初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇(集合)
上學(xué)的時(shí)候,說(shuō)到知識(shí)點(diǎn),大家是不是都習(xí)慣性的重視?知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位,知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。那么,都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢?下面是小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
一、八大沉淀物質(zhì)
1、白色沉淀:氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍(lán)色沉淀:氫氧化銅;
3、紅褐色沉淀:氫氧化鐵。
二、范圍內(nèi)常見(jiàn)產(chǎn)生氣體的離子
陽(yáng)離子:氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子:碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見(jiàn)的一些離子的顏色歸納
無(wú)色離子:鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子:二價(jià)亞鐵為綠色,二價(jià)銅為藍(lán)色,三價(jià)鐵為黃色。
四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵;
2、綠色固體:堿式碳酸銅;
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體:高錳酸鉀;
5、淡黃色固體:硫磺;
6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石;
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬;
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭);
9、紅褐色固體:氫氧化鐵;
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無(wú)色液體:水,雙氧水;
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液:石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵,錳,鉻
初中化學(xué)?嫉闹R(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則
1. “三不原則”:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般應(yīng)該按最少量(1~2mL)取用液體。固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。
3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定的容器內(nèi)。
二、固體藥品的取用
1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。
2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜,把藥匙小心地送至試管底部,然后使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)
3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器,把藥品或金屬顆粒放入容器口以后,再把容器慢慢豎立起來(lái),使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)
4.用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
三、液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理,目的是增大容器的氣密性。
1.取用不定量(較多)液體——直接傾倒
使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的):
a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】;
b.瓶口必須緊挨試管口,并且緩緩地倒【防止藥液損失】;
c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】;
d.倒完液體后,要立即蓋緊瓶塞,并把瓶子放回原處,標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。
2.取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管
使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的):
a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】;
b.取液后的滴管,應(yīng)保持橡膠膠帽在上,不要平放或倒置【防止液體倒流,沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】;
c.用過(guò)的試管要立即用清水沖洗干凈;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗,也不能交叉使用。
3.取用一定量的液體——使用量筒
使用時(shí)的注意事項(xiàng):
a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí),停止傾倒,余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線(xiàn);
b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線(xiàn)與凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視,則讀數(shù)偏低;讀數(shù)時(shí)若俯視,則讀數(shù)偏高——倒液體時(shí)仰視,則量取的液體偏多;倒液體時(shí)俯視,則量取的液體偏少】。
如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果
1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的
不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn),做題也好,復(fù)習(xí)也好,不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做,第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)?只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后,再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù),自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)
這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些常考實(shí)驗(yàn)的.。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作,而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以,比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等,這些?嫉牟僮骷(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn),那么你要做的就是兩個(gè)方面:①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識(shí)
所有實(shí)驗(yàn)操作,都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過(guò)低不能過(guò)高?回答這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以,希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開(kāi),這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽(tīng)講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講,在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn):
1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng),還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽(tīng)邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住,知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程,是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè),查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來(lái),在第二天詢(xún)問(wèn)老師,得到答案。
化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡(jiǎn)介
1.“觀”
即觀察,觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行,反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過(guò)程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括,得出科學(xué)結(jié)論,觀察后要用最準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái),達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。
2.“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
俗話(huà)說(shuō):“百聞不如一見(jiàn),百看不如一驗(yàn)”,親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力,而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固,成倍提高學(xué)習(xí)效率。
例如,實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗(yàn)前一定要了解,最后認(rèn)真分析,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較,“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要,它是學(xué)化學(xué)的最基本方法,離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是因?yàn)椋?/p>
(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言系統(tǒng)”──化學(xué)用語(yǔ)。如:元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù),而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般,從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律,上課要?jiǎng)涌、?dòng)手,主要是動(dòng)腦,想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨(dú)立想,就是會(huì)想。只有會(huì)想,才能想會(huì)了。初三從感性的認(rèn)識(shí)走向了理性思維,初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期,理性思維能力不夠,我們應(yīng)該在這時(shí),還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí),反思自己,我們應(yīng)該成熟了,學(xué)習(xí)是終生的,帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么,很多東西都會(huì)有新的智慧,從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái),變成一個(gè)有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書(shū)面形式,只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí),并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,使自己取得更好成績(jī)。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口,練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累,才有質(zhì)的飛越,如果不練習(xí),那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
——下面是老師介紹的初中化學(xué)與氧有關(guān)反應(yīng)的方程式大全以及方程式反應(yīng)現(xiàn)象。
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2 點(diǎn)燃====SO2 現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 現(xiàn)象::生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4 現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的'火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象:同上,
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
——下面是初中化學(xué)酸堿鹽期末填空題模擬試題,希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的題目。
填空題:
1. “果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑,主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品,他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中,攪拌、靜置,取上清液滴入白醋和食鹽水,看到_________________________,滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)___________;確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí),可觀察到____________________________現(xiàn)象。
2.食品腌制中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽,因亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥而嚴(yán)重影響人們的健康,有人設(shè)想:先向含有亞硝酸鹽(NaNO2為例說(shuō)明)的腌制食品中加入過(guò)量的氯化銨,共熱后生成無(wú)毒、無(wú)害的氨氣、水、和氯化鈉;然后再持續(xù)加熱,使過(guò)量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體,經(jīng)過(guò)這樣處理的腌制食品就可放心食用。請(qǐng)寫(xiě)出設(shè)想中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
、臺(tái)______________________________;⑵_______________________________。
3. 用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題:
(1)鋁具有良好的抗腐蝕性能,其原因是 ;
(2)氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是 ;
(3)食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑,其原因是 。
上面的'試題同學(xué)們都完成了吧,通過(guò)試題的練習(xí)同學(xué)們對(duì)化學(xué)酸堿鹽已經(jīng)掌握的不錯(cuò)了,后面還有更多的化學(xué)酸堿鹽題目的練習(xí)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
1、元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。
(1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦。
(2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2、金屬單質(zhì)的用途:
(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強(qiáng),可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低,鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉,利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
。2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光,用來(lái)做照明彈。
(3)利用鋁的良好導(dǎo)電性,做導(dǎo)線(xiàn)。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉制成銀粉(白色涂料)。
3、金屬化合物的用途:
。1)過(guò)氧化鈉做漂白劑,過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
(2)氧化鎂的熔點(diǎn)高,做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。
。3)明礬做凈水劑。
4、金屬的分類(lèi):
。1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi):鐵(鉻、錳)為黑色金屬,其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。
。2)根據(jù)密度分類(lèi):密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇,密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。
5、氧化物的分類(lèi):二元化合物,其中一種元素是氧元素,并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
。1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類(lèi))分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
。3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。
。5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
。6)酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。
(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。
。8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。
6、金屬氫氧化物的分類(lèi):堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7、含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8、酸根離子分為三類(lèi):
(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。
。2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。
(3)含非金屬元素的無(wú)氧酸根離子(Cl-)等。
9、陽(yáng)離子分類(lèi):
(1)金屬陽(yáng)離子(Na+)和非金屬陽(yáng)離子(H+ 、NH4+)。
+(2)陽(yáng)離子分單一價(jià)態(tài)陽(yáng)離子(Na)和變價(jià)態(tài)陽(yáng)離子(Fe2+ 、Fe3+),單一價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子和最
高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子只有氧化性,氧化性順序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性,遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。
10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12、物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13、相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實(shí)例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實(shí)例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉:NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14、酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀:
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15、互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組:碳酸鈉溶液和鹽酸,硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿,偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸
16、Fe2+的檢驗(yàn):
①取少量待測(cè)液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH-;22、與H+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32-、HC;②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2-、[S;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子:OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH
、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2- 、I- 。
21、與Al3+不能共存的離子有:
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:F- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22、與H+不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32-)。
、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-(石炭酸根)]。
、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子:OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-)。
23、與OH-不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ 。
、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子:H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-)。
24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外,還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì):H2S 、K2S 、HI 、KI。
25、原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有:
。1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。
、谌∩倭看郎y(cè)液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液馬上變成血紅色,說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
17、Fe3+的檢驗(yàn):
①取少量待測(cè)液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測(cè)液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,溶液馬上變成血紅色,說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。
18、指示劑顏色變化:
、僭谑⒂兴脑嚬芾,加入過(guò)氧化鈉,然后滴入指示劑:酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色)。
②在盛有水的試管里,加入碳酸鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。
、墼谑⒂兴脑嚬芾铮尤胩妓釟溻c,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。
19、氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體,鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵。
20、與Fe3+不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:SCN- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 。
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多,但是對(duì)于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō),知識(shí)還是有些雜的,所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō),想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的.化學(xué)作業(yè),這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類(lèi)似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí),并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻,那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái),那么就多看,“見(jiàn)面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門(mén)學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候,希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分,因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的,學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。
化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧
1、重復(fù)是記憶的基本方法
對(duì)一些化學(xué)概念,如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶,多次加深印象,是有效記憶最基本的方法。
2、理解是記憶的前提
所謂理解,就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”,而且能回答“為什么”。例如,知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后,還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以,對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3、以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí),而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶,這樣既鞏固了舊知識(shí),又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
4、諧音記憶法
對(duì)有些知識(shí),我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如,元素在地殼中的含量順序:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音:一個(gè)姓楊的姑娘,買(mǎi)了一個(gè)合金的鍋蓋,拿回家,又美又輕。
5、歌訣記憶法
對(duì)必須熟記的知識(shí),如能濃縮成歌訣,朗朗上口,則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成:“一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,鋁三硅四硫二四六,三五價(jià)上有氮磷,鐵二三來(lái)碳二四,銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成:先通氫,后點(diǎn)燈,停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
(1)寫(xiě):正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
。2)配:配平化學(xué)方程式
。3)注:注明反應(yīng)條件
。4)標(biāo):如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”)、若有氣體(或固體)參加反應(yīng),則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量
。2)方:正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
。3)關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
。4)比:列出比例式,求解
。5)答:簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
1、化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平,必須純量代方程,單位上下要統(tǒng)一,左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克,標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升,遇到兩個(gè)已知量,應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量,乘除多少應(yīng)分清。
2、氣體制備
氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發(fā)生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,除雜裝置分干濕,干燥裝置把水留;
集氣要分氣和水,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后,有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè),基本順序不可丟,偶爾出現(xiàn)小變化,相對(duì)位置仔細(xì)求。
3、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫,空氣排盡再點(diǎn)燈,冷至室溫再停氫
先點(diǎn)燈,會(huì)爆炸,先停氫,會(huì)氧化,由黑變紅即變化,云長(zhǎng)臉上笑哈哈。
4、化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氟氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷;二三鐵,二四碳。二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
5、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀,硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。
6、120號(hào)元素順序口訣
氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣。
7、金屬活動(dòng)性口訣
鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金。
8、制氧氣口訣
二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略?xún)A斜。
7、集氣口訣
與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。
10、電解水口訣
正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。
11、化合價(jià)口訣
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià):氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的.負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。
12、常見(jiàn)根價(jià)口訣
一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。
13、化合價(jià)口訣二
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
14、鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
1.化學(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化
2.物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4.化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5.純凈物:由一種物質(zhì)組成
6.混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7.元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
8.原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9.分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11.化合物:由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14.相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的1/12)
相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15.相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16.離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17.原子的結(jié)構(gòu):
原子、離子的關(guān)系:
注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型:(見(jiàn)文末具體總結(jié))
、倩戏磻(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如:A + B = AB
、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如:AB = A + B
、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如:A + BC = AC + B
、軓(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如:AB + CD = AD + CB
19.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的.氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 。
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
20.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
一、溶液
1、溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)?梢允且环N或幾種,可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?梢允枪獭⒁、氣三態(tài),
2、溶液的`基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性:指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性:指外界條件不變時(shí),溶液不論放置多久,溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。
3、溶液的組成:由溶質(zhì)和溶劑組成
注意:a、溶液不一定無(wú)色,如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng):溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷:
、殴腆w、氣體溶于液體:液體為溶劑,固體、氣體是溶質(zhì)
、埔后w溶于液體:有水,水為溶劑,其它為溶質(zhì);無(wú)水,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)
、歉鶕(jù)名稱(chēng):溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后
、任镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液:指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑:洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)
、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl溶解
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
——下面是關(guān)于初三化學(xué)元素的,同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)。
元素的概念
元素是指具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。學(xué)習(xí)元素概念請(qǐng)注意如下幾點(diǎn):
。1)元素只講種類(lèi),不講個(gè)數(shù);
(2)一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))不同 中考,或者說(shuō)同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同,而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同;
。3)原子和元素的`比較
原子
概念:化學(xué)變化中的最小粒子
特征:表示具體的粒子,也表示種類(lèi)。既有微觀和數(shù)量含義,也有宏觀含義表示種類(lèi),不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義
元素
概念:具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
特征:表示種類(lèi),不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義。
通過(guò)上面的學(xué)習(xí),希望同學(xué)們對(duì)元素的知識(shí)點(diǎn)能很好的掌握,并能在考試中取得好成績(jī)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl--叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無(wú)中子)。6、原子不一定比分子。ú荒苷f(shuō)“分子大,原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
。ㄒ?yàn)榱W影ㄔ印⒎肿、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的N為-3價(jià),后面的N為+5價(jià))
17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽(yáng)離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
22、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液)
24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
(如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記住:堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常見(jiàn)的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型,不屬基本反應(yīng)的.有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。
28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小!按髶Q小增重,小換大減重”
30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31、凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下),都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.
33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4
34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。
可能等于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
我們知道食鹽的主要成分就是氯化鈉, 這是人們生活中最常用的一種調(diào)味品。
食鹽 碘化合物
但是它的作用絕不僅僅是增加食物的味道,它是人體組織的一種基本成分,對(duì)保證體內(nèi)正常的生理、生化活動(dòng)和功能,起著重要作用。Na+和Cl-在體內(nèi)的作用是與K+等元素相互聯(lián)系在一起的,錯(cuò)綜復(fù)雜。其最主要的作用是控制細(xì)胞、組織液和血液內(nèi)的電解質(zhì)平衡,以保持體液的正常流通和控制體內(nèi)的酸堿平衡。Na+與K+、Ca2+、Mg2+還有助于保持神經(jīng)和肌肉的適當(dāng)應(yīng)激水平;NaCl和KCl對(duì)調(diào)節(jié)血液的適當(dāng)粘度或稠度起作用;胃里開(kāi)始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及膽汁里的助消化的化合物,也是由血液里的鈉鹽和鉀鹽形成的。此外,適當(dāng)濃度的.Na+、K+和Cl-對(duì)于視網(wǎng)膜對(duì)光反應(yīng)的生理過(guò)程也起著重要作用。此外,常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。
碘化鉀、碘化鈉、碘酸鹽等含碘化合物,在實(shí)驗(yàn)室中是重要試劑;在食品和醫(yī)療上,它們又是重要的養(yǎng)分和藥劑,對(duì)于維護(hù)人體健康起著重要的作用。正常人體內(nèi)共含碘15 mg~20 mg,其中70%~80%濃集在甲狀腺內(nèi)。人體內(nèi)的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通過(guò)形成甲狀腺激素而發(fā)生。因此,甲狀腺素所具有的生理作用和重要機(jī)能,均與碘有直接關(guān)系。人體缺乏碘可導(dǎo)致一系列生化紊亂及生理功能異常,如引起地方性甲狀腺腫,導(dǎo)致嬰、幼兒生長(zhǎng)發(fā)育停滯、智力低下等。我國(guó)是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū),全國(guó)約有四億人缺碘。政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食鹽和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘豐富的海產(chǎn)品等,其中以含碘食鹽最為方便有效。1991年3月我國(guó)政府向國(guó)際社會(huì)做出莊嚴(yán)承諾:20xx年在中國(guó)大陸消除碘缺乏病。
碘是人體內(nèi)的一種必需微量元素,是甲狀腺激素的重要組成成分,希望上面對(duì)食鹽的知識(shí)同學(xué)們很好的掌握。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
。1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸、含鉛化合物和煙塵
。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中,下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。
需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃~25℃)使用,讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,仰視會(huì)偏小,俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml!按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩(huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差。
2、托盤(pán)天平:分度盤(pán)、指針、托盤(pán)、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
①調(diào)平:稱(chēng)量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
、谧蟊P(pán)放稱(chēng)量物,右盤(pán)放砝碼;
、郾环Q(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱(chēng)量熱的物體;
、芴砑禹来a時(shí)要先加質(zhì)量大的,再加質(zhì)量小的,最后移動(dòng)游碼;
、萑∮庙来a時(shí)要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內(nèi);
、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a,不能混用。
3、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專(zhuān)用儀器,使用前應(yīng)該注意:
(1)觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度,溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度,則測(cè)不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣,用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí),要注意以下三點(diǎn):
a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒(méi)入被測(cè)液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì),待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中,視線(xiàn)與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的.儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ):常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn),因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂,因玻璃是熱的不良導(dǎo)體,驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂,使用時(shí)有以下注意事項(xiàng):
(1)為便于振蕩,常溫反應(yīng)時(shí),液體量不可超過(guò)試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí),液體量不可超過(guò)試管容積的1/3,防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預(yù)熱,后集中加熱,加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時(shí),要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是:
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過(guò)燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱,但不能驟冷,以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái),必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí),要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器,有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí),要用手拿住長(zhǎng)柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶:細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內(nèi)有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存,但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,一般不長(zhǎng)期保存。
9、漏斗種類(lèi)很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,可通過(guò)漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),二是與濾紙配合用于過(guò)濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器,可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn),所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時(shí),要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時(shí)污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時(shí)清洗,用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁,以免打破容器。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
——金屬的活動(dòng)性是根據(jù)它在元素周期表中的派來(lái)了而定的,也有特殊的,但總體的還是一樣的。
金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 初中物理 Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的`金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
從上面的講解,我們可以給自己歸納一下,總結(jié)知識(shí)點(diǎn),然后找到自己的記憶方法。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”:
“一通”先通氫氣;
“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈;
“四!钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理:固固加熱:(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱:2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置:排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
(4)操作步驟和注意點(diǎn):
、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
、軐(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管,再熄滅酒精燈,防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿(mǎn):用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn)。
元素
1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則:第一個(gè)字母大寫(xiě),第二個(gè)字母小寫(xiě)。
3.元素化合價(jià)口訣
正一鉀鈉銀氫氨,正二鈣銅鎂鋇鋅,鋁三硅四磷正五,氯常負(fù)一氧負(fù)二,鐵變二三碳二四,硝酸鹽酸根負(fù)一,碳酸硫酸根負(fù)二,二四六硫均齊全。
方程式
質(zhì)量守恒定律:
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅:Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì):
1、物質(zhì)的變化:物理變化:無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì):物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實(shí)驗(yàn)操作:
1、藥品的取用:
(1)取藥量:沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿(mǎn)試管底部,液體取1—2mL。
(2)注意事項(xiàng):“三不”:不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線(xiàn)與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。
2、物質(zhì)的加熱:
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人。
3、儀器的洗滌:
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二單元我們周?chē)目諝?/p>
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分:
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2、空氣中氧氣含量的測(cè)定:(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結(jié)論:空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考:(1)液面小于五分之一原因:
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。
3、氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于
物理變化。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理:固固加熱:(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱:2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置:排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
(4)操作步驟和注意點(diǎn):
①試管口略向下傾斜:防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
、谠嚬芸趹(yīng)放一團(tuán)棉花:防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
、軐(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿(mǎn):用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn)。
4、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類(lèi)型
1、基本反應(yīng)類(lèi)型:①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化:如燃燒
(2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類(lèi):
1、混合物:含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2、純凈物:只含有一種物質(zhì)
、賳钨|(zhì):只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物:含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖:兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩
極氣體的體積比為1:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2O===2H2↑O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質(zhì):
、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法:
1、常見(jiàn)凈水的方法:靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2、自來(lái)水廠的凈水過(guò)程:吸附、過(guò)濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法:分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有:煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護(hù)水資源
措施:(1)節(jié)約用水:一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染:
、偎w污染的主要來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖
教科書(shū)上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的'藍(lán)本,一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察,只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn),并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧,高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記,先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理,會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試,將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況,涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類(lèi)科目上,公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納,結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ),本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋5看慰荚嚩紩?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫(xiě)錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí),提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分,更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度,在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí),熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn),牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng),如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣,不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具,那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好,因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外,還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作,隨著教程的變動(dòng),“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn),期末考試中,有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的,只不過(guò)是變一下形,換一種思路,有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn),因此,回歸課本,打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科,需要背誦的知識(shí)非常的多,從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng),從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理,都需要我們記性背誦記憶,因此,在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí),便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程,記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤,將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí),會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率,減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間,這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
化學(xué)的有效方法是哪些
1、認(rèn)真聽(tīng)課
認(rèn)真聽(tīng)課:注意力集中,積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?
2、記好筆記
記好筆記:詳略得當(dāng),抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記,不思考;這些都不好。對(duì)于新課,主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出,富有啟發(fā)性的分析。
3、認(rèn)真復(fù)習(xí)
對(duì)于復(fù)習(xí)課,主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線(xiàn)。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課,主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤,或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等,有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外,對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記,便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
4、集中精力
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里,有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究,都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的'二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
初三化學(xué)方程式
(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線(xiàn)路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5,不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)
2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定,分解反應(yīng)用于提純金屬)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物,分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)
2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定,會(huì)爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(過(guò)氧化鋇能在700℃分解)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
化學(xué)物質(zhì)的知識(shí)結(jié)構(gòu)
物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等
化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如氧化性、化合價(jià)等
物理變化: 的變化
概念: 的變化
本質(zhì):參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子,重新組合生成其他物質(zhì)的分子
遵循規(guī)律:質(zhì)量守恒定律 化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
按物質(zhì)的種類(lèi)數(shù)目的改變分 置換反應(yīng)
物質(zhì)的變化 復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)變化 分類(lèi) 氧化反應(yīng)
(化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 還原反應(yīng)
按反應(yīng)中的得氧、失氧分 非氧化還原反應(yīng)
表示方法:化學(xué)方程式
伴隨現(xiàn)象:放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等
反應(yīng)條件:加熱、高溫、通電、催化劑等。
實(shí)例:燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風(fēng)化等
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的'濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
。1)要有足夠多的空氣
。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車(chē)尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣
。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無(wú)污染。
需解決問(wèn)題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?
【初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章:
初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)11-25
初中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)03-14