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初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

時間:2024-10-19 15:42:25 初中化學(xué) 我要投稿

(精選)初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15篇

  總結(jié)是在某一特定時間段對學(xué)習(xí)和工作生活或其完成情況,包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)加以回顧和分析的書面材料,寫總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作能力的提高,讓我們好好寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢?以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié),僅供參考,希望能夠幫助到大家。

(精選)初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15篇

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

  推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

  2、一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

  藍(lán)色:CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

  黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO4o7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

  無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的.氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、常見一些變化的判斷:

  ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

  ②藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

 、奂t褐色沉淀:Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

 、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

  ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿

  4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

 、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應(yīng)生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)、SO2+2KOH==K2SO3+H2O、H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O、SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

 、谒嵝匝趸锔磻(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)、CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3、SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3、(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

  5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

  ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O、CaO+2HCl==CaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))、K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH、BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

  ③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

  一、物質(zhì)的分類:

  金屬:Fe、Cu、Mg、Al

  單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar

  非金屬:

  固態(tài)非金屬:C、S、P

  氣態(tài)非金屬:H2、O2、Cl2、N2

  純凈物

  酸性氧化物:CO2、SO2、SO3

  氧化物

  可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO

  堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO

  其它氧化物:H2O、CO、化合物酸

  無氧酸:HCl、H2S

  含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3

  可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

  堿難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

  可溶鹽:K、Na、NH4、NO3

  SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

  鹽

  難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

  Ag2CO3

  混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

  二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):

 。ㄒ娤聢D。短線表示相互間能反應(yīng),箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化)

  金屬非金屬

  堿性酸性

  氧化物氧化物

  堿酸

  鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1.單質(zhì):

  0+2金屬1)金屬:+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;Fe→Fe

  ②不能是濃硫酸和硝酸)

  金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽

 。2)非金屬+氧氣→氧化物

  2.氧化物:

  (1)酸性氧化物:

  水→酸

  酸性氧化物+堿→鹽+水(可溶性堿)

 。2)堿性氧化物:

  水→堿(可溶性堿)

  酸→鹽+水堿性氧化物+

 。3)水:

  酸性氧化物→酸

  水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)CuSO4→CuSO45H2O

  3.酸:

  石蕊變紅;酚酞不變色

  酸+金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;

 、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔

  酸+堿性氧化物→鹽+水

  酸+堿→鹽+水

  +鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO;酸2

  難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

  4.堿:

  石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)

  堿+

  酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)

  酸→鹽+水

  鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  5.鹽:

  金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)鹽+酸→鹽+酸

 。ǹ扇芊磻(yīng)物能生成↓、↑、H2

  O;難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  鹽→鹽

  +鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  H2O)

  三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:

  1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時化合價改變)

 、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物

  Mg+O2P+O2

  ⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

 、腔衔+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

  2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時化合價改變)

 、叛趸锓纸

  H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

  CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

  (3)置換反應(yīng):(化合價一定改變)

 、沤饘+酸→鹽+氫氣

  (①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3

 、墙饘傺趸+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價一定不變)

 、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

  NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

 。ǹ扇芊磻(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

  H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

 、葔A+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

  ⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

  ※不屬于四種基本類型的反應(yīng):

 、沤饘傺趸+CO→金屬+CO2

  Fe2O3+COCuO+CO

  ⑵堿+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

 、怯袡C(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

  ☆氧化還原反應(yīng):

  得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;

  失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。

  如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)),被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

  ☆常見的原子團(tuán)及其化合價:

  +1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

  銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

  銨根中N為-3價;硫酸根中S為+6價;

  碳酸根中C為+4價;硝酸根中N

  四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

  為+5價。

  1.金屬活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  ⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時:金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時:必須同時滿足①排在前面的`金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

  ⑴可溶的反應(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)

  ⑵難溶的反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:

  (白色)

  AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

  Ag2CO3(白色)

  (白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2

  Fe(OH)3(紅褐色)

  五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗(yàn))、提純(除雜)、分離:☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:

  被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl

  ⑴鑒別:

  寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:①鑒別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:

 、坭b別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:

 、畦b定(檢驗(yàn)):

  寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:①鹽酸:、②Fe2(SO4)3:、

 、浅s:

  除雜過程對所加試劑的要求:①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);

  ②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。

  寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:

  ⑷提純:

  寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl:、、

 、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、

 、煞蛛x:

  寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:①分離KCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)3

  1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

  2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

  3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

  4、常見的酸根或離子:SO42—(硫酸根)、NO3—(硝酸根)、CO32—(碳酸根)、ClO3—(氯酸)、

  MnO4—(高錳酸根)、MnO42—(錳酸根)、PO43—(磷酸根)、Cl—(氯離子)、

  HCO3—(碳酸氫根)、HSO4—(硫酸氫根)、HPO42—(磷酸氫根)、

  H2PO4—(磷酸二氫根)、OH—(氫氧根)、HS—(硫氫根)、S2—(硫離子)、

  NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

  Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

  Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80

  一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧—2,氯化物中的氯為—1,氟—1,溴為—1)

 。▎钨|(zhì)中,元素的化合價為0;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

  5、化學(xué)式和化合價:

 。1)化學(xué)式的意義:

 、俸暧^意義:a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)的元素組成;

 、谖⒂^意義:a、表示該物質(zhì)的一個分子;b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

  ③量的意義:a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

 。2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

  ①直接用元素符號表示的:

  a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

  b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

  c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

 、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

  如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓、H2(氫氣)

  F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

 。3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

 、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

  MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

 、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

 、诟鶕(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

  a、按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

  b、看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

  c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

  6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。

  核外電子排布:1—20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

 、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

  ③先排滿內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8、酸堿度的表示方法——PH值

  說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

 。2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9、金屬活動性順序表:

 。ㄢ洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

 。2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

 。3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

  11、化學(xué)符號的意義及書寫:

  (1)化學(xué)符號的意義:a、元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

  b、化學(xué)式:本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

  c、離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

  d、化合價符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價。

  當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

 。2)化學(xué)符號的書寫:a、原子的表示方法:用元素符號表示

  b、分子的表示方法:用化學(xué)式表示

  c、離子的表示方法:用離子符號表示

  d、化合價的表示方法:用化合價符號表示

  注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

  15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

  氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

  藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

  [固+液]

  反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  [固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  儀器裝置P36圖2—17(如14的A)

  或P111、圖6—10(14的`B或C)P111、圖6—10

 。ㄈ14的B或C)P111、圖6—10

 。ㄈ14的B或C)

  檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占

  驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

  若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

  放置正放倒放正放

  注意事項①檢查裝置的氣密性

  (當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

 、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

 、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

 、芘潘ㄊ占暄鯕夂,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

 、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

 、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

 、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

 、鄄荒苡门潘ㄊ占

  16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

  物質(zhì)物理性質(zhì)

 。ㄍǔ顩r下)化學(xué)性質(zhì)用途

  氧氣

 。∣2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

 、貱+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

  1、供呼吸

  2、煉鋼

  3、氣焊

  (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

  ②S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

  ③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

  ④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

 、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  氫氣

  (H2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

  2H2+O2====2H2O

  H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣。

  2、合成氨、制鹽酸

  3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

 、谶原性:

  H2+CuO===Cu+H2O

  3H2+WO3===W+3H2O

  3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

  二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

 。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

  1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

  2、制飲料、化肥和純堿

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  *氧化性:CO2+C==2CO

  CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

  一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

 。ɑ鹧娉仕{(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

  2、冶煉金屬

 、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2

 、谶原性:

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+WO3===W+3CO2

  3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

  初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)二

  自燃:

  由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。

  希望上面對自燃知識點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握,相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

  化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

 。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

 。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過上面對實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個條件:

 。1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

  (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

 。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸、含鉛化合物和煙塵

  (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會考知識點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識,希望同學(xué)們很好的掌握。

  兩種綠色能源

 。1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

  (2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)4

  一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的`反應(yīng):

  11.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

  13.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒:2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O(氧炔焰)

  二.分解反應(yīng):

  15.雙氧水催化制氧氣:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三.氧化還原反應(yīng):

  22.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

  四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

  40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

  46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

  51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

  53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

  68.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

  73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

  五.其它反應(yīng):

  75.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

  79.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)5

  1.氧氣的物理性質(zhì):

  不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

  2.氧氣的用途:

  氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

  3.氧氣的化學(xué)性質(zhì):

  支持燃燒,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化劑。

 、拍咎吭谘鯕庵腥紵∣2可使帶火星的.木條的木條復(fù)燃)C+O2點(diǎn)燃CO2

  現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體

  ⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒S + O2點(diǎn)燃SO2

  硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,放出熱量;

  在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

 、橇自诳諝庵腥紵4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5

  現(xiàn)象:發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙,放出熱量

  白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)6

  人教版初中化學(xué)《第八單元金屬和金屬材料》知識點(diǎn)總結(jié)

  一、金屬材料

  純金屬(90多種)1、金屬材料

  合金(幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

  (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  3、金屬之最:

  (1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

 。5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬

  特性的物質(zhì)。

  ★:一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

  因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小

  優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

  3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

  三、常見金屬活動性順序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)

 。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的'保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  高溫

  3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

  2、鐵的銹蝕

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

 。ㄣ~生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:

 、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

 。4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  3、金屬資源的保護(hù)和利用:

 、俜乐菇饘俑g

  保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

 、軐ふ医饘俚拇

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)7

  化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計算在內(nèi)。

  利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點(diǎn):

  一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程(式)不能差;

  準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比,純量代入不摻假;

  所有單位要一致,列式計算解決它。

  由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,若給定物質(zhì)的體積、密度等條件,應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒有固定的模式,還得具體問題具體分析。

  質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系,往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

  極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài),使問題簡化從而順利得出結(jié)論,然后再回頭來認(rèn)識現(xiàn)實(shí)問題,將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

  常見考法

  1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。

  a.計算中可能用到的公式有:

  (1)質(zhì)量=密度×體積

 。2)分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100%

  (3)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100%

 。4)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度

  2.有些題不需要寫出化學(xué)方程式,直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

  誤區(qū)提醒

  (1)化學(xué)方程式書寫要正確,否則會一錯全錯;

 。2)化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算;

  (3)質(zhì)量單位要統(tǒng)一,在解題過程中,已知量后一定要帶單位,未知量求出后也要帶單位;

 。4)解題要嚴(yán)格按照格式書寫。

  (5)計算中易發(fā)生的錯誤:題意理解不清,答非所問;化學(xué)方程式書寫錯誤,使計算失去真正的依據(jù);單位不統(tǒng)一,有時把體積直接代入計算;把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入;)粗心大意,求算物質(zhì)的'相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。

  解題時要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計算;對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。

  【典型例題】

  例析:1、有一不純的硫酸銨樣品,經(jīng)分析知道它的含氮量為20%,求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3:1,其相對原子質(zhì)量之比是12:1,則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是( )

  A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

  解析:

  求化學(xué)式即求出各元素的原子個數(shù)或原子個數(shù)比,由元素質(zhì)量比的計算可推知:

  4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等?

  解析:

  本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量,而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個數(shù)相等,由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系,可用關(guān)系式法計算,也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

  解法一:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  4KClO3——12O——3KMnO4

  4×122.5 3×158

  49g x

  490:474=49g:x x=47.4g

  解法二:設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

  5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng),下列敘述正確的是( )

  A.產(chǎn)物全是CO B.產(chǎn)物全是CO2

  C.產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D.木炭過量,產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)8

  氧化物的性質(zhì):

 、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

  Na2O+H2O=2NaOH

  CaO+H2

  K2O+H2O=2KOH

  BaO+H2

 、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸铮仙赏瑑r的含氧酸。

  CO2 +H2O=H2CO3

  SO2 +H2O=H2SO3

  SO3 +H2O=H2SO4

  鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl

  硫酸(H濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

  濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的.是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

  硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

  磷酸H3PO4

  氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H

 、俣趸、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

  CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

  SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

  SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

 、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

 、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)

  氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

  現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

  3↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

  現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

  2↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

  2↓

  氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

  CO2=CaCO3↓ +H2O

  Na2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)9

  (一)物理性質(zhì)

  純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!

  (二)特性

  1.吸水性

  將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

  ⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的`性質(zhì)。

 、茲饬蛩岬奈饔茫傅氖菨饬蛩岱肿痈肿訌(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

 、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

  2.脫水性

  ⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

 、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

  ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

  濃硫酸

  如C12H22O11——>12C + 11H2O

  3.強(qiáng)氧化性

 、鸥饘俜磻(yīng)

 、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

 、诩訜釙r,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

  Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

  2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

  在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

 、聘墙饘俜磻(yīng)

  熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

  C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

  S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

  2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

 、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)

  濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

  H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

  2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

  2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

  通過上面我們對知識點(diǎn)的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)10

  一、金屬材料

  純金屬(90多種)

  1、金屬材料合金(幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

 。2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  3、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

 。5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬

 。7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬

  輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)!铮阂话阏f來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

  因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小

  優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

  3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動性順序里:

 。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃幕顒有跃驮綇(qiáng)

 。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的`金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

  (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

  2、鐵的銹蝕

 。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

 。ㄣ~生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:

  ①保持鐵制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

 。3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷?/p>

  CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

  H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后,會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)11

  本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個知識點(diǎn)。知識的特點(diǎn)是容易理解,但需要記憶的東西較多,因此記住這些知識是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

  一、空氣的組成及各成分的用途:

  空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓謩e約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計算,大約是:氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

  二、空氣中氧氣百分含量測定實(shí)驗(yàn):

  1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法:

  利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣,生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成,因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,進(jìn)而通過進(jìn)入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

  2.實(shí)驗(yàn)裝置:

  3.實(shí)驗(yàn)步驟:

  (1)檢查裝置的氣密性;

  (2)在集氣瓶中裝入少量的水,再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號;

  (3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的.紅磷,立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

  (4)紅磷燃燒停止,慢慢白煙消失,等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后,打開彈簧夾。

  4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:

  現(xiàn)象:

  (1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光,放熱并產(chǎn)生大量的白煙。

  (2)打開彈簧夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

  結(jié)論:氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒;難溶于水的性質(zhì)。

  三、空氣污染及其防治:

  1.空氣的污染源:有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。

  2.危害:

  ①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康;

  ②影響作物的生長;

 、燮茐纳鷳B(tài)平衡;

 、軐(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

  3.防治措施:

 、偌訌(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;

 、诟纳骗h(huán)境狀況;

 、凼褂们鍧嵞茉;

  ④積極植樹、造林、種草等。

  4.空氣日報質(zhì)量:空氣日報質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

  常見考法

  空氣的成分、主要污染物或污染源等問題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中;證明空氣成分的實(shí)驗(yàn);與空氣污染有關(guān)的時事材料題在簡答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分,會用實(shí)驗(yàn)測定空氣的成分。認(rèn)識空氣污染的原因,能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

  誤區(qū)提醒

  熟記空氣的組成及主要成分的含量;掌握實(shí)驗(yàn)測定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析;理解空氣污染的來源與防治措施。

  【典型例題】

  例析:汽車作為曾經(jīng)推動人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會的產(chǎn)物,在給人類生活帶來便捷舒適的同時,對自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計,城市空氣污染主要來源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣,99%的一氧化碳和一氧化氮排放來源于汽車尾氣,再加上隨著人們生活水平的不斷提高,私有車在逐年增加,所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問題。

  閱讀以上短文,回答下列問題:

  (1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

  (2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

  (3)請舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。

  (4)請?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。

  解析:

  由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮;“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果;在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置,可以減少汽車尾氣;改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽能分解水等都可以治理污染。

  答案:

  (1)一氧化碳、一氧化氮

  (2)如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

  (3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等

  (4)改用“綠色燃料”,如氫氣、酒精等;使用電動車;加快研制新型環(huán)保能源,如核能民用化,利用太陽能分解水等。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)12

  氧化物的性質(zhì):

 、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

  Na2O+H2O=2NaOH

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  K2O+H2O=2KOH

  BaO+H2O=Ba(OH)2

 、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸,跟水化合生成同價的含氧酸。

  CO2 +H2O=H2CO3

  SO2 +H2O=H2SO3

  SO3 +H2O=H2SO4

  鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl

  硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

  濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的`是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

  硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

  磷酸H3PO4

  氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

  ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

  CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

  SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

  SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

 、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

  ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

  氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

  現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

  6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

  現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

  2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

  2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

  氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

  CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

  Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)13

  1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。

  相關(guān)知識點(diǎn):這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

  最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液

  2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO

  現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。

  相關(guān)知識點(diǎn):

  (1)這個反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

  (2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

  (3)鎂可做照明彈;

  (4)鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;

  (5)鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

  3.水通電分解(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑

  現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2

  相關(guān)知識點(diǎn):

  (1)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

  (2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;

  (3)電解水時,在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

  (4)電源為直流電

  4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象:白色粉末溶解

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;

  (2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;

  (3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。

  (4)發(fā)出大量的熱

  5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

  ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

  相關(guān)知識點(diǎn):

  (1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

  (2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

  (3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。

 、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  相關(guān)知識點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

 、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

  共同知識點(diǎn):

  (1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

  (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;

  (3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;

  (4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

  (5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿,伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

  6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒:C+O2=CO不充分燃燒:2C+O2=2CO

  現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

  相關(guān)知識點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

  7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2

  現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

  (2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣

  8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4

  現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體

  相關(guān)知識點(diǎn):

  (1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

  (2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;

  (3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;

  (4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

  9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5

  現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱

  相關(guān)知識點(diǎn):可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

  10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O

  現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱,有水珠生成

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))C+2CuO=2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應(yīng)快;

  (2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中,為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;

  (3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

  (4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

  (5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成CuO;

  (6)C是還原劑,CuO是氧化劑

  12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時試管口有水滴生成

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)實(shí)驗(yàn)開始時,應(yīng)先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

  (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的`是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。

  13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

  大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生。

  相關(guān)知識點(diǎn):

  (1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

  (2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

  (3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應(yīng)停止;

  (4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大,反應(yīng)速度太快。

  14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

  高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

  相關(guān)知識點(diǎn):CaO俗名為生石灰

  15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2CO+O2=2CO2現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑

  17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色

  相關(guān)知識點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。

  18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))H2+Cl2=2HCl

  相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

  19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))C+CO2=2CO

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))CO2+H2O=H2CO3

  現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

  22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))H2CO3=H2O+CO2↑

  相關(guān)知識點(diǎn):(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;(2)分解時,二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。

  23.滅火器的反應(yīng)原理

  Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

  滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的

  24.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

  25.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))C+H2O=CO+H2↑

  26.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

  27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

  28.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

  30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復(fù)分解反應(yīng))CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

  31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  32.點(diǎn)燃酒精

  C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

  33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀(復(fù)分解反應(yīng))NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

  34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

  35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復(fù)分解反應(yīng))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

  36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象:固體溶解,產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識點(diǎn):碳酸鈉俗名為純堿

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)14

  一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

  1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃~25℃)使用,讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,仰視會偏小,俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml!按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。

  2、托盤天平:分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

 、僬{(diào)平:稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

 、谧蟊P放稱量物,右盤放砝碼;

 、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱量熱的物體;

 、芴砑禹来a時要先加質(zhì)量大的,再加質(zhì)量小的,最后移動游碼;

 、萑∮庙来a時要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內(nèi);

 、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a,不能混用。

  3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器,使用前應(yīng)該注意:

  (1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度,溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度,則測不出溫度值。

  (2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣,用它測量時就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

  用溫度計測量液體溫度時,要注意以下三點(diǎn):

  a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

  b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會,待溫度計的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

  c讀數(shù)時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中,視線與溫度計中液柱的上表面相平。

  4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

  (2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

  補(bǔ):常見試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見度高等優(yōu)點(diǎn),因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂,因玻璃是熱的不良導(dǎo)體,驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂,使用時有以下注意事項:

  (1)為便于振蕩,常溫反應(yīng)時,液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時,液體量不可超過試管容積的1/3,防止液體沸出

  (2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預(yù)熱,后集中加熱,加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

  (3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應(yīng)使試管與桌面成45度角

  (4)加熱固體時,要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。

  5、燒杯主要用途和使用注意事項是:

  (1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

  (2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容器的1/2

  6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體?梢灾苯佑没鹧婕訜幔荒荏E冷,以防炸裂。灼熱的.蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺,必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺上時,要墊上石棉網(wǎng)。

  7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

  8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時,要用手拿住長柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

  常用的試劑瓶:細(xì)口瓶(有棕色和無色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內(nèi)有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi);其他藥品均需密封保存,但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,一般不長期保存。

  9、漏斗種類很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),二是與濾紙配合用于過濾。

  10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器,可防止液體損失。

  11、石棉網(wǎng)是一個四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn),所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

  12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時,要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時污染試劑。

  13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時清洗,用于攪拌時不要碰撞容器壁,以免打破容器。

初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)15

  初中化學(xué)分子與原子知識點(diǎn)一:認(rèn)識分子

  1、分子的基本性質(zhì)

  (1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。

  自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

  (2)分子在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動。

  溫度越高,分子的運(yùn)動速度就越快。

  (3)分子之間有一定的間隔:氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

  (4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

  2、分子的概念:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

  3、應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識:

  (1)純凈物、混合物:

  由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物,因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子,由不同種分子構(gòu)成的是混合物,如紅磷和白磷的混合體為混合物,區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。

  (2)物理變化、化學(xué)變化

  水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化,而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

  水蒸發(fā)時,水分子本身沒有變化,變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時,水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了,生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

  注意:在化學(xué)變化中,分子的組成一定改變,分子的數(shù)目可能改變。

  初中化學(xué)分子與原子知識點(diǎn)二:認(rèn)識原子

  1、原子定義:化學(xué)變化中的最小微粒

  2、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):化學(xué)變化中分子分裂成原子,原子重新組合成新分子。

  3、分子、原子的主要區(qū)別:在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分

  4、分子、原子的相互關(guān)系:

  5、原子的基本性質(zhì):

  (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,其質(zhì)量、體積都非常小。

  (2)原子同分子一樣,也是時刻不停地做高速的無規(guī)則運(yùn)動。溫度越高,能量越大,運(yùn)動速度就越快。

  (3)原子之間也有一定的間隔

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  一、俗名

  無機(jī)部分:

  純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2

  重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O

  瀉鹽:MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2

  皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3

  水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4

  黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3

  赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S

  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣:Ca (H2PO4)2和CaSO4

  重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4

  水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

  光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

  王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。

  鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。

  尿素:CO(NH2) 2

  有機(jī)部分:

  氯仿:CHCl3電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT: 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

  甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。

  石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH

  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH

  軟脂酸:C15H31COOH

  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

  二、 顏色

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色

  Fe3O4——黑色晶體

  Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀

  Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

  2+銅: CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色

  CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無色液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

  AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

  三、 現(xiàn)象:

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、K(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

  17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

  18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰

  H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

  S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 紅褐色[Fe(OH)3]

  19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉淀[Fe(OH)2]

  20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

  21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

  22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、

  MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

  黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍(lán)色[Cu(OH)2]

  黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  空氣

  四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

  1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  3、陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書寫:

  (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

  (3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:

  (1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

  (2)配平。

  例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

  6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:

  (1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

  (2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);

  (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

  寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子: 應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  陰極:PbSO4 +2e = Pb + SO4

  陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4

  7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。

  18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

  21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的`水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計算時的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

  26、膠體的聚沉方法:

  (1)加入電解質(zhì);

  (2)加入電性相反的膠體;

  (3)加熱。

  常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)整理

  本知識是元素化合物知識的較簡單內(nèi)容,主要內(nèi)容包括常見的碳的單質(zhì)、碳單質(zhì)的性質(zhì)比較與應(yīng)用、碳單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象和方程式等內(nèi)容,需要識記的內(nèi)容較多。

  1、金剛石 、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì),但由于碳原子在這些物質(zhì)里的排列方式不同,即結(jié)構(gòu)不同,導(dǎo)致它們在性質(zhì)尤其是物理性質(zhì)上有很大的差異。

  2、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶粒和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此它們具有較強(qiáng)的吸附能力,可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等。據(jù)此,木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的應(yīng)用。

  3、碳的化學(xué)性質(zhì)

  (1)穩(wěn)定性:常溫下碳單質(zhì)很穩(wěn)定,幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

  (2)可燃性:

  (3)還原性:高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng),奪取某些氧化物中的氧元素,使這些氧化物失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體變紅色,并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

  常見考法

  碳及其化合物知識與生活,生產(chǎn),科技和自然息息相關(guān),決定了它在中考中能以時事,健康,生活或環(huán)保等材料為背景的題型出現(xiàn),題目類型經(jīng)常涉及選擇、填空。

  化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納

  高中化學(xué)反應(yīng)知識重點(diǎn)

  1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

  2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

  7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

  11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>

  13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14、點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

  19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

  26、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

  27、紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

  28、氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

  29、加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

  30、給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

  高中化學(xué)考點(diǎn)知識

  1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

  2、最簡式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

  4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

  10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

  15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

  18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

  20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

  22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  24、陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

  25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>

  26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

  27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

  28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

  29共價化合物中一定不含有離子鍵。

  30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  高中化學(xué)知識重點(diǎn)

  一、影響化學(xué)平衡移動的因素

  (一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響

  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的'濃度,都可以使平衡向逆方向移動

  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動

  (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小,V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。

  (二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響

  影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動,溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

  (三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

  影響規(guī)律:其他條件不變時,增大壓強(qiáng),會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng),會使平衡向著體積增大方向移動。

  注意:

  (1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

  (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

  (四)催化劑對化學(xué)平衡的影響:

  由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。

  (五)勒夏特列原理(平衡移動原理):

  如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

  二、化學(xué)平衡常數(shù)

  (一)定義:

  在一定溫度下,當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號:K

  (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

  1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

  2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

  3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

  (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

  1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

  2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

  3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

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