③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
酸的分類與命名
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。(1)按酸根是否含氧分作①含氧酸:讀作除氫氧元素以外另一非金屬元素為“某酸”,如H2SO4、HNO3等分別讀作硫酸、硝酸等。②無氧酸:讀作“氫某酸”,如HCl、H2S等分別讀作氫氯酸(俗稱鹽酸)、氫硫酸。(2)按電離出的H+個數(shù)分:①一元酸如HCl、HNO3等②二元酸如H2SO4、H2CO3等③三元酸如H3PO4。
氫氧化鈉(NaOH)的性質(zhì)
氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。
。1)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水,溶解時放出大的熱,具有強(qiáng)腐蝕性,易吸收空氣中的水分而潮解。
。2)化學(xué)性質(zhì):①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán),無色酚酞試液變紅;②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。在亞硫酸鈉(Na2SO3)中,硫的化合價是+4價;NaOH與SO3反應(yīng)生成Na2SO4,硫的化合價為+6價。
初中化學(xué)知識點15
我們?nèi)祟惖纳骐x不開氧氣,氧氣維系著我們?nèi)祟惖纳?/p>
氧氣:分子式O2。
在通常狀況下,氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧氣的密度是1.429g/L,比空氣的`略大(空氣的密度是1.293g/L)。它不易溶于水,1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強(qiáng)為101.325kPa時,氧氣在約-183℃時變?yōu)榈{(lán)色液體,在約-218℃時變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。氧氣的工業(yè)制法是在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是-196℃,比液態(tài)氧的沸點低,因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氧了。工業(yè)上使用的氧氣,為了便于貯存、運輸和使用,通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa,并貯存在天藍(lán)色的鋼瓶中。在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑。
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