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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-05-21 10:32:03 初中化學(xué) 我要投稿

(優(yōu))初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  總結(jié)是在某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià),從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書面材料,它是增長才干的一種好辦法,不如立即行動(dòng)起來寫一份總結(jié)吧。我們?cè)撛趺磳懣偨Y(jié)呢?以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。

(優(yōu))初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

  藍(lán)色:CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

  黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

  無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、常見一些變化的判斷:

 、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬.物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

  ②藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

 、奂t褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

  ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

 、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿

  4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

 、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

  ②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

  5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

  ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

 、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

 、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H4OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

  二、幾個(gè)分解反應(yīng):

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2↑

  三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

  19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu + CO2

  24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

  碳和碳的氧化物

  1、碳的幾種單質(zhì)

  (1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

  (2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的'電極、電車的滑塊等。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  (3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

  (1)常溫下的穩(wěn)定性。

  (2)可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;

  不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。

  (3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

  應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

  3、二氧化碳的制法

  (1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

  ①原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):

  CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

 、谶x用固液不加熱裝置

 、蹥怏w收集方法:向上排空氣法

  ④驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。

  驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳

  (2)二氧化碳的工業(yè)制法:

  煅燒石灰石:CaCO3 ═ CaO+CO2↑

  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2

  4、二氧化碳的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。

  (2)化學(xué)性質(zhì):

  ①一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  ②與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定,易分解。

 、勰苁钩吻宓氖宜儨啙幔

  CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。

  ④與灼熱的碳反應(yīng):

  C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))

  (3)用途:滅火

  原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷

  初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

  化合反應(yīng)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO + CO2↑

  置換反應(yīng)

  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C高溫H2 + CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解,但需要記憶的東西較多,因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

  一、空氣的組成及各成分的用途:

  空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓謩e約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是:氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

  二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn):

  1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法:

  利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成,因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

  2.實(shí)驗(yàn)裝置:

  3.實(shí)驗(yàn)步驟:

  (1)檢查裝置的氣密性;

  (2)在集氣瓶中裝入少量的水,再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào);

  (3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

  (4)紅磷燃燒停止,慢慢白煙消失,等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后,打開彈簧夾。

  4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:

  現(xiàn)象:

  (1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光,放熱并產(chǎn)生大量的白煙。

  (2)打開彈簧夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

  結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。

  三、空氣污染及其防治:

  1.空氣的污染源:有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

  2.危害:

  ①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康;

 、谟绊懽魑锏纳L;

  ③破壞生態(tài)平衡;

 、軐(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

  3.防治措施:

 、偌訌(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;

 、诟纳骗h(huán)境狀況;

  ③使用清潔能源;

  ④積極植樹、造林、種草等。

  4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量:空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

  常見考法

  空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中;證明空氣成分的實(shí)驗(yàn);與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分,會(huì)用實(shí)驗(yàn)測定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的`原因,能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

  誤區(qū)提醒

  熟記空氣的組成及主要成分的含量;掌握實(shí)驗(yàn)測定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析;理解空氣污染的來源與防治措施。

  【典型例題】

  例析:汽車作為曾經(jīng)推動(dòng)人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物,在給人類生活帶來便捷舒適的同時(shí),對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì),城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣,99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣,再加上隨著人們生活水平的不斷提高,私有車在逐年增加,所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

  閱讀以上短文,回答下列問題:

  (1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

  (2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

  (3)請(qǐng)舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。

  (4)請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。

  解析:

  由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮;“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果;在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置,可以減少汽車尾氣;改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽能分解水等都可以治理污染。

  答案:

  (1)一氧化碳、一氧化氮

  (2)如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

  (3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

  (4)改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動(dòng)車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽能分解水等。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  一、中考化學(xué):初中化學(xué)各階段易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

  1、明明冰和水混合了,偏說它是純凈物。

  這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物:由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物:由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物,雖然看上去是兩種物質(zhì),但是水——冰之間的變化是物理變化,不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上,冰水混合物還是純凈物。

  2、明明只含是一種元素,偏說它是混合物。

  與第一題相反,有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì),反而是混合物,例如:還有石墨和金剛石(均由碳元素構(gòu)成)、紅磷和白磷,等等。

  3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,非說氫原子核不含中子。

  原子由原子核構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,這是正確的。

  但是有例外,元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中,有一種不含有中子。

  4、明明一瓶水是無色透明的,還說它不一定是純凈物。

  是否是純凈物,判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等,當(dāng)然屬于混合物。有色無色,是否透明,不作為判斷純凈物的標(biāo)志。

  5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng),又說沒有氧氣也行。

  燃燒,通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為:燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵,沒有氧氣也行。

  6、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的,卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。

  鍋爐爆炸,包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸,屬于化學(xué)變化;鍋爐本身的金屬破碎,是物理變化。

  7、明明合金“合”的是金屬,卻說鐵和碳也能形成合金。

  合金,是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅),鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。

  8、明明說二氧化碳可以滅火,又說鎂著火不能用它來滅。

  我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):不能燃燒,也不支持燃燒。這是一般情形,一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒,比如Mg就可以在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

  9、明明寫的是“鉛筆”,非說它不是用鉛做的。

  鉛筆是習(xí)慣用的名字,中文名字,與金屬鉛不搭界。

  10、明明催化劑的“催”字是加快的`意思,卻說減慢也算。

  催化劑,開始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”,但是后來科學(xué)進(jìn)步了,發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問,就把前者叫做正“催化劑”,后者叫做負(fù)“催化劑”,通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率,需要負(fù)催化劑(重水)。類似地,經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速,而叫做負(fù)增長;管理上也不叫懲罰,叫做負(fù)激勵(lì)。

  11、明明說是水銀,可是偏偏說水銀不是銀。

  水銀是汞元素(Hg)的中文習(xí)慣稱呼,水一樣的銀,與銀不搭界。

  12、明明鐵生銹不發(fā)熱,非說它產(chǎn)生了熱。

  鐵生銹,是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng),它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺到。

  13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán),非說它不一定是堿溶液。

  根據(jù)酸堿性的定義:能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液,而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

  14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液,還說不飽和溶液可能更濃。

  溶液的溶解度,與溫度有密切關(guān)系,見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例,20°時(shí)候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度大約30克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和,50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。

  15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起,非說不到100毫升。

  兩種液體混合,分子之間會(huì)互相“填空”,大小搭配,因此體積可以減小。

  16、明明白金更寶貴,還說白金絲毫不含金。

  白金,是鉑元素(Pt)的俗稱,中文意思是“白色的金子”,像金子,當(dāng)然不含金。

  17、明明大家都叫“銀粉”,非說它不是銀做的。

  銀粉,是形象的說法,銀子一樣的粉,是鉛粉和鋁粉的混合物,與銀不搭界。金粉也是如此,是研細(xì)的銅粉,同樣不含金。

  18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了,偏說純堿它是鹽。

  純堿,是碳酸鈉的俗名,是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽,是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講,由金屬離子和酸根組成的是鹽,碳酸鈉是鹽。

  19、明明說分子由原子構(gòu)成,又說分子不一定比原子大。

  分子由原子構(gòu)成,這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子,最大的原子是鈁原子(Fr,半徑1.53A),最小的分子是氫分子(H2,半徑1。15A)。二者的比較示意圖如下。

  20、明明KClO3中含氧元素,卻說它不是氧化物。

  這是源自于“氧化物”的定義:由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成,當(dāng)然不屬于氧化物了。

  21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,又說硝酸銨也是鹽。

  鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,正確。但是,銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上,銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽離子,都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子;化學(xué)性質(zhì)上,鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此,常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

  22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,卻說它還能溶解硝酸鉀。

  溶液是否飽和,指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì),不可再溶解了為飽和溶液。因此,食鹽水飽和了,還可以溶解硝酸鉀,即使食鹽和硝酸鉀都飽和了,還可以溶解碳酸鈉……等等。

  23、明明瓶內(nèi)只含一種元素,還說它不一定是純凈物

  還是純凈物的概念,只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物,雖然都只含同一種元素,但是含有兩種物質(zhì),因此不符合純凈物的定義。

  24、明明說含碳的化合物是有機(jī)物,可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。

  有機(jī)物的定義:含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì):有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低,受熱易分解、容易燃燒,反應(yīng)比較緩慢,并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

  含碳的簡單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等),或者受熱不分解,或者不容易燃燒,參加化學(xué)反應(yīng)都很快,副反應(yīng)很少,所以不像有機(jī)物,就算無機(jī)物了。

  25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了,還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。

  質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義:是溶質(zhì)占溶液的百分比。

  如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了,而水中原來還有其他溶質(zhì),A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

  只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時(shí)候,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

  二、易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí)

 。ㄏ旅娴恼f法都有錯(cuò),一定要注意,紅色部分就是錯(cuò)誤的)

  1、氧氣可以燃燒,具有可燃性。

  2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

  3、氮?dú)庹伎諝?8%,故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。

  4、我們吸入的氣體是氧氣,呼出的氣體是二氧化碳。

  5、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

  6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。

  7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

  8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。

  9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。

  10、冰水共存物是混合物,因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。

  11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

  12、原子構(gòu)成分子,所以分子一定比原子大。

  13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明,分子的體積可以變大。

  14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

  15、n個(gè)氧原子可表示為On。

  16、水是由氫氧兩種元素組成的,也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。

  17、水是取之不盡,用之不竭的。

  18、所謂硬水就是硬度大的水。

  19、礦泉水是純凈物,長期飲用對(duì)人體有益。

  20、某元素在同一種化合物中,只顯一種化合價(jià)。

  21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

  22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng),生成物的總質(zhì)量為(a+b)g。

  23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

  24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。

  25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

  26、燃著的木條伸入集氣瓶,火焰熄滅,可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

  27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

  28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素,屬于有機(jī)化合物。

  29、任何化學(xué)式的書寫,正價(jià)部分(元素或原子團(tuán))一定寫前面,負(fù)價(jià)則放在后頭。

  30、在化合物中氧元素一般顯-2價(jià),故在H2O2中氧元素也顯-2價(jià)。

  31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2),它是由多種原子構(gòu)成的。

  32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

  33、溶液都是無色透明的液體。

  34、任何無色透明的液體一定是純凈物。

  35、A溶液的體積為V1L,B溶液的體積為V2L,互溶后體積為(V1+V2)L。

  36、降溫之后,任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。

  37、濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液都是不飽和溶液。

  38、ag某物質(zhì)溶于(100-a)g水中,得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。

  39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

  40、中性溶液的pH=0。

  41、紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍(lán)色,無色酚酞試液遇堿一定變紅色。

  42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的,一定是混合物。

  43、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒。

  44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

  45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽,同時(shí)生成氫氣。

  如:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

  46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng),故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

  47、二氧化碳通入氯化鈣溶液,能觀察到白色沉淀生成。

  48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

  49、酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。

  50、復(fù)分解反應(yīng),就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),如:CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

  51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

  52、純堿即碳酸鈉,其化學(xué)式為NaCO3。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  【生活中常見的酸

  1、鹽酸(HCl):氯化氫氣體的水溶液,人的胃液中含有鹽酸。

 、盼锢硇再|(zhì):純凈的鹽酸是無色,有刺激性氣味和酸味的液體,工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。

 、茲恹}酸有揮發(fā)性,打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

 、躯}酸是重要的化工產(chǎn)品,用途:①金屬表面除銹;②制造藥物;③胃液中的鹽酸可幫助消化。

  2、硫酸(H2SO4):汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

 、盼锢硇再|(zhì):純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā),有酸味。

  ⑵濃硫酸:

 、儆泻軓(qiáng)的吸水性,常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。

  ②濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性(脫水性),能奪取紙張、木材里的水分,生成黑色的炭,使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

 、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中,原因是水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)會(huì)放出熱量,會(huì)使水沸騰,硫酸溶液向四周飛濺傷人。

 、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。

  3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性):具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H

  (1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

 。2)與活潑金屬反應(yīng):

  通式:金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(臵換反應(yīng))

  鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

 。3)與某些金屬氧化物反應(yīng):

  通式:酸+金屬氧化物——鹽+水

 。ㄏ←}酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

 。ㄏ×蛩岢P)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  (4)與堿反應(yīng)

  通式:酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))

  鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O

  鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

  氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

  硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

 。5)與某些鹽反應(yīng):

  通式:酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

  大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

  【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)

  一、中和反應(yīng)

  1、定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

  +—2、實(shí)質(zhì):酸溶液中的`氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即H+OH==H2O

  3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):

 、俨襟E:燒杯中加入10ML的氫氧化鈉,再滴入幾滴無色酚酞,可觀察到無色酚酞變紅,再用滴管

  滴入幾滴稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液的顔色恰好變成無色,說明反應(yīng)恰好完成;

 、谟嘘P(guān)化學(xué)方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O

 、蹎栴}與反思反思:

 、旁跉溲趸c中加入幾滴酚酞試液的目的:判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。

 、迫绻趯(shí)驗(yàn)中,忘記了加入酚酞試液,用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,溶液呈無色,

  溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

  二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

  1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水澆灌植物,改良?jí)A性土壤;

  2、處理工廠的廢水:硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理;

  3、用于醫(yī)療:用含堿性的藥物中和胃酸:如氫氧化鋁(或氫氧化鎂)和胃酸反應(yīng):氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多:2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O;蚊蟲叮咬處有蟻酸,可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,減輕痛癢。

  三、溶液酸堿度的表示方法——PH

  1、PH的范圍通常在0—14之間

  PH==7溶液呈中性;PH﹚7溶液呈堿性(但不一定是堿的溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但不是堿)。PH〈7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸銅溶液顯酸性,但不是酸)

  2、測定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

  注:

 、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測液中,以免污染待測液;

 、谌魷y酸堿度,不能把試紙先用水潤濕再滴待測液,以免待測液變稀,溶液的酸堿性減弱;

 、跴H試紙只能讀取整數(shù),不能讀出小數(shù)部分。

  3、酸堿度的意義:

 、呕どa(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行;

  ⑵農(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長;

 、钦S晁@酸性,PH大約為5.6,是因?yàn)榭蘸卸趸,二氧化碳溶于水顯酸性的原因;酸雨的PH小于5.6。

 、葴y定人體內(nèi)或排出的液體的PH值,可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45;胃液的PH范圍0.9—1.5。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。

  利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn):

  一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程(式)不能差;

  準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;

  所有單位要一致,列式計(jì)算解決它。

  由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的`就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式,還得具體問題具體分析。

  質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

  極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題,將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

  常見考法

  1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算。

  a.計(jì)算中可能用到的公式有:

 。1)質(zhì)量=密度×體積

 。2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%

  (3)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%

 。4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度

  2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

  誤區(qū)提醒

 。1)化學(xué)方程式書寫要正確,否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò);

 。2)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算;

 。3)質(zhì)量單位要統(tǒng)一,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;

  (4)解題要嚴(yán)格按照格式書寫。

 。5)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤:題意理解不清,答非所問;化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤,使計(jì)算失去真正的依據(jù);單位不統(tǒng)一,有時(shí)把體積直接代入計(jì)算;把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

  解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算;對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。

  【典型例題】

  例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是( )

  A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

  解析:

  求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知:

  4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?

  解析:

  本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計(jì)算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

  解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  4KClO3——12O——3KMnO4

  4×122.5 3×158

  49g x

  490:474=49g:x x=47.4g

  解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng),下列敘述正確的是( )

  A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2

  C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  一、溶液和乳濁液

  1、定義:由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

  2、溶液的特征:均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各

  部分密度、顏色等完全一樣

  穩(wěn)定性:指外界條件不變時(shí)溶液長期放置,溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來

  注意:

 。1)溶液的關(guān)鍵詞:均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水。

  (2)判斷某物質(zhì)是否為溶液,一般看以下兩點(diǎn):

 、偈欠駷榫、穩(wěn)定的混合物;

 、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

 。3)溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。

 。4)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì),但只有一種溶劑。

  3、溶液的組成

 、購暮暧^上看,溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

  溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)

  溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

 、趶奈⒂^上看,溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。

  ③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

  溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

  4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

  ①根據(jù)名稱:溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后,如植物油的汽

  油溶液中,植物油為溶質(zhì),汽油為溶劑;當(dāng)溶劑為水時(shí),水可以省略,如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),水是溶劑;碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。

 、谌艄、氣體與液體混合,一般習(xí)慣將液體看作為溶劑,固、氣體看作溶質(zhì)

 、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液,一般習(xí)慣上量多的作為溶劑,量少的看作溶質(zhì)。

  ④兩種液體混合且有水時(shí),無論水多少,水一般作為溶劑

  注意:

  a、一般水溶液中不指名溶劑,如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,所以未指明溶劑的溶液,溶劑一般為水。

  b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,而不是鋅;

  5、影響因素溶解的因素有:

 、贉囟

  ②溶質(zhì)顆粒大小

 、蹟嚢

  6、乳濁液

  定義:由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

  基本特征:乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,靜置后,兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

  乳化劑:能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

  乳化作用:乳化劑所起的作用。

  7、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象

  溶解時(shí)吸熱的物質(zhì):氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(HSO)

  24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì):硝酸銨(NHNO)43

  二、飽和溶液、不飽和溶液

  1、飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

  不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

  注意:

 、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”,在一定溫度下和一定量的溶劑里,對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了,但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧,就可能使溶液不飽和?/p>

 、陲柡腿芤菏且欢l件下某物質(zhì)的飽和溶液,但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液

 、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢囟认、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度,不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。

  2、判斷溶液是否飽和的方法:在一定溫度下,是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)(一般來說,可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液,如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)

  3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

  同一溶質(zhì):在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

  不同溶質(zhì):濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液

  4、轉(zhuǎn)化

  一般規(guī)律:飽和→不飽和:加溶劑、升溫

  不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度

  特殊規(guī)律(熟石灰):飽和→不飽和:加溶劑、降溫

  不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度

  三、溶解度(符號(hào)S)

  1、固體物質(zhì)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

  注意:溶解度四要素:“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的,只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了,溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

  2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

 、賰(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

 、谕獠恳蛩兀簻囟龋ㄅc其他量無關(guān))

  3、溶解性

  定義:根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小,人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

 。0—0、01g:難溶)(0、01—1g:微溶)(1—10g:可溶)(10g以上:易溶)

  溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的

  4、固體物質(zhì)的溶解度曲線:縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫溶解度曲線。

 。1)溶解度曲線的意義:

  ①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

  ②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液

 、蹆蓷l曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

 、茉谌芙舛惹下方的點(diǎn),表示溶液是不飽和溶液

 、菰谌芙舛惹上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液時(shí)過飽和溶液(在較高溫度下制成的飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫)

  過飽和溶液)

  (2)溶解度曲線的變化規(guī)律

 、俅蠖鄶(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3

 、谏贁(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降,如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用

 、倏梢圆槌瞿澄镔|(zhì)在某溫度下的溶解度

  ②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

 、劭梢源_定溫度對(duì)溶解度的影響狀況

 、芨鶕(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

  5、氣體的溶解度

 。1)定義:某氣體在壓強(qiáng)為101、3kPa和一定溫度,溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積

 。2)影響因素

  溫度:在壓強(qiáng)不變的條件下,溫度越高,氣體溶解度越小。

  壓強(qiáng):在溫度不變的條件下,壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大。

  四、溶液濃稀的表示

  1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  2、表達(dá)式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%

  3、關(guān)系式:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  注意:

 、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示

 、谌苜|(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,單位要統(tǒng)一

 、廴苜|(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量

  ④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí),所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/(溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)】×100%

  4、溶液的稀釋和增濃問題

  (1)關(guān)于溶液的'稀釋計(jì)算:因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

  水(2)溶液增濃的計(jì)算

 、傧蛟芤褐刑砑尤苜|(zhì):設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑:因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,則

  Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

 、叟c濃溶液混合:因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和;旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液的質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

  注意:溶液的質(zhì)量和體積換算:密度=質(zhì)量/體積

  五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

  1、實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽

  2、誤差分析:

 。1)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。禾炱绞褂貌徽_,如藥品砝碼放反;

  量取水的過程中仰視讀數(shù);燒杯不干燥,原來內(nèi)部就有一些水;固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。

 。2)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:砝碼生銹;

  量取水的過程中俯視讀數(shù),使水量取少了;將量筒中的水倒入燒杯中時(shí),一部分灑在外面等。

  六、結(jié)晶現(xiàn)象

  1、晶體:具有規(guī)則幾何形狀的固體

  結(jié)晶:形成晶體的過程

  2、結(jié)晶的兩種方法:蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑):適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

  降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

  注意:結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

  七、混合物的分離

  1、過濾法:分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

  基本操作:溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

  2、結(jié)晶法:兩種固體都是可溶的

  注意:

  ①過濾的操作要點(diǎn):一貼、二低、三靠

  一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

  二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣

  三靠:燒杯緊靠在玻璃棒上;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗頸靠在燒杯壁上

 、谠谡舭l(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高,造成液滴飛濺,當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)一:認(rèn)識(shí)分子

  1、分子的基本性質(zhì)

  (1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。

  自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

  (2)分子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

  溫度越高,分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。

  (3)分子之間有一定的間隔:氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

  (4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

  2、分子的概念:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

  3、應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí):

  (1)純凈物、混合物:

  由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物,因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子,由不同種分子構(gòu)成的是混合物,如紅磷和白磷的混合體為混合物,區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。

  (2)物理變化、化學(xué)變化

  水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化,而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

  水蒸發(fā)時(shí),水分子本身沒有變化,變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時(shí),水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了,生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

  注意:在化學(xué)變化中,分子的組成一定改變,分子的數(shù)目可能改變。

  初中化學(xué)分子與原子知識(shí)點(diǎn)二:認(rèn)識(shí)原子

  1、原子定義:化學(xué)變化中的最小微粒

  2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):化學(xué)變化中分子分裂成原子,原子重新組合成新分子。

  3、分子、原子的主要區(qū)別:在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分

  4、分子、原子的相互關(guān)系:

  5、原子的基本性質(zhì):

  (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。

  (2)原子同分子一樣,也是時(shí)刻不停地做高速的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高,能量越大,運(yùn)動(dòng)速度就越快。

  (3)原子之間也有一定的間隔

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  一、俗名

  無機(jī)部分:

  純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2

  重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O

  瀉鹽:MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2

  皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3

  水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4

  黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3

  赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣:Ca (H2PO4)2和CaSO4

  重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4

  水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

  光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

  王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。

  鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2) 2

  有機(jī)部分:

  氯仿:CHCl3電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT: 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

  甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。

  石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH

  軟脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  二、 顏色

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色

  Fe3O4——黑色晶體

  Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀

  Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

  2+銅: CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色

  CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無色液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

  AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

  三、 現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰

  H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

  S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 紅褐色[Fe(OH)3]

  19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2]

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

  22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、

  MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

  黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍(lán)色[Cu(OH)2]

  黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  空氣

  四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  3、陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:

  (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

  (3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí): 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:

  (1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

  (2)配平。

  例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:

  (1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;

  (2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

  (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子: 應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  陰極:PbSO4 +2e = Pb + SO4

  陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4

  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的.密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。

  18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

  21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26、膠體的聚沉方法:

  (1)加入電解質(zhì);

  (2)加入電性相反的膠體;

  (3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

  初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理

  本知識(shí)是元素化合物知識(shí)的較簡單內(nèi)容,主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應(yīng)用、碳單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容,需要識(shí)記的內(nèi)容較多。

  1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì),但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同,即結(jié)構(gòu)不同,導(dǎo)致它們?cè)谛再|(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。

  2、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此它們具有較強(qiáng)的吸附能力,可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此,木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應(yīng)用。

  3、碳的化學(xué)性質(zhì)

  (1)穩(wěn)定性:常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定,幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

  (2)可燃性:

  (3)還原性:高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng),奪取某些氧化物中的氧元素,使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體變紅色,并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

  常見考法

  碳及其化合物知識(shí)與生活,生產(chǎn),科技和自然息息相關(guān),決定了它在中考中能以時(shí)事,健康,生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn),題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。

  化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

  高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)重點(diǎn)

  1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

  2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

  7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

  11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

  13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14、點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

  19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

  26、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

  27、紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

  28、氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

  29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

  30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

  高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

  1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

  2、最簡式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

  15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

  22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  24、陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

  25、一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<>

  26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

  27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

  28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

  29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

  30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

  一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

  (一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的'濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)

  (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小,V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

  (二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

  (三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

  注意:

  (1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

  (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

  (四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

  由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

  (五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):

  如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  二、化學(xué)平衡常數(shù)

  (一)定義:

  在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào):K

  (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

  1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

  2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

  3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

  (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

  1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

  2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

  3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  一、物質(zhì)的分類:

  金屬:Fe、Cu、Mg、Al

  單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar固態(tài)非金屬:C、S、P

  非金屬氣態(tài)非金屬:H、O、Cl、N

  2222

  純凈物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3

  可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO

  氧化物堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO

  其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4無氧酸:HCl、H2S化合物酸含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)

  可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

  堿

  難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽:K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

  混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

  二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):(見下圖。短線表示相互間能反應(yīng),箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化)

  1.單質(zhì):

 。1)金屬:氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)0+2

  Fe→Fe鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)

 。2)非金屬+氧氣→氧化物2.氧化物:金屬非金屬1)酸性氧化物:

  水→酸酸性氧化物+

  堿→鹽+水(可溶性堿)堿性酸性

  氧化物氧化物2)堿性氧化物:

  堿性氧化物+水→堿(可溶性堿)

  酸→鹽+水

  (3)水:堿酸酸性氧化物→酸

  水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)

  CuSO→CuSO5HO

  442鹽鹽3.酸:

  石蕊變紅;酚酞不變色

  金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

  鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)4.堿:

  石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)

  酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)堿+

  酸→鹽+水

  鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  5.鹽:金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)酸→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

  +鹽堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  1

  三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:

  (1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

 、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

 、腔衔+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

 、叛趸锓纸釮2OHgO⑵酸分解H2CO3

 、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33)置換反應(yīng):(化合價(jià)一定改變)

 、沤饘+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

  CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價(jià)一定不變)

 、艍A性氧化物+酸→鹽+水

  Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

  NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

  ⑶酸+鹽→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng):

  ⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2

 、怯袡C(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

  ☆氧化還原反應(yīng):

  得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。

  如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑,是還原劑,被氧化,

  被還原。

  ☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià):

  +1-1-2-2-1

  NHClNaOHHSOHCOHNO242334

  銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

  銨根中N為-3價(jià);硫酸根中S為+6價(jià);碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N為+5價(jià)。

 。

  四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

  1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí):金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。

 、婆袛嘟饘倥c鹽反應(yīng)時(shí):必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

 、趴扇艿姆磻(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)⑵難溶的反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:

  (白色)AgCl

  難溶于酸BaSO4(白色)

  難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

  (白色)

  Ag2CO3

  可溶于酸(白色)

  Mg(OH)2

  難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗(yàn))、提純(除雜)、分離:☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl⑴鑒別:鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:

  ①鑒別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:③鑒別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:⑵鑒定(檢驗(yàn)):檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:

 、冫}酸:、②Fe2(SO4)3:、⑶除雜:除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。

  ①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);

  除雜過程對(duì)所加試劑的要求:②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:

 、俪nO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:⑷提純:提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的`過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:

 、購腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl:、、

 、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、⑸分離:分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:

 。

 、俜蛛xKCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥:

 、偎嵝愿稍飫簼饬蛩、P2O5

 、鸥稍飫趬A性干燥劑:固體CaO、固體NaOH

 、壑行愿稍飫簾o水CuSO4

  ①酸性氣體:CO2、SO2、H2S、HCl

 、茪怏w②堿性氣體:NH3③中性氣體:H2、O2、CH4、CO

  注意:酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

  七、其他:

  1.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式:⑴水銀、汞、Hg

 、平饎偸、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

  ⑷生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3(堿性氣體)⑸鹽酸、氫氯酸、HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3

 、适焓、消石灰、Ca(OH)2;苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O(堿)⑺純堿、Na2CO3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3;亞硝酸鈉、NaNO2(工業(yè)用鹽);膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O;銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH

  2.常見混合物的主要成分:

  煤:C;石油:C、H、O元素天然氣:CH4

  水煤氣:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca(OH)2

  3.常見物質(zhì)的顏色:

  △白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色:鎂、鋁、鋅、鐵、汞(液態(tài))

  △黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體:CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫:淡黃色

  △Cu2(OH)2CO3為綠色4.溶液的顏色:

  △含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(CuCl2溶液為藍(lán)綠色);

  2+

  △含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色;△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;△其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5溶于水放熱的物質(zhì):CaO、NaOH固體、濃H2SO4

  6刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)▲刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

  7有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

  8氮肥的含氮量:

  NH4HCO317.7%;(NH4)2SO421.2%;NH4Cl26.2%;NH4NO335%;尿素CO(NH2)246.7%

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的`反應(yīng):

  11.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

  13.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒:2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O(氧炔焰)

  二.分解反應(yīng):

  15.雙氧水催化制氧氣:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三.氧化還原反應(yīng):

  22.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

  四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

  40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

  46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

  51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

  53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

  68.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

  73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

  五.其它反應(yīng):

  75.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

  79.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  (一)物理性質(zhì)

  純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!

  (二)特性

  1.吸水性

  將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

 、啪土蛩岫裕允菨饬蛩岬男再|(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

 、茲饬蛩岬奈饔,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

 、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

  2.脫水性

 、啪土蛩岫,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

 、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的'過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

  ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

  濃硫酸

  如C12H22O11——>12C + 11H2O

  3.強(qiáng)氧化性

  ⑴跟金屬反應(yīng)

 、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

  ②加熱時(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

  Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

  2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

  在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

 、聘墙饘俜磻(yīng)

  熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

  C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

  S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

  2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

  ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

  濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

  H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

  2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

  2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

  通過上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

  最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液

  2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO

  現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)這個(gè)反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

  (2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

  (3)鎂可做照明彈;

  (4)鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;

  (5)鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

  3.水通電分解(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑

  現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

  (2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;

  (3)電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

  (4)電源為直流電

  4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象:白色粉末溶解

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;

  (2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;

  (3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。

  (4)發(fā)出大量的熱

  5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

 、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

  (2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

  (3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。

 、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

 、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

  共同知識(shí)點(diǎn):

  (1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

  (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;

  (3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;

  (4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

  (5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿,伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

  6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒:C+O2=CO不充分燃燒:2C+O2=2CO

  現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

  7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2

  現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

  (2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣

  8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4

  現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

  (2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;

  (3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;

  (4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

  9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5

  現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

  10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O

  現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱,有水珠生成

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的`純度。

  11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))C+2CuO=2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應(yīng)快;

  (2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中,為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;

  (3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

  (4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

  (5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成CuO;

  (6)C是還原劑,CuO是氧化劑

  12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

  (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。

  13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

  大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

  (2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

  (3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應(yīng)停止;

  (4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大,反應(yīng)速度太快。

  14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

  高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):CaO俗名為生石灰

  15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2CO+O2=2CO2現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑

  17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。

  18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))H2+Cl2=2HCl

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

  19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))C+CO2=2CO

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))CO2+H2O=H2CO3

  現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

  22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))H2CO3=H2O+CO2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;(2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。

  23.滅火器的反應(yīng)原理

  Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

  滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的

  24.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

  25.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))C+H2O=CO+H2↑

  26.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

  27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

  28.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

  30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復(fù)分解反應(yīng))CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

  31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  32.點(diǎn)燃酒精

  C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

  33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀(復(fù)分解反應(yīng))NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

  34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

  35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復(fù)分解反應(yīng))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

  36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象:固體溶解,產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識(shí)點(diǎn):碳酸鈉俗名為純堿

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  一、溶液的形成

  1、溶液

  (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。

 。2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。

  注意:a、溶液不一定無色【如:CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;

  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)

  的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)

  2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種。

  【溶質(zhì)和溶劑的判斷:

  ①液態(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

 、诙紴橐簯B(tài)時(shí)量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);

 、塾兴畷r(shí),水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);

  ④不知道量的多少時(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑!

  3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

  4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

  5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

  6、飽和溶液、不飽和溶液

 。1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

 。2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解。

 。3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:

  添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)

  飽和溶液

  添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑

  不飽和溶液

  注:

 、俑淖儨囟葧r(shí)Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;

 、谧羁煽康姆椒ㄊ翘砑尤苜|(zhì)或添加溶劑。

  (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:

 、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤;

 、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

 、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

  7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:

 、偃芙獾倪^程:a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;

  ②溶解吸熱:如NH4NO3溶解;

 、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解;

 、苋芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl。

  二、溶解度

  1、固體的溶解度

  (1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素:①條件:一定溫度;②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑;③狀態(tài):達(dá)到飽和;④溶解度的單位:克。

 。2)溶解度的`含義:20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

 。3)影響固體溶解度的因素:

 、偃苜|(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類);

 、跍囟龋捍蠖鄶(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。

  (4)溶解度曲線

  A①t3℃時(shí)A的溶解度為Sg;

  S②P點(diǎn)的的含義:在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同;

  N③N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

 、躷1℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;P⑤t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析C出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

  0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  氧化物的性質(zhì):

 、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

  Na2O+H2O=2NaOH

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  K2O+H2O=2KOH

  BaO+H2O=Ba(OH)2

 、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

  CO2 +H2O=H2CO3

  SO2 +H2O=H2SO3

  SO3 +H2O=H2SO4

  鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl

  硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

  濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的'化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

  硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

  磷酸H3PO4

  氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

 、俣趸肌⒍趸蚍謩e通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

  CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

  SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

  SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

 、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

 、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)

  氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

  現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

  6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

  現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

  2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

  2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

  氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

  CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

  Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  一、金屬材料

  純金屬(90多種)

  1、金屬材料合金(幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

 。2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  3、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

 。5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬

 。7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬

  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★:一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

  因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小

  優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

  3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動(dòng)性順序里:

 。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

 。ǎ玻┪挥跉淝懊娴.金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

  2、鐵的銹蝕

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:

 、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷?/p>

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成

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