[經(jīng)典]初中化學(xué)知識點總結(jié)
總結(jié)是在某一特定時間段對學(xué)習(xí)和工作生活或其完成情況,包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)加以回顧和分析的書面材料,它可使零星的、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質(zhì)的理性認(rèn)識上來,因此我們要做好歸納,寫好總結(jié)。我們該怎么去寫總結(jié)呢?以下是小編為大家整理的初中化學(xué)知識點總結(jié),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
初中化學(xué)知識點總結(jié)1
1.氧氣的物理性質(zhì):
不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
2.氧氣的.用途:
氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學(xué)性質(zhì):
支持燃燒,有助燃性?晒┖粑,是常用的氧化劑。
、拍咎吭谘鯕庵腥紵∣2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C+O2點燃CO2
現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體
、屏蛟诳諝庵腥紵,硫在氧氣中燃燒S + O2點燃SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;
在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒4P + 5O2點燃2P2 O5
現(xiàn)象:發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量
白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。
初中化學(xué)知識點總結(jié)2
化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計算在內(nèi)。
利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點:
一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程(式)不能差;
準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;
所有單位要一致,列式計算解決它。
由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式,還得具體問題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實問題,將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。
常見考法
1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。
a.計算中可能用到的公式有:
。1)質(zhì)量=密度×體積
(2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%
。3)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%
。4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區(qū)提醒
(1)化學(xué)方程式書寫要正確,否則會一錯全錯;
(2)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的.質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算;
。3)質(zhì)量單位要統(tǒng)一,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;
。4)解題要嚴(yán)格按照格式書寫。
(5)計算中易發(fā)生的錯誤:題意理解不清,答非所問;化學(xué)方程式書寫錯誤,使計算失去真正的依據(jù);單位不統(tǒng)一,有時把體積直接代入計算;把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。
解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算;對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是( )
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析:
求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計算可推知:
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?
解析:
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。
解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2
C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO
初中化學(xué)知識點總結(jié)3
(一)物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。
、茲饬蛩岬奈饔,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的'過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
、啪土蛩岫,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強(qiáng)氧化性
⑴跟金屬反應(yīng)
、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
、聘墙饘俜磻(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過上面我們對知識點的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績。
初中化學(xué)知識點總結(jié)4
一、中考化學(xué):初中化學(xué)各階段易錯知識點
1、明明冰和水混合了,偏說它是純凈物。
這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物:由一種物質(zhì)組成是純凈物;混合物:由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物,雖然看上去是兩種物質(zhì),但是水——冰之間的變化是物理變化,不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上,冰水混合物還是純凈物。
2、明明只含是一種元素,偏說它是混合物。
與第一題相反,有時候由同一種元素溝成的物質(zhì),反而是混合物,例如:還有石墨和金剛石(均由碳元素構(gòu)成)、紅磷和白磷,等等。
3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,非說氫原子核不含中子。
原子由原子核構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,這是正確的。
但是有例外,元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中,有一種不含有中子。
4、明明一瓶水是無色透明的,還說它不一定是純凈物。
是否是純凈物,判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等,當(dāng)然屬于混合物。有色無色,是否透明,不作為判斷純凈物的標(biāo)志。
5、明明說燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng),又說沒有氧氣也行。
燃燒,通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來擴(kuò)充了定義為:燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒,沒有氧氣也行。
6、明明說爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的,卻說鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。
鍋爐爆炸,包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸,屬于化學(xué)變化;鍋爐本身的金屬破碎,是物理變化。
7、明明合金“合”的是金屬,卻說鐵和碳也能形成合金。
合金,是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金(青銅),鐵和非金屬也能形成合金(鋼)。
8、明明說二氧化碳可以滅火,又說鎂著火不能用它來滅。
我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):不能燃燒,也不支持燃燒。這是一般情形,一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒,比如Mg就可以在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
9、明明寫的是“鉛筆”,非說它不是用鉛做的。
鉛筆是習(xí)慣用的名字,中文名字,與金屬鉛不搭界。
10、明明催化劑的“催”字是加快的意思,卻說減慢也算。
催化劑,開始的時候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”,但是后來科學(xué)進(jìn)步了,發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門很深的學(xué)問,就把前者叫做正“催化劑”,后者叫做負(fù)“催化劑”,通稱還是催化劑。例如核反應(yīng)的時候就需要減慢反應(yīng)速率,需要負(fù)催化劑(重水)。類似地,經(jīng)濟(jì)上也不說減慢增速,而叫做負(fù)增長;管理上也不叫懲罰,叫做負(fù)激勵。
11、明明說是水銀,可是偏偏說水銀不是銀。
水銀是汞元素(Hg)的中文習(xí)慣稱呼,水一樣的銀,與銀不搭界。
12、明明鐵生銹不發(fā)熱,非說它產(chǎn)生了熱。
鐵生銹,是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng),它發(fā)熱了你也不會感覺到。
13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán),非說它不一定是堿溶液。
根據(jù)酸堿性的定義:能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液,而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等,例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液,還說不飽和溶液可能更濃。
溶液的溶解度,與溫度有密切關(guān)系,見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例,20°時候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度大約30克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中,溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和,50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。
15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起,非說不到100毫升。
兩種液體混合,分子之間會互相“填空”,大小搭配,因此體積可以減小。
16、明明白金更寶貴,還說白金絲毫不含金。
白金,是鉑元素(Pt)的俗稱,中文意思是“白色的金子”,像金子,當(dāng)然不含金。
17、明明大家都叫“銀粉”,非說它不是銀做的。
銀粉,是形象的說法,銀子一樣的粉,是鉛粉和鋁粉的混合物,與銀不搭界。金粉也是如此,是研細(xì)的銅粉,同樣不含金。
18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了,偏說純堿它是鹽。
純堿,是碳酸鈉的俗名,是生活中的習(xí)慣用法。說它是鹽,是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講,由金屬離子和酸根組成的是鹽,碳酸鈉是鹽。
19、明明說分子由原子構(gòu)成,又說分子不一定比原子大。
分子由原子構(gòu)成,這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子,最大的原子是鈁原子(Fr,半徑1.53A),最小的分子是氫分子(H2,半徑1。15A)。二者的比較示意圖如下。
20、明明KClO3中含氧元素,卻說它不是氧化物。
這是源自于“氧化物”的定義:由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成,當(dāng)然不屬于氧化物了。
21、明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,又說硝酸銨也是鹽。
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,正確。但是,銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上,銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子,都含有11個質(zhì)子、10個電子;化學(xué)性質(zhì)上,鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此,常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了,卻說它還能溶解硝酸鉀。
溶液是否飽和,指的是在特定溫度下、針對特定的溶質(zhì),不可再溶解了為飽和溶液。因此,食鹽水飽和了,還可以溶解硝酸鉀,即使食鹽和硝酸鉀都飽和了,還可以溶解碳酸鈉……等等。
23、明明瓶內(nèi)只含一種元素,還說它不一定是純凈物
還是純凈物的概念,只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物,雖然都只含同一種元素,但是含有兩種物質(zhì),因此不符合純凈物的定義。
24、明明說含碳的化合物是有機(jī)物,可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機(jī)物。
有機(jī)物的定義:含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì):有機(jī)物一般熔點較低,受熱易分解、容易燃燒,反應(yīng)比較緩慢,并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。
含碳的簡單分子(CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等),或者受熱不分解,或者不容易燃燒,參加化學(xué)反應(yīng)都很快,副反應(yīng)很少,所以不像有機(jī)物,就算無機(jī)物了。
25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了,還說溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義:是溶質(zhì)占溶液的百分比。
如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了,而水中原來還有其他溶質(zhì),A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。
只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。
二、易錯點練習(xí)
。ㄏ旅娴恼f法都有錯,一定要注意,紅色部分就是錯誤的)
1、氧氣可以燃燒,具有可燃性。
2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。
3、氮氣占空氣78%,故100g空氣中氮氣的質(zhì)量為78g。
4、我們吸入的氣體是氧氣,呼出的氣體是二氧化碳。
5、蠟燭燃燒的實驗現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。
6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。
7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
8、滅火的'方法之一是降低物質(zhì)的著火點。
9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。
10、冰水共存物是混合物,因為冰和水是兩種不同的物質(zhì)。
11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。
12、原子構(gòu)成分子,所以分子一定比原子大。
13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說明,分子的體積可以變大。
14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。
15、n個氧原子可表示為On。
16、水是由氫氧兩種元素組成的,也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。
17、水是取之不盡,用之不竭的。
18、所謂硬水就是硬度大的水。
19、礦泉水是純凈物,長期飲用對人體有益。
20、某元素在同一種化合物中,只顯一種化合價。
21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng),生成物的總質(zhì)量為(a+b)g。
23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。
24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。
25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。
26、燃著的木條伸入集氣瓶,火焰熄滅,可推知瓶中的氣體是二氧化碳。
27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素,屬于有機(jī)化合物。
29、任何化學(xué)式的書寫,正價部分(元素或原子團(tuán))一定寫前面,負(fù)價則放在后頭。
30、在化合物中氧元素一般顯-2價,故在H2O2中氧元素也顯-2價。
31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2),它是由多種原子構(gòu)成的。
32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。
33、溶液都是無色透明的液體。
34、任何無色透明的液體一定是純凈物。
35、A溶液的體積為V1L,B溶液的體積為V2L,互溶后體積為(V1+V2)L。
36、降溫之后,任何飽和溶液都會析出晶體。
37、濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液都是不飽和溶液。
38、ag某物質(zhì)溶于(100-a)g水中,得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。
39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。
40、中性溶液的pH=0。
41、紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍(lán)色,無色酚酞試液遇堿一定變紅色。
42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的,一定是混合物。
43、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒。
44、最外層的電子數(shù)為8個電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。
45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬;它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應(yīng)時也是生成鐵鹽,同時生成氫氣。
如:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
46、由于鋅的活動性比銀強(qiáng),故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
47、二氧化碳通入氯化鈣溶液,能觀察到白色沉淀生成。
48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。
49、酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。
50、復(fù)分解反應(yīng),就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),如:CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4
51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。
52、純堿即碳酸鈉,其化學(xué)式為NaCO3。
初中化學(xué)知識點總結(jié)5
推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。
1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍(lán)色:CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)
綠色:FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味:H2S
3、常見一些變化的判斷:
、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
、谒{(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿
4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:
、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的.酸:(各元素的化合價不變)、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化學(xué)知識點總結(jié)6
氧化物的性質(zhì):
①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2
②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl
硫酸(H濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸(HNO3)有酸的.通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H
、俣趸、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成
3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:
2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:
2↓
氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2=CaCO3↓ +H2O
Na2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學(xué)知識點總結(jié)7
氧化物的性質(zhì):
、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸,跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl
硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的`是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)
、俣趸肌⒍趸蚍謩e通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成
6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:
2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:
2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓
氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學(xué)知識點總結(jié)8
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S + O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H4OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應(yīng):
19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
碳和碳的氧化物
1、碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的.導(dǎo)電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
(3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。
(3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
、僭恚河檬沂拖←}酸反應(yīng):
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
②選用固液不加熱裝置
、蹥怏w收集方法:向上排空氣法
、茯炞C方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法:
煅燒石灰石:CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2
4、二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。
(2)化學(xué)性質(zhì):
、僖话闱闆r下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
、谂c水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定,易分解。
、勰苁钩吻宓氖宜儨啙幔
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。
④與灼熱的碳反應(yīng):
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途:滅火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷
初中化學(xué)知識重點
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒:S + O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
初中化學(xué)知識點總結(jié)9
一、溶液和乳濁液
1、定義:由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2、溶液的特征:均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各
部分密度、顏色等完全一樣
穩(wěn)定性:指外界條件不變時溶液長期放置,溶質(zhì)不會從溶液里分離出來
注意:
(1)溶液的關(guān)鍵詞:均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水。
(2)判斷某物質(zhì)是否為溶液,一般看以下兩點:
、偈欠駷榫、穩(wěn)定的混合物;
、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。
。3)溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。
(4)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì),但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
①從宏觀上看,溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)
溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)
②從微觀上看,溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。
、廴芤、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系
溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積
4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
、俑鶕(jù)名稱:溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后,如植物油的汽
油溶液中,植物油為溶質(zhì),汽油為溶劑;當(dāng)溶劑為水時,水可以省略,如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),水是溶劑;碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。
、谌艄、氣體與液體混合,一般習(xí)慣將液體看作為溶劑,固、氣體看作溶質(zhì)
、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液,一般習(xí)慣上量多的作為溶劑,量少的看作溶質(zhì)。
、軆煞N液體混合且有水時,無論水多少,水一般作為溶劑
注意:
a、一般水溶液中不指名溶劑,如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,所以未指明溶劑的溶液,溶劑一般為水。
b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,而不是鋅;
5、影響因素溶解的因素有:
、贉囟
②溶質(zhì)顆粒大小
、蹟嚢
6、乳濁液
定義:由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。
基本特征:乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,靜置后,兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
乳化劑:能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用:乳化劑所起的作用。
7、溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象
溶解時吸熱的物質(zhì):氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(HSO)
24溶解時吸熱的物質(zhì):硝酸銨(NHNO)43
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
注意:
、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”,在一定溫度下和一定量的溶劑里,對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了,但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧,就可能使溶液不飽和?/p>
、陲柡腿芤菏且欢l件下某物質(zhì)的飽和溶液,但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液
③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度,不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法:在一定溫度下,是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)(一般來說,可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液,如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)
3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系
同一溶質(zhì):在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質(zhì):濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律:飽和→不飽和:加溶劑、升溫
不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度
特殊規(guī)律(熟石灰):飽和→不飽和:加溶劑、降溫
不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度
三、溶解度(符號S)
1、固體物質(zhì)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
注意:溶解度四要素:“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的,只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了,溶解度的.概念和應(yīng)用才有意義。
2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素
、賰(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)
、谕獠恳蛩兀簻囟龋ㄅc其他量無關(guān))
3、溶解性
定義:根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小,人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。
(0—0、01g:難溶)(0、01—1g:微溶)(1—10g:可溶)(10g以上:易溶)
溶解是絕對的,不溶解是相對的
4、固體物質(zhì)的溶解度曲線:縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫溶解度曲線。
。1)溶解度曲線的意義:
①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
、谌芙舛惹上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液
、蹆蓷l曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
、茉谌芙舛惹下方的點,表示溶液是不飽和溶液
、菰谌芙舛惹上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液(在較高溫度下制成的飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時的溶液叫)
過飽和溶液)
。2)溶解度曲線的變化規(guī)律
、俅蠖鄶(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3
、谏贁(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降,如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用
、倏梢圆槌瞿澄镔|(zhì)在某溫度下的溶解度
、诳梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況
、芨鶕(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液
5、氣體的溶解度
。1)定義:某氣體在壓強(qiáng)為101、3kPa和一定溫度,溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積
(2)影響因素
溫度:在壓強(qiáng)不變的條件下,溫度越高,氣體溶解度越小。
壓強(qiáng):在溫度不變的條件下,壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大。
四、溶液濃稀的表示
1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、表達(dá)式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%
3、關(guān)系式:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
注意:
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示
、谌苜|(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,單位要統(tǒng)一
、廴苜|(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量
④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時,所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/(溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)】×100%
4、溶液的稀釋和增濃問題
。1)關(guān)于溶液的稀釋計算:因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水(2)溶液增濃的計算
、傧蛟芤褐刑砑尤苜|(zhì):設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑:因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
、叟c濃溶液混合:因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和;旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液的質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意:溶液的質(zhì)量和體積換算:密度=質(zhì)量/體積
五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1、實驗步驟:計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽
2、誤差分析:
。1)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。禾炱绞褂貌徽_,如藥品砝碼放反;
量取水的過程中仰視讀數(shù);燒杯不干燥,原來內(nèi)部就有一些水;固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,固體轉(zhuǎn)移時損失。
。2)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:砝碼生銹;
量取水的過程中俯視讀數(shù),使水量取少了;將量筒中的水倒入燒杯中時,一部分灑在外面等。
六、結(jié)晶現(xiàn)象
1、晶體:具有規(guī)則幾何形狀的固體
結(jié)晶:形成晶體的過程
2、結(jié)晶的兩種方法:蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑):適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
注意:結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液
七、混合物的分離
1、過濾法:分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)
基本操作:溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
2、結(jié)晶法:兩種固體都是可溶的
注意:
、龠^濾的操作要點:一貼、二低、三靠
一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣
三靠:燒杯緊靠在玻璃棒上;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗頸靠在燒杯壁上
、谠谡舭l(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高,造成液滴飛濺,當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時,應(yīng)停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。
初中化學(xué)知識點總結(jié)10
一、基本概念:
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分 9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu):
原子、離子的關(guān)系:
注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里, 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
二、基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80 一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價:
(1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
、僦苯佑迷胤柋硎镜模篴.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等; b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:
、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的`步驟:
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價; b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:
、沤饎偸⑹篊⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO(4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl(6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
15、最早利用天然氣的是中國;
16、中國最大煤炭基地在:山西省;
初中化學(xué)知識點總結(jié)11
1、空氣的成分:氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%
2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:SO42—(硫酸根)、NO3—(硝酸根)、CO32—(碳酸根)、ClO3—(氯酸)、
MnO4—(高錳酸根)、MnO42—(錳酸根)、PO43—(磷酸根)、Cl—(氯離子)、
HCO3—(碳酸氫根)、HSO4—(硫酸氫根)、HPO42—(磷酸氫根)、
H2PO4—(磷酸二氫根)、OH—(氫氧根)、HS—(硫氫根)、S2—(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧—2,氯化物中的氯為—1,氟—1,溴為—1)
。▎钨|(zhì)中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學(xué)式和化合價:
。1)化學(xué)式的意義:
①宏觀意義:a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義:a、表示該物質(zhì)的一個分子;b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義:a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
、僦苯佑迷胤柋硎镜模
a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等
c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
。4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:
①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
、诟鶕(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:
a、按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;
b、看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布:1—20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
。3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
。1)化學(xué)符號的意義:a、元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b、化學(xué)式:本知識點的第5點第(1)小點
c、離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d、化合價符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價。
當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
。2)化學(xué)符號的`書寫:a、原子的表示方法:用元素符號表示
b、分子的表示方法:用化學(xué)式表示
c、離子的表示方法:用離子符號表示
d、化合價的表示方法:用化合價符號表示
注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2—17(如14的A)
或P111、圖6—10(14的B或C)P111、圖6—10
(如14的B或C)P111、圖6—10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)
、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
、埸c燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
、鄄荒苡门潘ㄊ占
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
物質(zhì)物理性質(zhì)
。ㄍǔ顩r下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
、貱+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
。ㄗⅲ篛2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
②S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)
、3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
氫氣
。℉2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣。
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
②還原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性:CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體
。ɑ鹧娉仕{(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性:2CO+O2==2CO2
②還原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化學(xué)知識點總結(jié)二
自燃:
由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
希望上面對自燃知識點的總結(jié)內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握,相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。
化學(xué)會考知識點總結(jié):實驗室制取氣體的思路
同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
實驗室制取氣體的思路
。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會考知識點總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:
。1)要有足夠多的空氣
。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會考知識點總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸、含鉛化合物和煙塵
。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會考知識點總結(jié):兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識,希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
。1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
。2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣
。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生
初中化學(xué)知識點總結(jié)12
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
。ㄒ唬、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
。ㄈ、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)中的“三”
1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:
。1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
。2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
。3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。
7、造成水污染的三種原因:
。1)工業(yè)“三廢”任意排放,
。2)生活污水任意排放,
。3)農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀。
12、三大化學(xué)肥料:n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的'氧化物,硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。
26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。
30、液體過濾操作中的三靠:
。1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,
(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,
(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。
32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。
33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義:
(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng);
。2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響:
。1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,
。3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素:
。1)溫度,
(2)是否攪拌
。3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣:氮氣(n2)和氧氣(o2)
2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)
3、煤氣:一氧化碳(co)
4、天然氣:甲烷(ch4)
5、石灰石/大理石:(caco3)
6、生鐵/鋼:(fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)
8、鐵銹:(fe2o3)
四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(nacl):食鹽
2、碳酸鈉(na2co3):純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(naoh):火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(cao):生石灰
5、氫氧化鈣(ca(oh)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(co2):干冰
7、氫氯酸(hcl):鹽酸
8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3):銅綠
9、硫酸銅晶體(cuso4 。5h2o):藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(ch4):沼氣
11、乙醇(c2h5oh):酒精
12、乙酸(ch3cooh):醋酸
13、過氧化氫(h2o2):雙氧水
14、汞(hg):水銀
15、碳酸氫鈉(nahco3):小蘇打
初中化學(xué)知識點總結(jié)13
一、初中化學(xué)實驗常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃~25℃)使用,讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,仰視會偏小,俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml!按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。
2、托盤天平:分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
、僬{(diào)平:稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
、谧蟊P放稱量物,右盤放砝碼;
、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱量熱的物體;
④添加砝碼時要先加質(zhì)量大的,再加質(zhì)量小的,最后移動游碼;
、萑∮庙来a時要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內(nèi);
、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a,不能混用。
3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器,使用前應(yīng)該注意:
(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度,溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度,則測不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣,用它測量時就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計測量液體溫度時,要注意以下三點:
a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會,待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中,視線與溫度計中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ):常見試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見度高等優(yōu)點,因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂,因玻璃是熱的.不良導(dǎo)體,驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂,使用時有以下注意事項:
(1)為便于振蕩,常溫反應(yīng)時,液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時,液體量不可超過試管容積的1/3,防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預(yù)熱,后集中加熱,加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時,要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項是:
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體?梢灾苯佑没鹧婕訜幔荒荏E冷,以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺,必須立即放在實驗臺上時,要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時,要用手拿住長柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶:細(xì)口瓶(有棕色和無色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內(nèi)有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存,但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,一般不長期保存。
9、漏斗種類很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),二是與濾紙配合用于過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器,可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點,所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時,要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時清洗,用于攪拌時不要碰撞容器壁,以免打破容器。
初中化學(xué)知識點總結(jié)14
1、元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。
。1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦。
(2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。
2、金屬單質(zhì)的用途:
。1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強(qiáng),可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點低,鈉鉀合金常溫下呈液態(tài),做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉,利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。
(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光,用來做照明彈。
。3)利用鋁的良好導(dǎo)電性,做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉制成銀粉(白色涂料)。
3、金屬化合物的用途:
。1)過氧化鈉做漂白劑,過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。
(2)氧化鎂的熔點高,做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實驗儀器。
。3)明礬做凈水劑。
4、金屬的分類:
。1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類:鐵(鉻、錳)為黑色金屬,其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。
。2)根據(jù)密度分類:密度大于4、5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇,密度小于4、5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。
5、氧化物的分類:二元化合物,其中一種元素是氧元素,并且氧元素呈負(fù)二價的化合物是氧化物。
。1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
。2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
。3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
。4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。
(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。
。6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。
。7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。
。8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。
6、金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。
7、含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
8、酸根離子分為三類:
。1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。
。2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。
。3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl-)等。
9、陽離子分類:
。1)金屬陽離子(Na+)和非金屬陽離子(H+ 、NH4+)。
+(2)陽離子分單一價態(tài)陽離子(Na)和變價態(tài)陽離子(Fe2+ 、Fe3+),單一價態(tài)的陽離子和最
高價態(tài)的陽離子只有氧化性,氧化性順序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性,遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。
10、溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11、量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12、物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13、相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
氧化還原反應(yīng)實例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化還原反應(yīng)實例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵:2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸堿性實例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉:NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14、酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀:
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
離子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15、互滴法鑒別無色試劑的實驗組:碳酸鈉溶液和鹽酸,硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿,偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸
16、Fe2+的檢驗:
①取少量待測液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,過一會沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明溶液中有Fe2+ 。
、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2-、I-;21、與Al3+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH-;22、與H+不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32-、HC;②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2-、[S;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:OH-、F-;23、與OH-不能共存的離子有:;①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH
、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2- 、I- 。
21、與Al3+不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:F- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22、與H+不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32-)。
、诎l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O-(石炭酸根)]。
、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42-)。
23、與OH-不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ 。
②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動順序表中鎂以后的離子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
、郯l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子:H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4-)。
24、易失電子的物質(zhì)除了金屬外,還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì):H2S 、K2S 、HI 、KI。
25、原子的最外層只有1個電子的元素有:
(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。
②取少量待測液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe2+ 。
17、Fe3+的檢驗:
、偃∩倭看郎y液于試管中,在試管中滴入可溶性堿溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待測液于試管中,在試管中先滴入KSCN溶液,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有Fe3+ 。
18、指示劑顏色變化:
①在盛有水的試管里,加入過氧化鈉,然后滴入指示劑:酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色)。
、谠谑⒂兴脑嚬芾,加入碳酸鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。
③在盛有水的試管里,加入碳酸氫鈉,然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。
19、氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體,鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵。
20、與Fe3+不能共存的離子有:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:SCN- 。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 。
提高化學(xué)成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多,但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說,知識還是有些雜的,所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識
1、對于初中生來說,想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對待老師交代的.化學(xué)作業(yè),這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識,并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻,那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來,那么就多看,“見面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候,希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分,因為化學(xué)的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的,學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。
化學(xué)知識記憶方法技巧
1、重復(fù)是記憶的基本方法
對一些化學(xué)概念,如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶,多次加深印象,是有效記憶最基本的方法。
2、理解是記憶的前提
所謂理解,就是對某一問題不但能回答“是什么”,而且能回答“為什么”。例如,知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后,還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以,對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3、以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識,而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶,這樣既鞏固了舊知識,又加深了對新知識的理解。
4、諧音記憶法
對有些知識,我們可以用諧音法來加以記憶。例如,元素在地殼中的含量順序:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音:一個姓楊的姑娘,買了一個合金的鍋蓋,拿回家,又美又輕。
5、歌訣記憶法
對必須熟記的知識,如能濃縮成歌訣,朗朗上口,則十分好記。如對元素化合價可編成:“一價鉀鈉氫氯銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,鋁三硅四硫二四六,三五價上有氮磷,鐵二三來碳二四,銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成:先通氫,后點燈,停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書寫、計算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟
。1)寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
。2)配:配平化學(xué)方程式
。3)注:注明反應(yīng)條件
。4)標(biāo):如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”)、若有氣體(或固體)參加反應(yīng),則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭,即有氣生氣不標(biāo)“↑”,有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟
。1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量
。2)方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
。4)比:列出比例式,求解
。5)答:簡要的寫出答案
初中化學(xué)知識點總結(jié)15
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。
、 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。
、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
、 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。
離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
、 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。
(3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))
、倩戏磻(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如:A + B = AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如:AB = A + B
、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如:A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如:AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的.化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價
(1)化學(xué)式的意義
、俸暧^意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
、僦苯佑迷胤柋硎镜模
a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:
、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
、诟鶕(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
、倜繉幼疃嗯2n2個電子(n表示層數(shù))
、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書寫化學(xué)方程式的原則
①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。
(2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9.金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
、沤饎偸⑹篊
、扑y、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)干冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
(10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體
4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
、趬A:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五、物質(zhì)的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學(xué)之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在:山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。
18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
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