- 初中化學單元知識點總結(jié) 推薦度：
- 相關(guān)推薦
初中化學單元知識點
在我們平凡無奇的學生時代，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？下面是小編幫大家整理的初中化學單元知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初中化學單元知識點1
一、溶液的形成
1、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。
注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)
的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。
【溶質(zhì)和溶劑的判斷：
�、僖簯B(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì)；
�、诙紴橐簯B(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；
�、塾兴畷r，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì)；
�、懿恢懒康亩嗌贂r可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的為溶質(zhì)，后面的為溶劑�！�
3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的`混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
�。�1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
�。�2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。
�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：
添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)
飽和溶液
添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注：
�、俑淖儨囟葧rCa(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；
�、谧羁煽康姆椒ㄊ翘砑尤苜|(zhì)或添加溶劑。
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：
①飽和溶液不一定是濃溶液；
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤�；
③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：
�、偃芙獾倪^程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；
�、谌芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解；
③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；
�、苋芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
�。�1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④溶解度的單位：克。
�。�2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
�。�3）影響固體溶解度的因素：
�、偃苜|(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；
�、跍囟龋捍蠖鄶�(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
�。�4）溶解度曲線
A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；
S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質(zhì)，降溫，B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>
�、躷1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
0t1t2t3T分數(shù)由小到大依次為Ａ
初中化學單元知識點2
人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結(jié)
一、金屬材料
純金屬（90多種）1、金屬材料
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬
特性的物質(zhì)。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小
優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動性就越強
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的'金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
高溫
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
�、俜乐菇饘俑g
保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
初中化學單元知識點3
第一單元：走進化學世界
1.化學變化：生成了其它物質(zhì)的變。
2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5.常用儀器及使用方法
(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
(2)測容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平)。
(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。
(4)加熱器皿--酒精燈。
(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。
6.化學實驗基本操作
第二單元：空氣
1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。
2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差
(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。
(5)探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
③能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c.催化劑(觸媒)：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4.常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5.常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1.分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)
影響因素(溫度、壓強)。
2.原子
(1)概念:原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4.元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5.化合價和化學式
(1)化合價
a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3Fe2+：3個亞鐵離子。
c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。
(2)化學式
�、賹懛�:
a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b.化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。
�、谝饬x：如化學式H2O的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。
�、塾嬎悖�
a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
第四單元：自然界的水
1.水
(1)水的組成
測定方法和原理(電解水)
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
(2)自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。
2.物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學方程式
1.質(zhì)量守恒定律
(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。
(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。
(3)化學方程式有關(guān)計算。
說明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2.基本反應(yīng)類型
�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
第六單元：碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:
C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
(2)化學性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳
4)與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
第七單元：燃料及應(yīng)用
1.燃燒和滅火
(1)燃燒的條件：(缺一不可)
a.可燃物b.氧氣(或空氣)c.溫度達到著火點
(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
a.消除可燃物b.隔絕氧氣(或空氣)
c.降溫到著火點以下
(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的'性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
(4)化學反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學式:CH4(最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質(zhì):可燃性
CH4+2O2點燃CO2+2H2O(藍色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質(zhì):可燃性
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
優(yōu)點：
a.減少環(huán)境污染
b.節(jié)約化石燃料
c.促進農(nóng)業(yè)發(fā)展
(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
第八單元：金屬和金屬材
1.物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì)：
a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2.金屬的化學性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬+酸→鹽+H2↑
(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
3.常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
4.金屬資源的保護和利用
(1)鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
(2)鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍等
�、壑瞥刹讳P鋼
學習好化學最重要的是什么
一、預(yù)習
預(yù)習時要注意全面地預(yù)習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內(nèi)容進行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
三、復(fù)習
復(fù)習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復(fù)習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復(fù)習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學生可以通過做作業(yè)的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學“五步學習法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結(jié)論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習和課外練習題。
它是應(yīng)用所學知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預(yù)習，預(yù)習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經(jīng)常復(fù)習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復(fù)習，并且認真對待老師交代的化學作業(yè)，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習化學的時候可以采用課下復(fù)習或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學習化學的興趣
1、化學是需要學生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學好初中化學，首先要培養(yǎng)的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
初中化學單元知識點4
1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。
2、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng))
�、偎奶攸c（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染
3、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）
�。�1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高
（3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃
4、吸入空氣與呼出氣體的.比較
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）
【初中化學單元知識點】相關(guān)文章：
初中化學單元知識點總結(jié)12-13
初中化學知識點03-19
初中化學知識點11-15
初中化學知識點11-03
初中化學重要知識點11-25
初中化學知識點總結(jié)03-20
初中化學必考知識點02-26
初中化學知識點總結(jié)12-13
初中化學銅知識點12-14
初中化學銅知識點11-04