初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇(集合)
上學(xué)的時(shí)候，說(shuō)到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
一、八大沉淀物質(zhì)
1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;
3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
二、范圍內(nèi)常見(jiàn)產(chǎn)生氣體的離子
陽(yáng)離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見(jiàn)的一些離子的顏色歸納
無(wú)色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子：二價(jià)亞鐵為綠色，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色。
四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵;
2、綠色固體：堿式碳酸銅;
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體：高錳酸鉀;
5、淡黃色固體：硫磺;
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石;
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);
9、紅褐色固體：氫氧化鐵;
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水;
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
初中化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則
1. “三不原則”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量(1~2mL)取用液體。固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。
3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。
二、固體藥品的取用
1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。
2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)
3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)
4.用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
三、液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1.取用不定量(較多)液體——直接傾倒
使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)：
a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】;
b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】;
c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】;
d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。
2.取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管
使用時(shí)的注意事項(xiàng)(括號(hào)內(nèi)為操作的目的)：
a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】;
b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】;
c.用過(guò)的試管要立即用清水沖洗干凈;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液體——使用量筒
使用時(shí)的注意事項(xiàng)：
a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線(xiàn);
b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線(xiàn)與凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低;讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多;倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。
如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果
1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的
不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)?只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù)，自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)
這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些常考實(shí)驗(yàn)的.。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個(gè)方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識(shí)
所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過(guò)低不能過(guò)高?回答這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開(kāi)，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽(tīng)講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講，在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn)：
1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng)，還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，邊聽(tīng)邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住，知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢(xún)問(wèn)老師，得到答案。
化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡(jiǎn)介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過(guò)程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。
2.“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是因?yàn)椋?/p>
(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言系統(tǒng)”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌�、�?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想。只有會(huì)想，才能想會(huì)了。初三從感性的認(rèn)識(shí)走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時(shí)，還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí)，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì)有新的智慧，從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái)，變成一個(gè)有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
——下面是老師介紹的初中化學(xué)與氧有關(guān)反應(yīng)的方程式大全以及方程式反應(yīng)現(xiàn)象。
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2 點(diǎn)燃====SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的'火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
——下面是初中化學(xué)酸堿鹽期末填空題模擬試題，希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的題目。
填空題：
1. “果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_________________________，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)___________；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到____________________________現(xiàn)象。
2.食品腌制中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥而嚴(yán)重影響人們的健康，有人設(shè)想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說(shuō)明）的腌制食品中加入過(guò)量的氯化銨，共熱后生成無(wú)毒、無(wú)害的氨氣、水、和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過(guò)量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過(guò)這樣處理的腌制食品就可放心食用。請(qǐng)寫(xiě)出設(shè)想中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、臺(tái)______________________________；⑵_______________________________。
3. 用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：
(1)鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是 ；
(2)氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是 ；
(3)食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是 。
上面的'試題同學(xué)們都完成了吧，通過(guò)試題的練習(xí)同學(xué)們對(duì)化學(xué)酸堿鹽已經(jīng)掌握的不錯(cuò)了，后面還有更多的化學(xué)酸堿鹽題目的練習(xí)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
1、元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。
（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。
（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2、金屬單質(zhì)的用途：
（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
�。�2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來(lái)做照明彈。
（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線(xiàn)。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。
3、金屬化合物的用途：
�。�1）過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
（2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。
�。�3）明礬做凈水劑。
4、金屬的分類(lèi)：
�。�1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。
�。�2）根據(jù)密度分類(lèi)：密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。
5、氧化物的分類(lèi)：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
�。�1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類(lèi)）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
�。�3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。
�。�5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
�。�6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。
（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。
�。�8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。
6、金屬氫氧化物的分類(lèi)：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7、含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8、酸根離子分為三類(lèi)：
（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。
�。�2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。
（3）含非金屬元素的無(wú)氧酸根離子（Cl-）等。
9、陽(yáng)離子分類(lèi)：
（1）金屬陽(yáng)離子（Na+）和非金屬陽(yáng)離子（H+ 、NH4+）。
+（2）陽(yáng)離子分單一價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Na）和變價(jià)態(tài)陽(yáng)離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子和最
高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。
10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12、物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13、相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14、酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3 ↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4+
15、互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸
16、Fe2+的檢驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-;22、與H+不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HC;②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[S;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有：;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH
�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2- 、I- 。
21、與Al3+不能共存的離子有：
①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22、與H+不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32-）。
�、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-（石炭酸根）]。
�、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-）。
23、與OH-不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。
�、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
�、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子：H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-）。
24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25、原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：
�。�1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。
�、谌∩倭看郎y(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。
17、Fe3+的檢驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。
18、指示劑顏色變化：
�、僭谑⒂兴脑嚬芾�，加入過(guò)氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。
②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。
�、墼谑⒂兴脑嚬芾铮尤胩妓釟溻c，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。
19、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
20、與Fe3+不能共存的離子有：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 。
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的.化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類(lèi)似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門(mén)學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧
1、重復(fù)是記憶的基本方法
對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2、理解是記憶的前提
所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3、以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
4、諧音記憶法
對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買(mǎi)了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5、歌訣記憶法
對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
（1）寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
�。�2）配：配平化學(xué)方程式
�。�3）注：注明反應(yīng)條件
�。�4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”（或“↓”）、若有氣體（或固體）參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體）均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
�。�2）方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
1、化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
2、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
3、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫，空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫
先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸，先停氫，會(huì)氧化，由黑變紅即變化，云長(zhǎng)臉上笑哈哈。
4、化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氟氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
5、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。
6、120號(hào)元素順序口訣
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
7、金屬活動(dòng)性口訣
鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
8、制氧氣口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
7、集氣口訣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
10、電解水口訣
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
11、化合價(jià)口訣
常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的.負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
12、常見(jiàn)根價(jià)口訣
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
13、化合價(jià)口訣二
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
14、鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化
2.物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5.純凈物：由一種物質(zhì)組成
6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
8.原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11.化合物：由不同種元素組成的純凈物
12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13.化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的1/12)
相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17.原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結(jié))
�、倩戏磻�(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的.氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
20.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種�？梢允枪獭⒁�、氣三態(tài)，
2、溶液的`基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
�、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
�、歉鶕�(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
�、任镔|(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)
�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
——下面是關(guān)于初三化學(xué)元素的，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)。
元素的概念
元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。學(xué)習(xí)元素概念請(qǐng)注意如下幾點(diǎn)：
�。�1）元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)；
（2）一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同 中考，或者說(shuō)同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同；
�。�3）原子和元素的`比較
原子
概念：化學(xué)變化中的最小粒子
特征：表示具體的粒子，也表示種類(lèi)。既有微觀和數(shù)量含義，也有宏觀含義表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義
元素
概念：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
特征：表示種類(lèi)，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義。
通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)元素的知識(shí)點(diǎn)能很好的掌握，并能在考試中取得好成績(jī)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl--叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子�。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
�。ㄒ�?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿�、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。
11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）
17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）
24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見(jiàn)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的.有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。
28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小�！按髶Q小增重，小換大減重”
30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.
33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如NH3、CH4
34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
我們知道食鹽的主要成分就是氯化鈉, 這是人們生活中最常用的一種調(diào)味品。
食鹽 碘化合物
但是它的作用絕不僅僅是增加食物的味道,它是人體組織的一種基本成分,對(duì)保證體內(nèi)正常的生理、生化活動(dòng)和功能,起著重要作用。Na+和Cl-在體內(nèi)的作用是與K+等元素相互聯(lián)系在一起的,錯(cuò)綜復(fù)雜。其最主要的作用是控制細(xì)胞、組織液和血液內(nèi)的電解質(zhì)平衡,以保持體液的正常流通和控制體內(nèi)的酸堿平衡。Na+與K+、Ca2+、Mg2+還有助于保持神經(jīng)和肌肉的適當(dāng)應(yīng)激水平；NaCl和KCl對(duì)調(diào)節(jié)血液的適當(dāng)粘度或稠度起作用；胃里開(kāi)始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及膽汁里的助消化的化合物,也是由血液里的鈉鹽和鉀鹽形成的。此外,適當(dāng)濃度的.Na+、K+和Cl-對(duì)于視網(wǎng)膜對(duì)光反應(yīng)的生理過(guò)程也起著重要作用。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。
碘化鉀、碘化鈉、碘酸鹽等含碘化合物,在實(shí)驗(yàn)室中是重要試劑;在食品和醫(yī)療上,它們又是重要的養(yǎng)分和藥劑,對(duì)于維護(hù)人體健康起著重要的作用。正常人體內(nèi)共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%濃集在甲狀腺內(nèi)。人體內(nèi)的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通過(guò)形成甲狀腺激素而發(fā)生。因此,甲狀腺素所具有的生理作用和重要機(jī)能,均與碘有直接關(guān)系。人體缺乏碘可導(dǎo)致一系列生化紊亂及生理功能異常,如引起地方性甲狀腺腫,導(dǎo)致嬰、幼兒生長(zhǎng)發(fā)育停滯、智力低下等。我國(guó)是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū),全國(guó)約有四億人缺碘。政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食鹽和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘豐富的海產(chǎn)品等,其中以含碘食鹽最為方便有效。1991年3月我國(guó)政府向國(guó)際社會(huì)做出莊嚴(yán)承諾：20xx年在中國(guó)大陸消除碘缺乏病。
碘是人體內(nèi)的一種必需微量元素,是甲狀腺激素的重要組成成分，希望上面對(duì)食鹽的知識(shí)同學(xué)們很好的掌握。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸�、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml�！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩�(huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差。
2、托盤(pán)天平：分度盤(pán)、指針、托盤(pán)、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
①調(diào)平：稱(chēng)量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
�、谧蟊P(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼;
�、郾环Q(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱(chēng)量熱的物體;
�、芴砑禹来a時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;
�、萑∮庙来a時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);
�、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a，不能混用。
3、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專(zhuān)用儀器，使用前應(yīng)該注意：
(1)觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度，則測(cè)不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：
a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒(méi)入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線(xiàn)與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的.儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ)：常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：
(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。
9、漏斗種類(lèi)很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過(guò)漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過(guò)濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器，可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
——金屬的活動(dòng)性是根據(jù)它在元素周期表中的派來(lái)了而定的，也有特殊的，但總體的還是一樣的。
金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 初中物理 Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的`金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
從上面的講解，我們可以給自己歸納一下，總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，然后找到自己的記憶方法。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈;
“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
③排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn)。
元素
1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。
3.元素化合價(jià)口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一，碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。
方程式
質(zhì)量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1、物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實(shí)驗(yàn)操作：
1、藥品的取用：
(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿(mǎn)試管底部,液體取1—2mL。
(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線(xiàn)與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。
2、物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二單元我們周?chē)目諝?/p>
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。
3、氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于
物理變化。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn)。
4、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類(lèi)型
1、基本反應(yīng)類(lèi)型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類(lèi)：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2、純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩
極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2↑O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2、自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖
教科書(shū)上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的'藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類(lèi)科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５看慰荚嚩紩?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫(xiě)錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度，在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦
1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
化學(xué)的有效方法是哪些
1、認(rèn)真聽(tīng)課
認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?
2、記好筆記
記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。
3、認(rèn)真復(fù)習(xí)
對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線(xiàn)。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
4、集中精力
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的'二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
初三化學(xué)方程式
(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線(xiàn)路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)
2,還原性：
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,與酸性物質(zhì)的作用：
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5,不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)
2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)
2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(過(guò)氧化鋇能在700℃分解)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
化學(xué)物質(zhì)的知識(shí)結(jié)構(gòu)
物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、化合價(jià)等
物理變化： 的變化
概念： 的變化
本質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子
遵循規(guī)律：質(zhì)量守恒定律 化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
按物質(zhì)的種類(lèi)數(shù)目的改變分 置換反應(yīng)
物質(zhì)的變化 復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)變化 分類(lèi) 氧化反應(yīng)
(化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 還原反應(yīng)
按反應(yīng)中的得氧、失氧分 非氧化還原反應(yīng)
表示方法：化學(xué)方程式
伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等
反應(yīng)條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。
實(shí)例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風(fēng)化等
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的'濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣
�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
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