初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【匯總15篇】
總結(jié)就是把一個(gè)時(shí)間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料,它可以有效鍛煉我們的語言組織能力,因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。如何把總結(jié)做到重點(diǎn)突出呢?下面是小編精心整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,歡迎大家閱讀。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
一、金屬材料
純金屬(90多種)
1、金屬材料合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。
。2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最:
。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬
。7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬
輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的'物質(zhì)!铮阂话阏f來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,
因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
。3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉
。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)
(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:
、俦3骤F制品表面的清潔、干燥
、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
銅:
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷?/p>
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵:
Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵銀:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H4OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
二、幾個(gè)分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2↑
三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):
19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
碳和碳的氧化物
1、碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的.構(gòu)成不同。
(3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。
(3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
①原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
、谶x用固液不加熱裝置
、蹥怏w收集方法:向上排空氣法
、茯(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法:
煅燒石灰石:CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2
4、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。
(2)化學(xué)性質(zhì):
①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
、谂c水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定,易分解。
、勰苁钩吻宓氖宜儨啙幔
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。
、芘c灼熱的碳反應(yīng):
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途:滅火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、物質(zhì)的分類:
金屬:Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar固態(tài)非金屬:C、S、P
非金屬氣態(tài)非金屬:H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3
可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4無氧酸:HCl、H2S化合物酸含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)
可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽:K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):(見下圖。短線表示相互間能反應(yīng),箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化)
1.單質(zhì):
(1)金屬:氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)
。2)非金屬+氧氣→氧化物2.氧化物:金屬非金屬1)酸性氧化物:
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水(可溶性堿)堿性酸性
氧化物氧化物2)堿性氧化物:
堿性氧化物+水→堿(可溶性堿)
酸→鹽+水
(3)水:堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3.酸:
石蕊變紅;酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)4.堿:
石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)
酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
5.鹽:金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)酸→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)
+鹽堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
1
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:
。1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)
⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)
、叛趸锓纸釮2OHgO⑵酸分解H2CO3
、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33)置換反應(yīng):(化合價(jià)一定改變)
⑴金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價(jià)一定不變)
、艍A性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
⑶酸+鹽→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng):
、沤饘傺趸+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2
、怯袡C(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應(yīng):
得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。
如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑,是還原劑,被氧化,
被還原。
☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià):
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價(jià);硫酸根中S為+6價(jià);碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N為+5價(jià)。
。
四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí):金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。
、婆袛嘟饘倥c鹽反應(yīng)時(shí):必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
⑴可溶的反應(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)⑵難溶的反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗(yàn))、提純(除雜)、分離:☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl⑴鑒別:鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的.不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:
、勹b別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:③鑒別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:⑵鑒定(檢驗(yàn)):檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:
①鹽酸:、②Fe2(SO4)3:、⑶除雜:除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。
①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);
除雜過程對(duì)所加試劑的要求:②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:
、俪nO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:⑷提純:提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:
、購腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl:、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、⑸分離:分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:
。
①分離KCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥:
、偎嵝愿稍飫簼饬蛩、P2O5
⑴干燥劑②堿性干燥劑:固體CaO、固體NaOH
、壑行愿稍飫簾o水CuSO4
①酸性氣體:CO2、SO2、H2S、HCl
⑵氣體②堿性氣體:NH3③中性氣體:H2、O2、CH4、CO
注意:酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他:
1.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式:⑴水銀、汞、Hg
⑵金剛石、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
、壬摇⒀趸}、CaO;氨氣、NH3(堿性氣體)⑸鹽酸、氫氯酸、HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O(堿)⑺純堿、Na2CO3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3;亞硝酸鈉、NaNO2(工業(yè)用鹽);膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O;銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH
2.常見混合物的主要成分:
煤:C;石油:C、H、O元素天然氣:CH4
水煤氣:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca(OH)2
3.常見物質(zhì)的顏色:
△白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色:鎂、鋁、鋅、鐵、汞(液態(tài))
△黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體:CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫:淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4.溶液的顏色:
△含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(CuCl2溶液為藍(lán)綠色);
2+
△含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色;△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;△其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5溶于水放熱的物質(zhì):CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)▲刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量:
NH4HCO317.7%;(NH4)2SO421.2%;NH4Cl26.2%;NH4NO335%;尿素CO(NH2)246.7%
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
1.氧氣的物理性質(zhì):
不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
2.氧氣的用途:
氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學(xué)性質(zhì):
支持燃燒,有助燃性?晒┖粑,是常用的氧化劑。
、拍咎吭谘鯕庵腥紵∣2可使帶火星的.木條的木條復(fù)燃)C+O2點(diǎn)燃CO2
現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒S + O2點(diǎn)燃SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;
在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5
現(xiàn)象:發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量
白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
1、元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。
。1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦。
。2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2、金屬單質(zhì)的用途:
。1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強(qiáng),可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低,鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉,利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
。2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光,用來做照明彈。
(3)利用鋁的良好導(dǎo)電性,做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉制成銀粉(白色涂料)。
3、金屬化合物的用途:
。1)過氧化鈉做漂白劑,過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
。2)氧化鎂的熔點(diǎn)高,做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。
。3)明礬做凈水劑。
4、金屬的分類:
(1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類:鐵(鉻、錳)為黑色金屬,其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。
。2)根據(jù)密度分類:密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇,密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。
5、氧化物的分類:二元化合物,其中一種元素是氧元素,并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
。1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
。2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
。3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
。4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。
。5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
。6)酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。
。7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。
。8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。
6、金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7、含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8、酸根離子分為三類:
。1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。
。2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。
。3)含非金屬元素的.無氧酸根離子(Cl-)等。
9、陽離子分類:
。1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ 、NH4+)。
+(2)陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子(Na)和變價(jià)態(tài)陽離子(Fe2+ 、Fe3+),單一價(jià)態(tài)的陽離子和最
高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性,氧化性順序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性,遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。
10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12、物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13、相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實(shí)例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實(shí)例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉:NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14、酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀:
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15、互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組:碳酸鈉溶液和鹽酸,硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿,偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸
16、Fe2+的檢驗(yàn):
、偃∩倭看郎y(cè)液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,過一會(huì)沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明溶液中有Fe2+ 。
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH-;22、與H+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32-、HC;②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2-、[S;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2- 、I- 。
21、與Al3+不能共存的離子有:
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:F- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22、與H+不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32-)。
、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-(石炭酸根)]。
、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-)。
23、與OH-不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ 。
②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-)。
24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外,還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì):H2S 、K2S 、HI 、KI。
25、原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有:
。1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。
、谌∩倭看郎y(cè)液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe2+ 。
17、Fe3+的檢驗(yàn):
、偃∩倭看郎y(cè)液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測(cè)液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe3+ 。
18、指示劑顏色變化:
、僭谑⒂兴脑嚬芾,加入過氧化鈉,然后滴入指示劑:酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色)。
②在盛有水的試管里,加入碳酸鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。
、墼谑⒂兴脑嚬芾,加入碳酸氫鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。
19、氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體,鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵。
20、與Fe3+不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:SCN- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 。
提高化學(xué)成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多,但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說,知識(shí)還是有些雜的,所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來說,想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè),這對(duì)于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí),并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻,那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來,那么就多看,“見面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候,希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分,因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的,學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。
化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧
1、重復(fù)是記憶的基本方法
對(duì)一些化學(xué)概念,如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶,多次加深印象,是有效記憶最基本的方法。
2、理解是記憶的前提
所謂理解,就是對(duì)某一問題不但能回答“是什么”,而且能回答“為什么”。例如,知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后,還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以,對(duì)任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3、以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí),而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶,這樣既鞏固了舊知識(shí),又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
4、諧音記憶法
對(duì)有些知識(shí),我們可以用諧音法來加以記憶。例如,元素在地殼中的含量順序:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音:一個(gè)姓楊的姑娘,買了一個(gè)合金的鍋蓋,拿回家,又美又輕。
5、歌訣記憶法
對(duì)必須熟記的知識(shí),如能濃縮成歌訣,朗朗上口,則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成:“一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,鋁三硅四硫二四六,三五價(jià)上有氮磷,鐵二三來碳二四,銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成:先通氫,后點(diǎn)燈,停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書寫、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟
。1)寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
。2)配:配平化學(xué)方程式
(3)注:注明反應(yīng)條件
。4)標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”)、若有氣體(或固體)參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
。1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
。3)關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
。4)比:列出比例式,求解
。5)答:簡要的寫出答案
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、溶液的形成
1、溶液
。1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。
。2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。
注意:a、溶液不一定無色【如:CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)
的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的.酒精溶液)
2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種。
【溶質(zhì)和溶劑的判斷:
、僖簯B(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);
②都為液態(tài)時(shí)量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);
、塾兴畷r(shí),水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);
、懿恢懒康亩嗌贂r(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑!
3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
。1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解。
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:
添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)
飽和溶液
添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注:
①改變溫度時(shí)Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;
②最可靠的方法是添加溶質(zhì)或添加溶劑。
。4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:
、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤;
、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤;
③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:
①溶解的過程:a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;
、谌芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解;
、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解;
、苋芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素:①條件:一定溫度;②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑;③狀態(tài):達(dá)到飽和;④溶解度的單位:克。
。2)溶解度的含義:20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
。3)影響固體溶解度的因素:
①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類);
、跍囟龋捍蠖鄶(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。
。4)溶解度曲線
A①t3℃時(shí)A的溶解度為Sg;
S②P點(diǎn)的的含義:在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同;
N③N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>
、躷1℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;P⑤t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析C出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為A
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%
2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:SO42—(硫酸根)、NO3—(硝酸根)、CO32—(碳酸根)、ClO3—(氯酸)、
MnO4—(高錳酸根)、MnO42—(錳酸根)、PO43—(磷酸根)、Cl—(氯離子)、
HCO3—(碳酸氫根)、HSO4—(硫酸氫根)、HPO42—(磷酸氫根)、
H2PO4—(磷酸二氫根)、OH—(氫氧根)、HS—(硫氫根)、S2—(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80
一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧—2,氯化物中的氯為—1,氟—1,溴為—1)
(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià):
。1)化學(xué)式的意義:
①宏觀意義:a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)的元素組成;
、谖⒂^意義:a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
、哿康囊饬x:a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
。2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
、僦苯佑迷胤(hào)表示的:
a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等
c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
。4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:
、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:
a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;
c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
6、課本P73、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。
核外電子排布:1—20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))
、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表:
。ㄢ、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
。2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:
。1)化學(xué)符號(hào)的意義:a、元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。
b、化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)
c、離子符號(hào):表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d、化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。
當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的'個(gè)數(shù)。
。2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a、原子的表示方法:用元素符號(hào)表示
b、分子的表示方法:用化學(xué)式表示
c、離子的表示方法:用離子符號(hào)表示
d、化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示
注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加。
15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2—17(如14的A)
或P111、圖6—10(14的B或C)P111、圖6—10
。ㄈ14的B或C)P111、圖6—10
。ㄈ14的B或C)
檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占
驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火
若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性
。ó(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
③點(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性
、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
、鄄荒苡门潘ㄊ占
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
物質(zhì)物理性質(zhì)
。ㄍǔ顩r下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
。∣2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
。ㄗⅲ篛2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
、4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)
、3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
氫氣
。℉2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣。
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
、谶原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性:CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體
。ɑ鹧娉仕{(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2
、谶原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二
自燃:
由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。
希望上面對(duì)自燃知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握,相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
。1)要有足夠多的空氣
。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
。1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
。2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。
、 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。
、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
、 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。
、 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;
、 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽:電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
、 某一種元素。
、 這種元素的一個(gè)原子。
、 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。
(3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如:A + B = AB
、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如:AB = A + B
、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如:A + BC = AC + B
、軓(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如:AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的`化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
二、基本知識(shí)、理論
1.空氣的成分
氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):
一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
、僦苯佑迷胤(hào)表示的:
a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:
、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
6.核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
、倜繉幼疃嗯2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))
、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學(xué)方程式的原則
、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。
(2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9.金屬活動(dòng)性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
⑴金剛石、石墨:C
⑵水銀、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)干冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
(10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體
4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
、冫}:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
、趬A:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在:山西省。
17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解,但需要記憶的東西較多,因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。
一、空氣的組成及各成分的用途:
空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓謩e約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是:氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn):
1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法:
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成,因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的`含量。
2.實(shí)驗(yàn)裝置:
3.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)在集氣瓶中裝入少量的水,再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào);
(3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入瓶中并把塞子塞緊;
(4)紅磷燃燒停止,慢慢白煙消失,等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后,打開彈簧夾。
4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:
現(xiàn)象:
(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光,放熱并產(chǎn)生大量的白煙。
(2)打開彈簧夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治:
1.空氣的污染源:有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害:
、賴(yán)重?fù)p害人體的健康;
②影響作物的生長;
③破壞生態(tài)平衡;
、軐(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施:
、偌訌(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);
、诟纳骗h(huán)境狀況;
、凼褂们鍧嵞茉;
、芊e極植樹、造林、種草等。
4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量:空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
常見考法
空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中;證明空氣成分的實(shí)驗(yàn);與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分,會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因,能提出防治空氣污染的有效措施或方法。
誤區(qū)提醒
熟記空氣的組成及主要成分的含量;掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析;理解空氣污染的來源與防治措施。
【典型例題】
例析:汽車作為曾經(jīng)推動(dòng)人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物,在給人類生活帶來便捷舒適的同時(shí),對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì),城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣,99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣,再加上隨著人們生活水平的不斷提高,私有車在逐年增加,所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。
閱讀以上短文,回答下列問題:
(1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。
(2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。
(3)請(qǐng)舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。
(4)請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。
解析:
由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮;“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果;在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置,可以減少汽車尾氣;改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽能分解水等都可以治理污染。
答案:
(1)一氧化碳、一氧化氮
(2)如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等
(3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等
(4)改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽能分解水等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
人教版初中化學(xué)《第八單元金屬和金屬材料》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、金屬材料
純金屬(90多種)1、金屬材料
合金(幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。
。2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最:
。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
。5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的.其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬
特性的物質(zhì)。
★:一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,
因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小
優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
。3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動(dòng)性順序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里:
。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉
。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
高溫
3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)
(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼
。3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
。4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用:
、俜乐菇饘俑g
保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物
、軐ふ医饘俚拇
意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
(一)物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>
、啪土蛩岫,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。
、茲饬蛩岬奈饔,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
、啪土蛩岫,脫水性是濃硫酸的.性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強(qiáng)氧化性
、鸥饘俜磻(yīng)
、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
、诩訜釙r(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
一、物質(zhì)的分類:
金屬:Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar
非金屬:
固態(tài)非金屬:C、S、P
氣態(tài)非金屬:H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物:CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:H2O、CO、化合物酸
無氧酸:HCl、H2S
含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽:K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):
。ㄒ娤聢D。短線表示相互間能反應(yīng),箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化)
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1.單質(zhì):
0+2金屬1)金屬:+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;Fe→Fe
、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔
金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽
(2)非金屬+氧氣→氧化物
2.氧化物:
。1)酸性氧化物:
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水(可溶性堿)
(2)堿性氧化物:
水→堿(可溶性堿)
酸→鹽+水堿性氧化物+
。3)水:
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)CuSO4→CuSO45H2O
3.酸:
石蕊變紅;酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;
、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO;酸2
難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)
4.堿:
石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)
堿+
酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
5.鹽:
金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)鹽+酸→鹽+酸
。ǹ扇芊磻(yīng)物能生成↓、↑、H2
O;難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
鹽→鹽
+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
H2O)
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:
1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)
、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物
Mg+O2P+O2
、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2
、腔衔+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)
、叛趸锓纸
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
。3)置換反應(yīng):(化合價(jià)一定改變)
⑴金屬+酸→鹽+氫氣
。á貶前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3
、墙饘傺趸+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價(jià)一定不變)
、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
、葔A+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
、甥}+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應(yīng):
、沤饘傺趸+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
、茐A+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應(yīng):
得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;
失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。
如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)),被還原發(fā)生還原反應(yīng)。
☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià):
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價(jià);硫酸根中S為+6價(jià);
碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N
四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
為+5價(jià)。
1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
、排袛嘟饘倥c酸反應(yīng)時(shí):金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí):必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
、趴扇艿姆磻(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)
⑵難溶的`反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗(yàn))、提純(除雜)、分離:☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:
被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl
、盆b別:
寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:①鑒別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:
、坭b別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:
、畦b定(檢驗(yàn)):
寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:①鹽酸:、②Fe2(SO4)3:、
、浅s:
除雜過程對(duì)所加試劑的要求:①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);
②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。
寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:
⑷提純:
寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl:、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、
、煞蛛x:
寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:①分離KCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
【生活中常見的酸】
1、鹽酸(HCl):氯化氫氣體的水溶液,人的胃液中含有鹽酸。
、盼锢硇再|(zhì):純凈的鹽酸是無色,有刺激性氣味和酸味的液體,工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。
、茲恹}酸有揮發(fā)性,打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
、躯}酸是重要的化工產(chǎn)品,用途:①金屬表面除銹;②制造藥物;③胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸(H2SO4):汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
、盼锢硇再|(zhì):純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā),有酸味。
、茲饬蛩幔
、儆泻軓(qiáng)的吸水性,常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。
、跐饬蛩嵊泻軓(qiáng)的腐蝕性(脫水性),能奪取紙張、木材里的水分,生成黑色的炭,使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。
、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨校⒉粩鄶嚢。切不可把水倒入濃硫酸中,原因是水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)會(huì)放出熱量,會(huì)使水沸騰,硫酸溶液向四周飛濺傷人。
、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ希捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。
3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性):具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H
。1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
。2)與活潑金屬反應(yīng):
通式:金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(臵換反應(yīng))
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
。3)與某些金屬氧化物反應(yīng):
通式:酸+金屬氧化物——鹽+水
。ㄏ←}酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
。ㄏ×蛩岢P)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
。4)與堿反應(yīng)
通式:酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))
鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
。5)與某些鹽反應(yīng):
通式:酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)】
一、中和反應(yīng)
1、定義:酸和堿作用生成鹽和水的.反應(yīng)。
+—2、實(shí)質(zhì):酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即H+OH==H2O
3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):
①步驟:燒杯中加入10ML的氫氧化鈉,再滴入幾滴無色酚酞,可觀察到無色酚酞變紅,再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液的顔色恰好變成無色,說明反應(yīng)恰好完成;
、谟嘘P(guān)化學(xué)方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O
、蹎栴}與反思反思:
⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的:判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。
、迫绻趯(shí)驗(yàn)中,忘記了加入酚酞試液,用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,溶液呈無色,
溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水澆灌植物,改良?jí)A性土壤;
2、處理工廠的廢水:硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理;
3、用于醫(yī)療:用含堿性的藥物中和胃酸:如氫氧化鋁(或氫氧化鎂)和胃酸反應(yīng):氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多:2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O;蚊蟲叮咬處有蟻酸,可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,減輕痛癢。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
1、PH的范圍通常在0—14之間
PH==7溶液呈中性;PH﹚7溶液呈堿性(但不一定是堿的溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但不是堿)。PH〈7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸銅溶液顯酸性,但不是酸)
2、測(cè)定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
注:
、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液;
、谌魷y(cè)酸堿度,不能把試紙先用水潤濕再滴待測(cè)液,以免待測(cè)液變稀,溶液的酸堿性減弱;
、跴H試紙只能讀取整數(shù),不能讀出小數(shù)部分。
3、酸堿度的意義:
、呕どa(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行;
、妻r(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長;
、钦S晁@酸性,PH大約為5.6,是因?yàn)榭蘸卸趸,二氧化碳溶于水顯酸性的原因;酸雨的PH小于5.6。
、葴y(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值,可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45;胃液的PH范圍0.9—1.5。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)一:認(rèn)識(shí)分子
1、分子的基本性質(zhì)
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。
自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
(2)分子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)分子之間有一定的間隔:氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同
2、分子的概念:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
3、應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí):
(1)純凈物、混合物:
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物,因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子,由不同種分子構(gòu)成的是混合物,如紅磷和白磷的混合體為混合物,區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。
(2)物理變化、化學(xué)變化
水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化,而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化
水蒸發(fā)時(shí),水分子本身沒有變化,變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時(shí),水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了,生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。
注意:在化學(xué)變化中,分子的組成一定改變,分子的數(shù)目可能改變。
初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)二:認(rèn)識(shí)原子
1、原子定義:化學(xué)變化中的最小微粒
2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):化學(xué)變化中分子分裂成原子,原子重新組合成新分子。
3、分子、原子的主要區(qū)別:在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分
4、分子、原子的相互關(guān)系:
5、原子的基本性質(zhì):
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。
(2)原子同分子一樣,也是時(shí)刻不停地做高速的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高,能量越大,運(yùn)動(dòng)速度就越快。
(3)原子之間也有一定的間隔
分享高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、俗名
無機(jī)部分:
純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2
重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O
瀉鹽:MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2
皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3
赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣:Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4
水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2
有機(jī)部分:
氯仿:CHCl3電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT: 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH
軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色
Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀
Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
2+銅: CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現(xiàn)象:
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 紅褐色[Fe(OH)3]
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2]
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、
MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
空氣
四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
3、陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:
(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí): 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:
(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子: 應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
陰極:PbSO4 +2e = Pb + SO4
陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的.比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag
注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法:
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
本知識(shí)是元素化合物知識(shí)的較簡單內(nèi)容,主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應(yīng)用、碳單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容,需要識(shí)記的內(nèi)容較多。
1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì),但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同,即結(jié)構(gòu)不同,導(dǎo)致它們?cè)谛再|(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。
2、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此它們具有較強(qiáng)的吸附能力,可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此,木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應(yīng)用。
3、碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)穩(wěn)定性:常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定,幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)可燃性:
(3)還原性:高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng),奪取某些氧化物中的氧元素,使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體變紅色,并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
常見考法
碳及其化合物知識(shí)與生活,生產(chǎn),科技和自然息息相關(guān),決定了它在中考中能以時(shí)事,健康,生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn),題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。
化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納
高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)重點(diǎn)
1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
26、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27、紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
28、氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。
29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24、陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25、一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<>
26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
(1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的'濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小,V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意:
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
二、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義:
在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào):K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn):
一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程(式)不能差;
準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;
所有單位要一致,列式計(jì)算解決它。
由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式,還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題,將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法
1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算。
a.計(jì)算中可能用到的公式有:
。1)質(zhì)量=密度×體積
(2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%
。3)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%
。4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
。1)化學(xué)方程式書寫要正確,否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò);
。2)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算;
(3)質(zhì)量單位要統(tǒng)一,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;
。4)解題要嚴(yán)格按照格式書寫。
。5)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤:題意理解不清,答非所問;化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去真正的依據(jù);單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積直接代入計(jì)算;把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。
解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算;對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的`錯(cuò)誤要盡量避免。
【典型例題】
例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是( )
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析:
求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知:
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?
解析:
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計(jì)算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。
解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2
C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO
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