酸與堿的教案

時(shí)間：2024-07-21 17:13:00 教案我要投稿

酸與堿的教案[精華]

　　在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，通常會(huì)被要求編寫教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的酸與堿的教案，希望對(duì)大家有所幫助。

酸與堿的教案[精華]

酸與堿的教案1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠從酸堿角度說(shuō)明中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)驗(yàn)證酸堿之間的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　酸堿中和反應(yīng)的原理。

　　【難點(diǎn)】

　　酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【教師實(shí)驗(yàn)】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗(yàn)。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)“酸和堿的中和反應(yīng)”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.中和反應(yīng)

　　酸堿之間會(huì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?

　　【教師實(shí)驗(yàn)】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【教師引導(dǎo)】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺(jué)上沒(méi)有變化，無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明發(fā)生了實(shí)驗(yàn)。

　　【提出問(wèn)題】怎樣利用實(shí)驗(yàn)桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)?如何才能看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)呢?

　　【學(xué)生回答】

　�、冁V條與鹽酸反應(yīng)劇烈，若加入堿后反應(yīng)程度減緩，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　②在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍(lán)，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　(學(xué)生分組根據(jù)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論。)

　　【教師引導(dǎo)】請(qǐng)小組代表來(lái)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及得到的結(jié)論。

　　【學(xué)生回答】

　　小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

　　小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)使溶液不再呈堿性。

　　小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍(lán)，再向其中加入鹽酸，溶液由藍(lán)色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。那么從微觀的角度如何來(lái)解釋呢?

　　【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動(dòng)態(tài)視頻。

　　【提出問(wèn)題】觀察三個(gè)化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)了什么共同點(diǎn)?

　　【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個(gè)化合物和水。

　　【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的`化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

　　【提出問(wèn)題】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。能否舉出幾個(gè)中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用案例?

　　【學(xué)生回答】

　�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。

　�、谠谟∪緩S的堿性廢水中加入硫酸進(jìn)行中和。

　�、廴吮晃孟x叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。

　�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^(guò)多造成的胃部不適或消化不良。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　解釋課堂開(kāi)始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實(shí)驗(yàn)原理。

　　解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，導(dǎo)致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應(yīng)。

　　布置作業(yè)：預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。

　　四、板書設(shè)計(jì)

酸與堿的教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性;

　　2.自制酸堿指示劑。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　酸堿指示劑的變色情況。

　　教學(xué)過(guò)程

　　學(xué)習(xí)指導(dǎo)：酸堿指示劑

　　【自主練習(xí)】

　　閱讀書本50-51頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：

　　1.酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色;酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

　　2.下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗(yàn)證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。

　　(1)同學(xué)們兩人一組,相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的實(shí)驗(yàn)方案。老師隨時(shí)糾正。

　　(2)填完下表后,同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗(yàn)的各種物質(zhì)是酸還是堿。

　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗(yàn)它們的酸堿性。

　　【小組討論】

　　1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性?

　　2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

　　3.用指示劑驗(yàn)證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論? 【教師點(diǎn)撥】

　　1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的'溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

　　2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

　　【跟蹤練習(xí)】

　　1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

　　A.紫色藍(lán)色紅色 B.藍(lán)色紅色無(wú)色

　　C.藍(lán)色紅色紫色 D.紅色藍(lán)色紫色

　　2.對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)

　　A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持無(wú)色,則該溶液顯酸性

　　C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

　　D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

　　學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：自制酸堿指示劑

　　【自主練習(xí)】

　　酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn),同學(xué)們可以通過(guò)下面的活動(dòng)體驗(yàn)一下并填寫下表：

　　(1)取幾種同學(xué)們準(zhǔn)備的植物花瓣或果實(shí)(如牽�；�、月季花、紫甘藍(lán)等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

　　(2)用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出,得到指示劑;

　　(3)試驗(yàn)指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

　　【小組討論】

　　1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過(guò)程是什么變化?

　　2.為什么會(huì)出現(xiàn)“萬(wàn)紫千紅”的花?

　　【當(dāng)堂訓(xùn)練】

　　教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

酸與堿的教案3

　　第十單元酸和堿

　　課題 1 常見(jiàn)的酸和堿

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

　　2．過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]

　　1．教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。

　　2．學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制2～3種指示劑。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　[教學(xué)重難點(diǎn)]

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]酚酞試液、

　　[教學(xué)程序]

　　[提問(wèn)]成紅色

　　探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。

　　[小結(jié)過(guò)渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見(jiàn)，它們?cè)谛再|(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相似的性質(zhì)呢？

　　探究實(shí)驗(yàn)：氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

　　[提問(wèn)]：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？

　　回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的.原理，推測(cè)氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。

　　FLASH動(dòng)畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

　　[結(jié)論]：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子。

　　探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。

　　[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？

　　[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽(yáng)離子──H+，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽(yáng)離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。

　　[小結(jié)]：)探究思路──通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過(guò)對(duì)導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念。

　　[自主探究]：堿

　　[評(píng)價(jià)與小結(jié)]：評(píng)價(jià)自主探究成果

　　[新知識(shí)提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？

　　[課外學(xué)習(xí)]：什么是鹽？

　　探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽

　　[示范探究]探究活動(dòng)一：

　　稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末

　　結(jié)論：探究活動(dòng)二：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：

　　稀鹽酸_______（能、不能）導(dǎo)電；稀硫酸原因：什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是acid）。

　　[自主探究]

　　鐵溶液

　　結(jié)論：探究活動(dòng)二：

　　______（能、不能）導(dǎo)電。

　　原因：

　　______的化合物叫做堿。

酸與堿的教案4

　　課題1常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識(shí)與技能

　　1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說(shuō)出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

　　2.了解幾種常見(jiàn)的酸及其物理性質(zhì)。

　　3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　（二）過(guò)程與方法

　　1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。

　　2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息的。

　�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.酸堿指示劑的變色情況

　　2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬┧釅A指示劑

　　[問(wèn)題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？

　　【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

　　【知識(shí)拓展】

　　1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

　　2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

　�。ǘ⿴追N常見(jiàn)的酸

　　[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？

　　【知識(shí)點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：

　　【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-2

　　（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。

　�。�2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。

　　鹽酸，硫酸

　　顏色、狀態(tài)，無(wú)色透明液體，無(wú)色油狀液體

　　打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象，出現(xiàn)白霧，無(wú)明顯現(xiàn)象

　　氣味：刺激性氣味，無(wú)味

　　密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用濃硫酸（98%）1.84 g/cm3

　　【知識(shí)點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：

　　用途：

　　鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

　　硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑

　　【知識(shí)點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：

　　【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-3

　　將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)：

　　實(shí)驗(yàn)：放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象

　　用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，紙上寫字處變黑

　　用小木棍蘸少量濃硫酸，木棒變黑

　　將濃硫酸滴到一小塊布上，布上出現(xiàn)小洞

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。

　　[問(wèn)題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？

　　【知識(shí)點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋：

　　【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-4

　　1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒�，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。

　　2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。

　　3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,因?yàn)樗拿芏容^小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱,會(huì)使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。

　　【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧。所以應(yīng)密封保存濃鹽酸。

　　【知識(shí)拓展】在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。

　�。ㄈ┧岬幕瘜W(xué)性質(zhì)

　　【知識(shí)點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。

　　【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-7

　　實(shí)驗(yàn)一：酸與酸堿指示劑作用：

　　1.實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。

　　2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　滴加紫色石蕊溶，滴加無(wú)色酚酞溶液

　　稀鹽酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　稀硫酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　[問(wèn)題探究]此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。

　　實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)

　　1.回顧第八單元金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表：

　　與稀鹽酸反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)

　　鎂Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

　　鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

　　鐵Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

　　2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　實(shí)驗(yàn)三：酸與金屬氧化物的反應(yīng)

　　1.實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化

　　2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　現(xiàn)象化學(xué)方程式

　�、俳饘傺趸锱c稀鹽酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

　　②金屬氧化物與稀硫酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

　　[問(wèn)題探究]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？

　　3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　【注意】鐵單質(zhì)與酸反應(yīng),生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí),溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應(yīng)時(shí),鐵元素的化合價(jià)不變,當(dāng)溶液中有Fe3+時(shí),溶液呈黃色。

　　【知識(shí)拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

　　[問(wèn)題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

　　【小結(jié)】酸的通性：

　�、偎崮芘c指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。

　�、谒崮芘c活潑金屬作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

　　③酸能與某些金屬氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O

　　四、教學(xué)反思

　　課題1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識(shí)與技能

　　1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。

　　2.認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性，及使用注意事項(xiàng)。

　　3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1.通過(guò)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡(jiǎn)單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)基本操作和正確書寫化學(xué)方程式的技能。

　�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。

　　2.進(jìn)一步理解一切客觀事物是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與周圍生活的密切關(guān)系，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。

　　2.非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬⿴追N常見(jiàn)的堿

　　[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的堿有哪些？

　　【知識(shí)點(diǎn)1】氫氧化鈉：

　　1.氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH,它有強(qiáng)烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

　　2.氫氧化鈉的性質(zhì)：

　　【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）：

　　現(xiàn)象分析：

　　觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)，白色固體。

　　將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會(huì)兒，表面潮濕并逐漸溶解，氫氧化鈉容易吸收水分。

　　將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁，試管外壁發(fā)燙，氫氧化鈉溶解放出大量的熱。

　　[問(wèn)題探究]實(shí)驗(yàn)中的`現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？

　　[小結(jié)]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應(yīng)密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。

　　2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　[問(wèn)題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？

　　【知識(shí)點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng),在生活中可用來(lái)除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

　　【知識(shí)點(diǎn)3】氫氧化鈣：

　　【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：

　　1.實(shí)驗(yàn)步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。

　　2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　項(xiàng)目現(xiàn)象

　　氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)：白色固體

　　在水中溶解的情況，微溶于水

　　向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁

　　[問(wèn)題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來(lái)的？它有哪些用途？

　　3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水�？捎缮遥–aO）與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　CaO+H2O===Ca(OH)2。

　　【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：

　　氫氧化鈉（ＮaＯＨ），氫氧化鈣（Ca(OH)2）

　　俗稱，火堿、燒堿、苛性鈉，熟石灰、消石灰

　　物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性，白色固體，微溶于水

　　腐蝕性：強(qiáng)腐蝕性，較強(qiáng)腐蝕性

　　用途：重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污�？勺龈稍飫�，用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液

　　制備原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2

　�。ǘ〾A的化學(xué)性質(zhì)

　　【問(wèn)題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　【知識(shí)點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）堿與指示劑反應(yīng)：

　　指示劑：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液

　　紫色石蕊溶液：變藍(lán)，變藍(lán)

　　無(wú)色酚酞溶液：變紅，變紅

　　【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。

　　（2）堿與某些非金屬化合物的反應(yīng)：

　�、貱a(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；

　�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；

　�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

　　【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應(yīng)；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應(yīng)。

　　【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。

　�。ㄈ┧岷蛪A的概念

　　[問(wèn)題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電？

　　【知識(shí)點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的溶液中含有帶電的粒子。

　　[問(wèn)題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？

　　【知識(shí)點(diǎn)6】酸在水中離解出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

　　【知識(shí)點(diǎn)7】堿在水中離解出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。

　　四、教學(xué)反思

　　課題2酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時(shí)）

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識(shí)與技能

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1.會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理。

　　2.會(huì)用觀察的方法來(lái)分析事物。

　　（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。

　　2.通過(guò)相互交流、探究式的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1．酸堿之間的中和反應(yīng)。

　　2.中和反應(yīng)的探究過(guò)程。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬┲泻头磻�(yīng)

　　【知識(shí)點(diǎn)1】中和反應(yīng)：

　　[問(wèn)題探究]了如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)了？

　　【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-8

　　1.實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。

　　2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色。所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。

　　3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上面的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　【知識(shí)拓展】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。

　　例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O

　　[問(wèn)題探究]以上幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物有什么共同特點(diǎn)？

　　【小結(jié)】上述三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。因此把酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　[問(wèn)題探究]我們?nèi)绾闻袛嘁粋€(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)？有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？

　　[知識(shí)拓展]判斷某個(gè)反應(yīng)是否為中和反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。金屬氧化物與酸反應(yīng)(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)雖然生成物都是鹽和水，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不屬于中和反應(yīng)。

　　[問(wèn)題探究]中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　[知識(shí)點(diǎn)3]中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中自由移動(dòng)的H＋跟堿中自由移動(dòng)的OH－結(jié)合生成水分子。

　　（二）中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

　　[問(wèn)題探究]中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有哪些用途？

　　【知識(shí)點(diǎn)4】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

　　1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

　　2．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

　　3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。

　　四、教學(xué)反思

　　課題2酸和堿的中和反應(yīng)(第2課時(shí))

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識(shí)與技能

　　1.學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的酸堿度及其意義。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1.通過(guò)同學(xué)間的合作探究——尋找身邊物質(zhì)，測(cè)其pH，學(xué)會(huì)如何利用和挖掘身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。

　　2.通過(guò)測(cè)定一些液體的pH，學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。

　　（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用和“用pH試紙測(cè)定一些液體的pH”的探究，加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法——pH。

　　2.酸堿性和酸堿度的區(qū)別。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬┤芤旱乃釅A度的表示法——pH

　　【知識(shí)點(diǎn)1】溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。

　　[問(wèn)題探究] pH與溶液的酸堿性之間有什么關(guān)系？

　　【知識(shí)點(diǎn)2】pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：

　　酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。

　　當(dāng)pH＜7時(shí),pH越小,酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。

　�。ǘ﹑H試紙的使用

　　[問(wèn)題探究]如何測(cè)定某種物質(zhì)的pH

　　【知識(shí)點(diǎn)3】測(cè)定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。

　　【注意】pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

　　【知識(shí)點(diǎn)4】生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH：

　　pH：酸堿性；pH：酸堿性

　　橘汁：3酸性；汽水：3酸性

　　糖水：7中性；自來(lái)水：7中性

　　牛奶：6酸性；唾液：7中性

　　番茄汁：4酸性；草木灰：11堿性

　　肥皂水：10堿性；洗潔精：12堿性

　　蘋果汁：3酸性；白醋：2酸性

　　[問(wèn)題探究]pH有哪些實(shí)際的應(yīng)用？

　　【知識(shí)點(diǎn)5】溶液酸堿度的重要意義：

　　1．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。

　　2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。

　　3．測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。

　　四、教學(xué)反思

　　實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識(shí)與技能

　　1.加深對(duì)指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識(shí)。

　　2.認(rèn)識(shí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,體會(huì)學(xué)有所用的快樂(lè)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.能獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得出正確的結(jié)論。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　實(shí)驗(yàn)一：酸、堿與指示劑的反應(yīng)：

　　【實(shí)驗(yàn)用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。

　　【實(shí)驗(yàn)步驟】在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。

　　【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

　　加入紫色石蕊溶液后的顏色變化，加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化

　　稀鹽酸：變紅色，不變色

　　稀硫酸：變紅色，不變色

　　氫氧化鈉溶液：變藍(lán)色，變紅色

　　氫氧化鈣溶液：變藍(lán)色，變紅色

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無(wú)色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。

　　實(shí)驗(yàn)二：酸與金屬氧化物的反應(yīng)：

　　【實(shí)驗(yàn)步驟】取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹消失變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。

　　【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；③后取出的鐵釘變小。

　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)先與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的鐵釘與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+FeFeCl2+H2↑。

　　實(shí)驗(yàn)三：堿與某些鹽的反應(yīng)：

　　【實(shí)驗(yàn)步驟】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。

　　【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】

　　實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)

　　向2 mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液的藍(lán)色逐漸變淺，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　再向上述試管中加入稀鹽酸，沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

　　實(shí)驗(yàn)四：中和反應(yīng)：

　　【實(shí)驗(yàn)步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾點(diǎn)酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。取該無(wú)色的溶液1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。

　　【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】

　　實(shí)驗(yàn)操作，反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)

　　向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

　　取上述無(wú)色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干，有白色固體析出

　　實(shí)驗(yàn)五：自主探究實(shí)驗(yàn)：

　　實(shí)驗(yàn)步驟，反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)

　　向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變

　　向等質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液逐漸紅色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O

　　【知識(shí)拓展】

　　(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2中，將鐵釘放入試管時(shí)應(yīng)如何操作？

　　答：將鐵釘放入試管時(shí)，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。

　　(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5中，可以驗(yàn)證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？

　　答：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。

　　四、教學(xué)反思

　　實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲R(shí)與技能

　　1．初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

　　2．初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。

　　3．初步學(xué)會(huì)自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程。

　�。ㄈ┣楦�/態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.通過(guò)探究活動(dòng)的分工、配合,增強(qiáng)學(xué)生的協(xié)作意識(shí)、合作能力。

　　2.通過(guò)對(duì)檢測(cè)溶液酸堿性的意義分析,提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

　　2.學(xué)會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　【實(shí)驗(yàn)用品】

　　燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。

　　蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實(shí)、土壤樣品。

　　還需要的實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。

　　還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。

　　實(shí)驗(yàn)一：自制酸堿指示劑：

　　自己選擇植物的花瓣或果實(shí),在研缽中搗爛,加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出。

　　【實(shí)驗(yàn)步驟】選擇牽�；ɑò辍谘欣徶袚v爛——酒精浸泡——紗布過(guò)濾

　　實(shí)驗(yàn)二：選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

　　(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性;

　　(2)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。

　　【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】

　　選擇的溶液，加入石蕊溶液后的顏色變化，加入酚酞溶液后的顏色變化，溶液的酸堿性，pH，加入自制指示劑后的顏色變化(以牽�；ㄖ褐瞥傻淖灾扑釅A指示劑為例)

　　稀鹽酸，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅

　　燒堿溶液，藍(lán)色，紅色，堿性，pH>7，變藍(lán)

　　檸檬水，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅

　　實(shí)驗(yàn)三：測(cè)土壤浸泡液的酸堿度：

　�。�1）自制土壤浸泡液:將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分?jǐn)嚢韬箪o置。

　　（2）用pH試紙測(cè)澄清液體的酸堿度。

　　（3）用pH試紙測(cè)澄清液體的酸堿度，pH=7。

　　【小結(jié)】

　　1.石蕊溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:石蕊溶液遇酸溶液顯示紅色,遇堿溶液顯示藍(lán)色。

　　2.酚酞溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:酚酞溶液遇酸溶液顯示無(wú)色,遇堿溶液顯示紅色。

　　3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈堿性。

　　4.pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH。

　　四、教學(xué)反思

酸與堿的教案5

　　本單元的學(xué)習(xí)，是對(duì)氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內(nèi)容的有選擇地歸納總結(jié)與提升，為學(xué)習(xí)鹽類物質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等內(nèi)容奠定直接基礎(chǔ)，更為高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)、焰色反應(yīng)、在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容打下必要的基礎(chǔ)。本單元分兩課題。本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見(jiàn)的酸和堿，酸堿的通性。而本節(jié)課主要是認(rèn)識(shí)酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。本課在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明酸堿的性質(zhì)。同時(shí)，注意通過(guò)探究、討論、調(diào)查與研究等方式，使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)主動(dòng)探究新知，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。

　　【學(xué)情分析】

　　知識(shí)儲(chǔ)備分析：對(duì)于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗(yàn)和以往的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，對(duì)它們已經(jīng)有了零散初步的認(rèn)識(shí)。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習(xí)“能源開(kāi)發(fā)和利用”時(shí)，用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應(yīng)的異同等。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)有：在學(xué)習(xí)“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”時(shí)，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時(shí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時(shí)，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識(shí)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

　　過(guò)程方法及情感、態(tài)度與價(jià)值觀分析：該階段的學(xué)生把化學(xué)實(shí)驗(yàn)當(dāng)作一件非常有趣的事情，有強(qiáng)烈的的好奇心，但多數(shù)學(xué)生只對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感興趣，對(duì)過(guò)程、結(jié)論缺乏認(rèn)真思考，甚至對(duì)分析問(wèn)題厭煩；學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受式的傳統(tǒng)教學(xué)，缺乏合作意識(shí)、獨(dú)立發(fā)現(xiàn)和自主學(xué)習(xí)與探究的能力；對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度都有待于培養(yǎng)。

　　學(xué)生可能會(huì)遇到的困難：酸和堿的知識(shí)，內(nèi)容零散、細(xì)碎，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識(shí)納入合理有效的系統(tǒng)中，運(yùn)用怎樣的方法來(lái)學(xué)習(xí)這些零散知識(shí)，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)“一類物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，為今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

　　【教學(xué)建議】

　　1、本課學(xué)習(xí)必須突破緊抓知識(shí)點(diǎn)教學(xué)的局限性，重視思維能力、科學(xué)探究方法和自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。

　　2、充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科教學(xué)魅力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

　　【三維目標(biāo)】

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液）。

　　2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應(yīng)。

　　3、能自制指示劑，設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；

　　2、學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　通過(guò)對(duì)波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實(shí)的了解，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生崇尚科學(xué)的精神，通過(guò)模擬波義耳的實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)，創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程的艱辛，進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

　　【教學(xué)重難點(diǎn)】

　　教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)并使用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

　　教學(xué)難點(diǎn)：自制酸堿指示劑；對(duì)現(xiàn)象的分析判斷

　　【教學(xué)方法】

　　情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、小組合作學(xué)習(xí)、演示法等

　　【教學(xué)環(huán)境】

　　1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。

　　2、教學(xué)資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。

　　【教學(xué)用品】

　　食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點(diǎn)滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。

　　【教學(xué)流程圖】

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　課前準(zhǔn)備

　　1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過(guò)網(wǎng)絡(luò)、書籍查找資料）

　　2、尋找生活中的過(guò)濾器。

　　3、每組在學(xué)校周圍找一種植物花瓣。

　　教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

　�。ㄒ唬┲R(shí)引入【提問(wèn)】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？【點(diǎn)評(píng)】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂(lè)——碳酸等。皮蛋——?dú)溲趸}小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—?dú)溲趸c石灰水——?dú)溲趸}等。生活中的酸堿。從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題的意識(shí)。

　�。ǘ┲R(shí)建構(gòu)【提問(wèn)】鑒別醋和石灰水？最簡(jiǎn)單方法？（實(shí)驗(yàn)室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進(jìn)行鑒別。（提示：學(xué)會(huì)利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）【教師巡察】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并拍攝上傳實(shí)驗(yàn)照片。

　　【提問(wèn)】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液?jiǎn)�？【評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】有無(wú)錯(cuò)誤操作？【提問(wèn)】酚酞、石蕊變色規(guī)律【點(diǎn)撥】

　　1、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會(huì)顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑�！咎釂�(wèn)】請(qǐng)用表格歸納指示劑變色規(guī)律。【思考并回答】【初探究】最簡(jiǎn)單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗(yàn)？生：小組展示匯報(bào)。

　　2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實(shí)驗(yàn)并解說(shuō)

　　3、【歸納總結(jié)】生：板書酸堿指示劑體驗(yàn)從生活中酸堿到實(shí)驗(yàn)室酸堿的鑒別，從個(gè)別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過(guò)程，初步感知酸堿的`不同，通過(guò)酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，思考問(wèn)題，解決問(wèn)題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)探究的素養(yǎng)。

　�。ㄈ┲R(shí)拓展

　　1、【提問(wèn)】花為我們的生活帶來(lái)了生機(jī)與活力，這是校園里的兩盆牽�；�，有何不同？你能用所學(xué)的知識(shí)解釋原因嗎？

　　2、【提問(wèn)】牽�；ǖ淖兩珜�(duì)你有何啟發(fā)？（肯定學(xué)生與波義耳想法相同，有科學(xué)家潛質(zhì)。）

　　3、【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，思考對(duì)你有何啟發(fā)

　　4、【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】微課學(xué)習(xí)自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問(wèn)題

　　5、【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】請(qǐng)制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】

　　1、生：校園里的兩盆牽�；伾煌赡芘c土壤酸堿性有關(guān)。

　　2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。

　　3、生：科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。

　　4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過(guò)濾器）；實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)等。

　　5、生：自制指示劑并檢驗(yàn)效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，使學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學(xué)認(rèn)識(shí)的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生動(dòng)手能力，通過(guò)自制指示劑增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生從中體會(huì)成功的樂(lè)趣。及時(shí)歸納總結(jié)有利于學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的素養(yǎng)。

　�。ㄋ模┲R(shí)歸納【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】你的收獲？幫助學(xué)生總結(jié)歸納。【分享收獲】生：知識(shí)層面和科學(xué)素養(yǎng)方面。使學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)知準(zhǔn)確，系統(tǒng)，提高科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄎ澹┲R(shí)反饋【分析與點(diǎn)撥】重點(diǎn)講第4題，并進(jìn)行拓展，題目如下：

　　1、這是一張用某種指示劑處理過(guò)的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無(wú)色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）

　　A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水

　　C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個(gè)字，你應(yīng)該選什么組合？【練習(xí)】生：用平板完成相關(guān)練習(xí)并先小組內(nèi)解答。生：講評(píng)個(gè)別題。生：可以或不可以，并說(shuō)出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進(jìn)行解題）鞏固所學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)解題技巧。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)題目的變換進(jìn)行解題的能力，并形成改編設(shè)計(jì)題目的意識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)題目創(chuàng)新意識(shí)。

　　（六）知識(shí)鞏固【作業(yè)布置與點(diǎn)撥】對(duì)第1題和第3題進(jìn)行指導(dǎo)如下：第1題：家庭實(shí)驗(yàn)注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會(huì)設(shè)計(jì)題目可以參考題目進(jìn)行改編，如課堂練習(xí)第一題，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行改編，舉一反三、【獨(dú)立完成】

　　生：完成家庭實(shí)驗(yàn)與題目改編與創(chuàng)新。提升學(xué)生動(dòng)手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和科學(xué)意識(shí)，提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　10。1。1酸、堿與指示劑作用

　　酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）

　　指示劑酸堿性紫色石蕊無(wú)色酚酞

　　酸性溶液

　　堿性溶液

　　中性溶液

　　二、自制指示劑

　　【教學(xué)反思】

　　優(yōu)點(diǎn)：

　�、佥^好的體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念。

　�、谕怀隽藢�(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，提高學(xué)生動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生小組合作精神。

　�、墼诮虒W(xué)環(huán)節(jié)中注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，如：證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)，實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)，科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任素養(yǎng)等。

　�、茌^好的體現(xiàn)了教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。

　　⑤將信息技術(shù)較好的融合到教學(xué)中去，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。

　　不足：

　�、贂r(shí)間把控還有待調(diào)整，語(yǔ)速稍快，要多給學(xué)生思考的時(shí)間。

　�、谠诰毩�(xí)題改編環(huán)節(jié)還存在不足和漏洞，已進(jìn)行了修改，重點(diǎn)突出培養(yǎng)學(xué)生思維進(jìn)階和舉一反三的能力。

　�、塾捎诒竟�(jié)課實(shí)驗(yàn)較多，課前在實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備上還要更充分，保證課堂順利進(jìn)行。

　�、鼙竟�(jié)課知識(shí)點(diǎn)相對(duì)較少，重點(diǎn)要增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

酸與堿的教案6

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲R(shí)與技能

　　1．知道并掌握測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

　　2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。

　�。ǘ┻^(guò)程與方法

　　1．通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)到了解溶液酸堿度的意義。

　　2．通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)pH的測(cè)定，掌握測(cè)定溶液pH的方法。

　�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)環(huán)節(jié)

　　1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？

　　學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的`pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。

　　從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，體會(huì)到化學(xué)于生活。

　　2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。

　　老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。

　　學(xué)生畫出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。

　　3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？

　　學(xué)生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。

　　A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。

　　學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

　　將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　課堂小結(jié)

　　1．溶液酸堿度的表示方法——pH。

　　pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。

　　2．測(cè)定pH的方法

　　3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液

　　4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義

酸與堿的教案7

　　一、引入

　　1、食醋為什么會(huì)有酸味?

　　2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?

　　3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。

　　二、酸堿指示劑

　　1、指示劑的概念

　　能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

　　2、變色規(guī)律：

　　說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無(wú)色，酚酞遇堿紅艷艷；

　　石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)

　�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。

　　3、指示劑的應(yīng)用

　　酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，如實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。

　　想一想：如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？

　　[小結(jié)]

　　檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該

　　溶液為酸性溶液。

　　檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入

　　幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。

　　4、指示劑的替代用品

　　酸堿指示劑除了常見(jiàn)的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽�；�，月季等。

　　幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

　　練習(xí)：

　�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性

　　區(qū)分開(kāi)的試劑是

　�。ǎ� A. 酚酞B. 鐵片

　　C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w

　�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將

　　它們鑒別出來(lái)？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

　　三、常見(jiàn)的酸

　　1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較

　　2、濃硫酸的特性

　　濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：

　　吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。

　　3、濃硫酸的稀釋

　　稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量?

　　注意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將

　　水倒進(jìn)濃硫酸里。

　　B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，

　　再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。

　　C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。

　　濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想

　　分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

　　四、酸的通性

　　酸具有通性的原因是它們?cè)谌芤褐薪怆x出共同的氫離子。酸的'通性（以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性）如下：

　　酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　注意：

　　A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面

　　的金屬則不能；

　　B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反

　　應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

　　C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)

　　氧化性酸；

　　D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

　　酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　酸與堿反應(yīng)

　　H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

　　五、酸的分類和命名

　　含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

　　無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸一元酸：HCl、HNO3等

　　能解離出（醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個(gè)數(shù)二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等

　　練一練：

　　1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液（）

　　A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．呈無(wú)色 D．變紫色

　　2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）

　　A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

　　3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )

　　A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

　　4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗

酸與堿的教案8

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、認(rèn)識(shí)酸堿的組成，知道酸、堿溶液中的共同特點(diǎn)；理解酸堿中和反應(yīng)。

　　2、通過(guò)探究活動(dòng)的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)善于觀察、總結(jié)、勤于思考的科學(xué)精神，逐步樹(shù)立認(rèn)識(shí)來(lái)源于實(shí)踐的觀點(diǎn)。

　　二、教學(xué)重、難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　中和反應(yīng)的探究過(guò)程和原理的理解。

　　【難點(diǎn)】

　　中和反應(yīng)的探究過(guò)程和原理的理解。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

　　【設(shè)置疑問(wèn)】前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿各自具有相似的化學(xué)性質(zhì)，那這到底是因?yàn)槭裁茨�？酸和堿之間又會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)呢？

　　【導(dǎo)入語(yǔ)】那么今天我們就一起在化學(xué)的世界里，解開(kāi)酸和堿的奧秘。

　　第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

　　1、酸、堿的組成

　　【過(guò)渡】同學(xué)們，在學(xué)習(xí)新課之前，我們一起來(lái)做一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。

　　【實(shí)驗(yàn)探究一】分組進(jìn)行，記錄現(xiàn)象。

　　【學(xué)生】觀察圖片，總結(jié)出酸溶液中陽(yáng)離子都是氫離子，堿溶液中陰離子都是氫氧根離子。

　　【教師】這就是酸、堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成；堿由金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子構(gòu)成。那么把具有上述特點(diǎn)的`酸溶液和堿溶液相混合，它們之間又會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？帶著這個(gè)疑問(wèn)我們一起來(lái)做下面有趣的實(shí)驗(yàn)。

　　2、酸堿中和反應(yīng)

　　【實(shí)驗(yàn)探究二】取3ml稀氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象？有沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生？

　　實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。

　　教師提示信息：紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。酚酞遇堿顯紅色，遇酸不變色。

　　啟發(fā)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上面實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)是否發(fā)生？各小組交流討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

　　【實(shí)驗(yàn)探究三】

　　教師與學(xué)生一起討論，并對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行指導(dǎo)，完善，最終決定采取方案如下：

　�。�1）取3mLNaOH溶液與試管中，滴入1、2滴酚酞溶液。

　�。�2）逐漸往NaOH溶液中滴稀鹽酸、振蕩。

　�。�3）向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振蕩。

　�。�4）再次滴入微量稀鹽酸，振蕩。

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變紅。隨著鹽酸的滴加，紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色。向恰好褪色的溶液中再滴入氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)榧t色，再滴入微量稀鹽酸，紅色又變淺。

　　學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和討論結(jié)果。

酸與堿的教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1.初步認(rèn)識(shí)生活中的一些酸和堿

　　2.學(xué)會(huì)用紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿,掌握它們遇酸、堿變色的規(guī)律

　　3.了解著名英國(guó)科學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的史實(shí),拓寬對(duì)酸堿指示劑的認(rèn)識(shí)

　　過(guò)程與方法

　　1.現(xiàn)代信息教育技術(shù)在農(nóng)村課堂教學(xué)中的運(yùn)用,PPT課件在“班班通”設(shè)備上應(yīng)用的探索

　　2.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)與教師演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,突顯化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的特點(diǎn)---科學(xué)探究

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.培養(yǎng)學(xué)生細(xì)心觀察、積極討論、客觀分析、認(rèn)真歸納、注重反思的科學(xué)探究的習(xí)慣

　　2.引導(dǎo)學(xué)生感悟化學(xué)科學(xué)的魅力,感悟化學(xué)源于生活的真諦

　　3.引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度

　　學(xué)情分析

　　學(xué)生已有分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),本節(jié)教學(xué)可進(jìn)一步加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo);學(xué)生在生活中對(duì)酸有一定的認(rèn)識(shí),但對(duì)堿相對(duì)陌生,應(yīng)從生活中常見(jiàn)物質(zhì)入手導(dǎo)入新課;學(xué)生動(dòng)手操作能力有層次差異,應(yīng)分別對(duì)待。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液這兩種酸堿指示劑鑒別酸和堿及其變色規(guī)律

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、師生互致問(wèn)候

　　二、課題導(dǎo)入

　　從這節(jié)課開(kāi)始,我們將進(jìn)入初中化學(xué)非常重要的單元----第十單元《酸和堿》的學(xué)習(xí)之旅,希望同學(xué)們?cè)诮酉聛?lái)的科學(xué)探究中獲取更多的化學(xué)知識(shí),收獲更多的快樂(lè)。好,下面我們一起開(kāi)啟全新的`學(xué)習(xí):課題1 常見(jiàn)的酸和堿(、板書課題)

　　三、概述(第一階段)

　　“酸”對(duì)同學(xué)們來(lái)講一定不陌生。大家還記得在前面八單元《金屬和金屬材料》的學(xué)習(xí)中也接觸到了叫酸名的兩種物質(zhì),是什么呢 (稀鹽酸、稀硫酸)(板書稀鹽酸、稀硫酸)對(duì),它們也是酸。“堿”對(duì)大家來(lái)說(shuō)可能沒(méi)有酸那么熟悉,其實(shí)你也遇到過(guò)。在我們以前的化學(xué)學(xué)習(xí)也接觸了堿,例如檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w使用的澄清的石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣(板書氫氧化鈣),還有爐具清潔劑中含有的氫氧化鈉(板書氫氧化鈉),它們也都是堿。同學(xué)們又有誰(shuí)知道“堿”(板書堿)“酸”和“堿”這兩個(gè)詞是怎么來(lái)的嗎 ()(閱讀一下)

　　四、重要知識(shí)講授-----酸、堿與指示劑的作用(第二階段)

　　其實(shí),在我們?nèi)粘Ｉ罴肮まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學(xué)科研方面都會(huì)經(jīng)常接觸并使用各種酸和堿的,那我們?cè)趺磪^(qū)別它們嗎原來(lái)很簡(jiǎn)單,只要用一種叫酸堿指示劑的物質(zhì)就能區(qū)別開(kāi)來(lái)。板書:酸、堿與指示劑作用，那么酸堿指示劑又是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的呢先讓我們重睹一下300多年前那個(gè)不經(jīng)意發(fā)生的真實(shí)的故事(播放視頻)觀看后,你從波義耳身上學(xué)到了什么指定2名學(xué)生回答。做一個(gè)生活中有心人,細(xì)心人,你就會(huì)感受到,化學(xué)就在我們身邊,生活中處處有化學(xué),化學(xué)是那么神奇、那么富有魅力!

　　接下來(lái),讓我們沿著前輩科學(xué)家們的足跡,繼續(xù)更有趣的化學(xué)科學(xué)探究-------再現(xiàn)波義耳當(dāng)年的科學(xué)實(shí)驗(yàn)吧。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

　　再講解,然后并指導(dǎo)填表。

　　五、知識(shí)深化歸納(第三階段)

　　老師演示實(shí)驗(yàn)并作結(jié)。

　　六、練習(xí)題鞏固(第四階段)

　　七、布置課外探究活動(dòng)----自制酸堿指示劑第五階段)

　　八、化學(xué)歌曲欣賞

　　我們學(xué)習(xí)化學(xué)快一年了,初中化學(xué)是起步階段,更是打基礎(chǔ)的階段,通過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的學(xué)習(xí),很多的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和理論令人感到紛繁復(fù)雜,你為此也許感到困惑和沮喪。下面,讓我們一邊走進(jìn)音樂(lè)的殿堂,感受化學(xué)的魅力,也讓你領(lǐng)略一下學(xué)習(xí)化學(xué)的快樂(lè)。播放《化學(xué)版—小蘋果》、《化學(xué)版—青花瓷》

　　九、課后反思(第六階段)

　　社會(huì)主義核心價(jià)值觀教育:讓我們努力學(xué)好化學(xué),奠定良好扎實(shí)的自然科學(xué)基礎(chǔ),長(zhǎng)大以后報(bào)效祖國(guó),為實(shí)現(xiàn)中華民族偉大復(fù)興的中國(guó)夢(mèng)奉獻(xiàn)自己的聰明才智!

酸與堿的教案10

　　【設(shè)計(jì)理念】

　　1.理論聯(lián)系實(shí)際，梳理知識(shí)要點(diǎn)的同時(shí)，重點(diǎn)突出生活應(yīng)用。

　　2.教師主導(dǎo)，學(xué)生主體，為學(xué)生創(chuàng)造問(wèn)題情境，啟發(fā)學(xué)生思考，激活學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生能力。

　　【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

　　1.了解幾種常見(jiàn)酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。

　　【教學(xué)方法】

　　實(shí)驗(yàn)探究法。問(wèn)題探究法。討論歸納等

　　【復(fù)習(xí)流程】

　　一、酸和堿的概念

　　1.酸

　　常見(jiàn)酸的化學(xué)式：

　　2.堿

　　常見(jiàn)能溶于水的堿的化學(xué)式：

　　二、酸和堿的物理性質(zhì)

　　濃硫酸

　　濃鹽酸

　　顏色

　　狀態(tài)

　　氣味

　　密度

　　打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象

　　naoh

　　ca(oh)2

　　俗名

　　顏色。狀態(tài)

　　溶解性

　　露置在空氣中的現(xiàn)象

　　三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

　　稀鹽酸

　　稀硫酸

　　酸的

　　化學(xué)性質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　金屬

　　zn+hcl－

　　fe+h2so4－

　　金屬氧化物

　　fe2o3+hcl－

　　cuo+h2so4－

　　堿

　　fe(oh)3+hcl－

　　cu(oh)2+h2so4－

　　鹽

　　agno3+hcl－

　　bacl2+h2so4－

　　氫氧化鈉

　　氫氧化鈣

　　堿的

　　化學(xué)性質(zhì)

　　指示劑

　　1.使石蕊溶液變色

　　2.使酚酞溶液變色

　　非金屬

　　氧化物

　　co2+naoh——

　　so2+naoh——

　　co2+ca(oh)2—

　　酸

　　naoh+hcl——

　　ca(oh)2+hcl—

　　鹽

　　cuso4+naoh——

　　na2co3+ca(oh)2——

　　例題：有下列四種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其現(xiàn)象不能說(shuō)明co2與naoh溶液發(fā)生了反應(yīng)的是()

　　四、ph應(yīng)用

　　1.溶液酸堿度測(cè)定方法

　　在_________或___________上放一小片ph試紙，用__________或________將被測(cè)液滴到_______上，把試紙顯示的顏色與____________比較，即可得出被測(cè)液的ph。

　　2.向盛有naoh的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)___色，此時(shí)溶液的ph____,向此溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至溶液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈____性，ph____繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液呈____色，ph____,在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液發(fā)生了____反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

　　3.現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開(kāi)”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：先用潔凈的毛筆蘸________（填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用_________畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用________向紙上噴即成。

　　a.酚酞溶液b.石蕊溶液

　　c.氫氧化鈉溶液d.稀鹽酸

　　五、聯(lián)系生活

　　在一條魚蝦絕跡的'小河邊，有四座工廠：甲。乙。丙。丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉。氯化鐵。氫氧化鈣。鹽酸的一種。某中學(xué)環(huán)保小組實(shí)地調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推測(cè)這四座工廠廢液里的污染物？

　　六。課堂練習(xí)

　　1.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)原因是（）

　　a.能與指示劑作用b.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)

　　c.能解離出h+d.都含有氫元素

　　2.我們已熟識(shí)的下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì)放出大量熱的是（）

　　a.生石灰b.氫氧化鈉固體

　　c.濃硫酸d.氫氧化鈣固體

　　3.根據(jù)你所做過(guò)的家庭小實(shí)驗(yàn)，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精糖水，能導(dǎo)電的是（）

　　a.①②b.②④c.①③d.③④

　　4.下列物質(zhì)在空氣中質(zhì)量會(huì)增加的是（）

　　a.稀硫酸d.硝酸鈉溶液

　　c.濃鹽酸b.氫氧化鉀溶液

　　5.能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

　　a.生石灰b.碳酸鈣c.氫氧化鈉d.鋅粒

　　6.下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（）

　　a.氫氧化鈉。燒堿�；饓Ab.氫氧化鈣。消石灰。生石灰

　　c.鹽酸。氯化氫。食鹽d.冰。干冰。水

　　7.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（）

　　a.co2b.h2

　　8.20g20%的naoh與20g20%的hcl溶液充分反應(yīng)后，滴入石蕊溶液顯（）

　　a.紫色b.藍(lán)色c.紅色d.無(wú)色

酸與堿的教案11

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　一、知識(shí)與技能：

　　1、知道幾種常見(jiàn)的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)

　　2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及在實(shí)際中的應(yīng)用。了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響。

　　3、會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　二、過(guò)程與方法

　　1、學(xué)會(huì)分析，歸納的方法對(duì)有關(guān)信息進(jìn)行加工。

　　2、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

　　三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際

　　2、進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

　　2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的.物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

　　3、中和反應(yīng)

　　4、溶液酸堿度的表示法

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　1、從離子角度認(rèn)識(shí)酸堿的概念

　　2、從離子角度分析酸堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

　　3、書寫有關(guān)酸堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式

　　教學(xué)方法：

　　閱讀、歸納、總結(jié)

　　教具準(zhǔn)備：

　　投影儀（投影片）

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[提問(wèn)] 如何給物質(zhì)分類、引導(dǎo)學(xué)生回憶歸納

　　（一名學(xué)生上黑板填寫，師生判斷補(bǔ)充，保留后面練習(xí)用）

　　[提問(wèn)]常見(jiàn)的酸有哪兩種？引導(dǎo)學(xué)生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)等。

　　[練習(xí)]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（）

　　A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體

　　2、現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開(kāi)來(lái)的是（）。

　　A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液

　　[提問(wèn)] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習(xí)2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？

　　[閱讀] 學(xué)生閱讀P49、P61有關(guān)內(nèi)容

　　[練習(xí)]小華幫助家人科學(xué)種田，查閱有關(guān)農(nóng)作物生物最適宜的PH范圍見(jiàn)表：

酸與堿的教案12

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究酸和堿之間的反應(yīng)，通過(guò)觀察酸堿指示劑的變化認(rèn)識(shí)酸和堿之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，逐步形成一定的證據(jù)推理能力。

　　2.通過(guò)觀察鹽酸、氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的微觀示意圖，能夠從微觀角度說(shuō)出酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　3.通過(guò)結(jié)合多種酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)得出中和反應(yīng)、鹽的概念，能夠從宏觀的角度認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)。

　　4.能夠利用酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)嘗試初步分析、解決一些與化學(xué)相關(guān)的簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題，發(fā)展辯證唯物主義世界觀。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】中和反應(yīng)的概念及其方程式的書寫，鹽的概念。

　　【難點(diǎn)】酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　三、教學(xué)方法

　　講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、小組討論法。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　(一)情境導(dǎo)入

　　情境：被蚊蟲叮咬之后，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛。因?yàn)槲孟x會(huì)注射“蟻酸”這種酸性物質(zhì)進(jìn)入身體，肥皂水中的堿會(huì)與蚊蟲分泌物中的酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　提問(wèn)：其他酸和堿之間會(huì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　(二)新知探究

　　1.中和反應(yīng)

　　(1)實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　引導(dǎo)：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺(jué)上沒(méi)有變化，無(wú)法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　小組討論：利用實(shí)驗(yàn)桌上現(xiàn)有的氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、石蕊試液、酚酞試液等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，結(jié)合酸和堿的性質(zhì)進(jìn)行思考。

　　方案①：在堿中加入石蕊試液，溶液變藍(lán)，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　方案②：在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o(wú)色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。

　　……

　　學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。得出結(jié)論：酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。

　　(2)提問(wèn)：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成了什么物質(zhì)?

　　多媒體播放：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動(dòng)態(tài)視頻。

　　總結(jié)：鹽酸中存在大量自由移動(dòng)的H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和OH-，通過(guò)反應(yīng)，H+和OH-結(jié)合生成穩(wěn)定的水。用化學(xué)方程式來(lái)表示這一過(guò)程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

　　提問(wèn)：結(jié)合氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)，思考其他酸和堿如何反應(yīng)?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?觀察三個(gè)化學(xué)方程式，總結(jié)共同點(diǎn)。

　　總結(jié)：都是酸和堿生成水和另外一個(gè)化合物。氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的.化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　(3)提問(wèn)：結(jié)合NaOH與HCl反應(yīng)的微觀動(dòng)態(tài)圖，解釋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　總結(jié)：H+和OH-結(jié)合生成水。

　　2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

　　多媒體展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸;③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)(肥皂水、小蘇打水)可以減輕痛癢;④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過(guò)多造成的胃部不適或消化不良。

　　提問(wèn)：利用所學(xué)的知識(shí)解釋這些情境。

　　(三)鞏固提高

　　1.給出幾種鹽的化學(xué)式，說(shuō)明這些鹽可以用哪些酸和堿反應(yīng)得到?

　　氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)

　　2.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨【(NH4)2SO4】。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(四)課堂小結(jié)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲。

　　(五)作業(yè)布置

　　預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。

　　五、板書設(shè)計(jì)

酸與堿的教案13

　　一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

　　4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

　　2、通過(guò)測(cè)定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

　　2、通過(guò)pH的測(cè)定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

　　3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

　　二、本節(jié)教材分析

　　酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專門編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。

　　本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。

　　本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

　　四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

　　第一課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)原理

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

　　【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】可能有以下情況：

　　1、無(wú)反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象。

　　2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

　　【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。

　　【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應(yīng)是否完成。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。

　　【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

　　【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　�。�1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長(zhǎng)，怎樣降低土壤的酸性？

　　（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

　　【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水

　　3、用于醫(yī)藥

　　【板書設(shè)計(jì)】課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

　　一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【課堂練習(xí)】

　　1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）、；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

　�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。可改服用NaOH溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）

　�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

　　2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　　濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

　　第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的'酸堿度在實(shí)際中的意義。

　　教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

　　【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

　　【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

　　較稀

　　硫酸較稀

　　鹽酸較稀氫氧化鈉水

　　較濃

　　硫酸較濃

　　鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液

　　（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

　　【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小

　　2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

　　【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

　　【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

　　【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

　　【板書設(shè)計(jì)】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸堿度的意義

　　【課堂練習(xí)】

　　1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(zhǎng)�，F(xiàn)測(cè)得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（）

　　A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：

　　物質(zhì) 食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

　　3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（）

　　食物蘋果葡萄玉米牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）

　　作物茶油菜西瓜甘草

　　最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（）

　　A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大

　　B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

　　C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小

　　D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（）

　　A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

　　C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（）

　　A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

　　C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液 D.測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同

　　8.下列敘述正確的是（）

　　A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

　　B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

　　C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

　　D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

　　9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

酸與堿的教案14

　　本章結(jié)構(gòu)

　　了解溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。

　　學(xué)習(xí)呈酸性的一類物質(zhì)——酸，掌握常見(jiàn)酸的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。

　　學(xué)習(xí)呈堿性的一類物質(zhì)——堿，掌握常見(jiàn)堿的性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。

　　學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認(rèn)識(shí)鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。

　　學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。

　　本章的重點(diǎn)難點(diǎn)

　　第一節(jié)

　　重點(diǎn)：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測(cè)定。

　　難點(diǎn)：溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

　　第二節(jié)

　　重點(diǎn)：常見(jiàn)酸（硫酸、鹽酸）、常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。

　　難點(diǎn)：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”

　　第三節(jié)

　　重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。

　　難點(diǎn)：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。

　　第四節(jié)

　　重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用

　　難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

　　【教學(xué)建議】

　　一、課時(shí)安排

　　第一節(jié) 溶液的酸堿性 2 課時(shí)

　　第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿 3 課時(shí)

　　第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 3 課時(shí)

　　第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用 2 課時(shí)

　　整理與歸納 1 課時(shí)

　　測(cè)試 1 課時(shí)

　　二、教學(xué)設(shè)想與建議

　　溶液的酸堿性

　　本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識(shí)引入，教師可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生課堂、課外動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開(kāi)端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。

　　1、建議在上本節(jié)課之前簡(jiǎn)單預(yù)習(xí)，鼓勵(lì)學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，指導(dǎo)學(xué)生把實(shí)驗(yàn)內(nèi)容列成表格。在實(shí)驗(yàn)室里把教師準(zhǔn)備好的包括自帶的液體測(cè)試結(jié)果填入表格。

　　2、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下

　　石蕊試液酚酞試液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙 pH 中性溶液紫色無(wú)色 7 酸性溶液紅色無(wú)色紅色＜7 pH越小酸性越強(qiáng) 堿性溶液藍(lán)色紅色藍(lán)色＞7pH越大堿性越強(qiáng)

　　3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測(cè)試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

　　4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系時(shí)，可鼓勵(lì)學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測(cè)定，把收集到的'內(nèi)容在課堂上交流匯報(bào)，教師再加以補(bǔ)充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。

　　第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿

　　1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒(méi)有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)學(xué)會(huì)利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)對(duì)“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽(yáng)離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。“對(duì)堿的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來(lái)。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來(lái)了。

　　3、學(xué)習(xí)常見(jiàn)的堿時(shí)，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會(huì)有相似性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究，再經(jīng)過(guò)小組討論，大組交流的形式歸納出常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。

　　4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個(gè)剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會(huì)較快地進(jìn)入瓶中。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個(gè)實(shí)驗(yàn)并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計(jì)許多問(wèn)題。這個(gè)較難的化學(xué)反應(yīng)會(huì)變得容易被學(xué)生接受。

　　5、本節(jié)課后的知識(shí)拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實(shí)驗(yàn)可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時(shí)間做。

　　第三節(jié) 酸與堿的反應(yīng)

　　1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個(gè)問(wèn)題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會(huì)有什么變化”，通過(guò)學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進(jìn)一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過(guò)程中酸、堿性的變化和pH的變化。

　　2、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作綜合性較強(qiáng)，在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時(shí)會(huì)有刺鼻的氣味”

　　3、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究判斷金屬活動(dòng)順序是本節(jié)的難點(diǎn)，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時(shí)間進(jìn)行提出問(wèn)題、猜想、制定實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、歸納得出結(jié)論的過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)中掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

　　4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況把握講解的深度。

　　第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用

　　1、銨根離子的檢驗(yàn)是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在掌握方法的同時(shí)可讓學(xué)生思考〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。

　　2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況通過(guò)組織學(xué)生收集資料并進(jìn)行討論交流，觀看錄象等形式進(jìn)行。

　　【問(wèn)題討論】

　　1、書中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對(duì)學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

　　2、在第二節(jié)的活動(dòng)與探究中對(duì)學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補(bǔ)充的內(nèi)容要達(dá)到的深度難以把握。

　　3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實(shí)舉例說(shuō)明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對(duì)大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補(bǔ)充一些內(nèi)容？

酸與堿的教案15

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的pH。

　　通過(guò)對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。

　　讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。

　　教學(xué)疑點(diǎn)：

　　不同生長(zhǎng)時(shí)期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測(cè)不同生長(zhǎng)時(shí)期番茄pH進(jìn)行了解。

　　觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強(qiáng)光線和利用放大鏡觀察。

　　頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準(zhǔn)確感知？建議用測(cè)力計(jì)去測(cè)更科學(xué)。為使測(cè)出的數(shù)據(jù)具有科學(xué)性，可引導(dǎo)學(xué)生取幾次的平均值。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　測(cè)試方法。

　　活動(dòng)方式：

　　學(xué)生主持;分組實(shí)驗(yàn)。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

　�、俜纸M準(zhǔn)備：每組有5個(gè)燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。

　�、谙×蛩帷⑾←}酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。

　�、蹪崕�、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　師：先請(qǐng)同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì)觀察。

　　師：再請(qǐng)同學(xué)們看61頁(yè)內(nèi)容，回答，我們從書中獲得了哪些信息？

　　生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。

　　生2：測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙。

　　反思：讓每位學(xué)生都有機(jī)會(huì)做主持，本身就是對(duì)能力的訓(xùn)練，把講臺(tái)讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達(dá)更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識(shí)平臺(tái)，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。

　　師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用pH試紙來(lái)測(cè)一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺(tái)）

　　A：說(shuō)是主持，我們會(huì)和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗(yàn)，我們一起做，一起討論。

　　B：各組還要把結(jié)果寫在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺(tái)上做）

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫表）

　�。▽W(xué)生自由上臺(tái)在黑板上板書實(shí)驗(yàn)結(jié)果）

　　A：有11個(gè)組的數(shù)據(jù)都一樣，請(qǐng)問(wèn)第八組的數(shù)據(jù)為什么有差別呢？

　　第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個(gè)數(shù)據(jù)。

　　B：你們堅(jiān)持這個(gè)結(jié)論嗎？

　　第八組同學(xué)：堅(jiān)持，我們同組同學(xué)剛才討論過(guò)，可能是我們所測(cè)的液體和大家的不同。

　　A：是不是這回事，這可要問(wèn)老師了。

　　師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問(wèn)能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。

　　反思：測(cè)pH的`實(shí)驗(yàn)操作并不難，如果用灌輸?shù)姆椒�，幾分鐘就可以解決，可是以上對(duì)方法的體驗(yàn)和對(duì)問(wèn)題的探究，學(xué)生樂(lè)學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機(jī)會(huì)，讓學(xué)生易快樂(lè)的地方更快樂(lè)，把學(xué)習(xí)這種勞動(dòng)變成樂(lè)事。

　　B：這個(gè)不同的現(xiàn)象說(shuō)明了什么？

　　生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會(huì)發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。

　　A：這個(gè)解釋讓我們明確了更多的知識(shí)。再請(qǐng)第十組同學(xué)說(shuō)一下，你們得出稀鹽酸的pH為1。5是怎么回事？

　　第十組代表：在測(cè)的時(shí)候，我們發(fā)現(xiàn)pH試紙的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。

　　B：那就是說(shuō)是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？

　　第十組代表：好像又不能。

　　生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準(zhǔn)確了。

　　生2：說(shuō)明用pH試紙只能粗略地測(cè)量。

　　生3：書上說(shuō)，用pH試紙測(cè)是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時(shí)也常用pH試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）

　　A：老師，請(qǐng)您回答。

　　師：這就如托盤天平也是粗略地稱量，大多數(shù)情況，所得到的值已足夠達(dá)到要求�，F(xiàn)在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的pH試紙?jiān)倥c標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看一下有沒(méi)有變化。

　　生1：和先測(cè)的值比較，有變化。