初中化學知識點總結常用（15篇）
總結是對取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，快快來寫一份總結吧。總結你想好怎么寫了嗎？以下是小編為大家收集的初中化學知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學知識點總結1
氧化物的性質：
�、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca（OH）2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba（OH）2
�、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸铮仙赏瑑r的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的.不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現象）
�、蹥溲趸c跟鹽反應
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：
現象有紅褐色沉淀生成
6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式
現象有藍色沉淀生成：
2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：
2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓
氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學知識點總結2
一．物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的'反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）
二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．氧化還原反應：
22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金屬單質+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應）37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
初中化學知識點總結3
人教版初中化學《第八單元金屬和金屬材料》知識點總結
一、金屬材料
純金屬（90多種）1、金屬材料
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的`其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬
特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小
優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳�，它的活動性就越強
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉
�。�1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
高溫
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
�、俜乐菇饘俑g
保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
初中化學知識點總結4
一、物質的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P
非金屬氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N
2222
純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿
難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）
1．單質：
�。�1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）
�。�2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬非金屬1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
堿→鹽+水（可溶性堿）堿性酸性
氧化物氧化物2）堿性氧化物：
堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水
�。�3）水：堿酸酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）
CuSO→CuSO5HO
442鹽鹽3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水
鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）4．堿：
石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿+
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）
+鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
１
三、化學反應的基本類型：
�。�1）化合反應：（有單質時化合價改變）
�、艈钨|+單質→化合物Mg+O2P+O2⑵單質+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反應：（有單質時化合價改變）
�、叛趸锓纸釮2OHgO⑵酸分解H2CO3
�、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置換反應：（化合價一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）復分解反應：（化合價一定不變）
⑴堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
�、撬�+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應：
�、沤饘傺趸�+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2
�、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化還原反應：
得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，
被還原。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。
２
四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。
�、婆袛嘟饘倥c鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件：
�、趴扇艿姆磻�，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O☆復分解反應生成的沉淀：
(白色)AgCl
難溶于酸BaSO4(白色)
難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
難溶性堿Cu(OH)2(藍色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：
�、勹b別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：
�、冫}酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。
�、偎釉噭┲慌c雜質反應，不與主要物質反應；
除雜過程對所加試劑的要求：②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：
�、俪nO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
�、購腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：
�。�
�、俜蛛xKCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的.干燥：
�、偎嵝愿稍飫簼饬蛩�、P2O5
�、鸥稍飫趬A性干燥劑：固體CaO、固體NaOH
�、壑行愿稍飫簾o水CuSO4
�、偎嵝詺怏w：CO2、SO2、H2S、HCl
�、茪怏w②堿性氣體：NH3③中性氣體：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。
七、其他：
1．物質的學名、俗名及化學式：⑴水銀、汞、Hg
⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2
⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3
�、适焓摇⑾摇a(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常見混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4
水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2
3．常見物質的顏色：
△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）
△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍色晶體：CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫：淡黃色
△Cu2(OH)2CO3為綠色4．溶液的顏色：
△含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；
2+
△含Fe的溶液呈淺綠色；△含Fe3+的溶液呈黃色；△其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4
6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體
7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
初中化學知識點總結5
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
�、� 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
�、� 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
�、� 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個原子。
�、� 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
�、倩戏磻� 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的'化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
�、俸暧^意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
�、哿康囊饬x
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律
①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
�、谧钔鈱与娮訑挡怀^8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7.書寫化學方程式的原則
�、僖钥陀^事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
�、沤饎偸⑹篊
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
五、物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初中化學知識點總結6
一、物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
碳和碳的氧化物
1、碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的`化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2、單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)
應用：冶金工業(yè)
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
�、僭恚河檬沂拖←}酸反應：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
�、谶x用固液不加熱裝置
�、蹥怏w收集方法：向上排空氣法
�、茯炞C方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4、二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。
(2)化學性質：
�、僖话闱闆r下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
�、谂c水反應生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。
�、勰苁钩吻宓氖宜儨啙幔�
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。
④與灼熱的碳反應：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷
初中化學知識重點
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
初中化學知識點總結7
一、初中化學常見物質的顏色
�。ㄒ唬�、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ⒁后w的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學中的“三”
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放，
�。�3）農藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。
12、三大化學肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的'三個作用：攪拌、引流、轉移。
30、液體過濾操作中的三靠：
�。�1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，
（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
�。�3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；
�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大，
�。�3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
（1）溫度，
（2）是否攪拌
�。�3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵銹：（fe2o3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉（nacl）：食鹽
2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（cao）：生石灰
5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（co2）：干冰
7、氫氯酸（hcl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬
10、甲烷（ch4）：沼氣
11、乙醇（c2h5oh）：酒精
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸
13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水
14、汞（hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
初中化學知識點總結8
一、溶液和乳濁液
1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各
部分密度、顏色等完全一樣
穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來
注意：
�。�1）溶液的關鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。
�。�2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點：
�、偈欠駷榫弧⒎�(wěn)定的混合物；
②一種物質是否溶解于另一種物質中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍色。
（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。
3、溶液的組成
�、購暮暧^上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。
溶質：被溶解的物質
溶劑：能溶解其它物質的物質
�、趶奈⒂^上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。
�、廴芤骸⑷軇┖腿苜|之間的量的關系
溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積≠質體積+溶劑體積
4、溶液中溶質、溶劑的判斷
�、俑鶕Q：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽
油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。
②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質
③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。
�、軆煞N液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑
注意：
a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。
b、物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅；
5、影響因素溶解的因素有：
�、贉囟�
�、谌苜|顆粒大小
�、蹟嚢�
6、乳濁液
定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。
基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會出現分層現象。
乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質。如洗滌劑、洗潔精。
乳化作用：乳化劑所起的作用。
7、溶解時吸熱或放熱現象
溶解時吸熱的物質：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）
24溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NHNO）43
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。
注意：
�、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。
�、陲柡腿芤菏且欢l件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液
�、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢囟认�、一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。
2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）
3、與濃溶液、稀溶液的關系
同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液
4、轉化
一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫
不飽和→飽和：加溶質、蒸發(fā)水、降低溫度
特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫
不飽和→飽和：加溶質、蒸發(fā)水、升高溫度
三、溶解度（符號S）
1、固體物質溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態(tài)、溶解的質量”是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解度的概念和應用才有意義。
2、影響固體物質溶解度的因素
�、賰炔恳蛩兀喝苜|和溶劑本身的性質
②外部因素：溫度（與其他量無關）
3、溶解性
定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。
�。�0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）
溶解是絕對的，不溶解是相對的
4、固體物質的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。
�。�1）溶解度曲線的意義：
�、偃芙舛惹�表示某物質在不同溫度下的`溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
�、谌芙舛惹�上的每一個點表示該溶質在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液
③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫）
過飽和溶液）
（2）溶解度曲線的變化規(guī)律
�、俅蠖鄶倒腆w物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3
�、谏贁倒腆w物質的溶解度受溫度變化的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應用
�、倏梢圆槌瞿澄镔|在某溫度下的溶解度
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小
�、劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況
�、芨鶕芙舛惹�確定怎樣制得某溫度下的該物質的飽和溶液
5、氣體的溶解度
�。�1）定義：某氣體在壓強為101、3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積
�。�2）影響因素
溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。
壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。
四、溶液濃稀的表示
1、溶質質量分數：溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。
2、表達式：溶質的質量分數= (溶質質量/溶液質量)×100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]×100%
3、關系式：溶質的質量=溶質的質量分數×溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）×溶質質量分數
注意：
�、偃苜|的質量分數一般用百分數表示
�、谌苜|、溶劑、溶液量均以質量為單位表示，單位要統(tǒng)一
③溶質質量是指全部溶解在溶劑中的質量，不包括未溶解的或結晶析出的物質的質量
④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質超過飽和狀態(tài)時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質的質量分數=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質量+已溶解的溶質質量）】×100%
4、溶液的稀釋和增濃問題
�。�1）關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m
水（2）溶液增濃的計算
①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質質量分數為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質質量分數為b%溶液，則
Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
�、叟c濃溶液混合：因為混合物溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和�；旌虾蟮娜芤褐腥苜|的質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，濃溶液的質量為Bg，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
注意：溶液的質量和體積換算：密度=質量/體積
五、配制一定溶質質量分數的溶液
1、實驗步驟：計算、稱量（量�。�、溶解、裝瓶貼簽
2、誤差分析：
�。�1）導致溶液質量分數偏�。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；
量取水的過程中仰視讀數；燒杯不干燥，原來內部就有一些水；固體藥品中含有雜質或水分，固體轉移時損失。
（2）導致溶液質量分數偏大：砝碼生銹；
量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。
六、結晶現象
1、晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體
結晶：形成晶體的過程
2、結晶的兩種方法：蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體
降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
注意：結晶后得到的濾液是這種溶質的飽和溶液
七、混合物的分離
1、過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質
基本操作：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
2、結晶法：兩種固體都是可溶的
注意：
�、龠^濾的操作要點：一貼、二低、三靠
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上
�、谠谡舭l(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當蒸發(fā)到出現大量晶體時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。
初中化學知識點總結9
氧化物的性質：
�、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的'工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl
硫酸（H濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣
磷酸H3PO4
氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H
�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現象）
�、蹥溲趸c跟鹽反應
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：
現象有紅褐色沉淀生成
3↓
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式
現象有藍色沉淀生成：
2↓
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：
2↓
氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca（OH）碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2=CaCO3↓ +H2O
Na2 =CaCO3↓ +2NaOH
初中化學知識點總結10
1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質占0、03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、
MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、
HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、
H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、
NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、
Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、
Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）
�。▎钨|中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
�。�1）化學式的意義：
①宏觀意義：a、表示一種物質；b、表示該物質的元素組成；
�、谖⒂^意義：a、表示該物質的一個分子；b、表示該物質的分子構成；
�、哿康囊饬x：a、表示物質的一個分子中各原子個數比；b、表示組成物質的各元素質量比。
�。�2）單質化學式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a、金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
�。�4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：
a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b、看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c、交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
�、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
�。�2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫：
（1）化學符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b、化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的`意義只表示該種粒子的個數。
（2）化學符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示
b、分子的表示方法：用化學式表示
c、離子的表示方法：用離子符號表示
d、化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）
藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2—17（如14的A）
或P111、圖6—10（14的B或C）P111、圖6—10
（如14的B或C）P111、圖6—10
（如14的B或C）
檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占�
驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
（當用第一種藥品制取時以下要注意）
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
�、奂訜釙r應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質物理性質
�。ㄍǔ顩r下）化學性質用途
氧氣
�。∣2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
�、�4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
�。ɑ鹧娉仕{色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
初中化學知識點總結二
自燃：
由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。
希望上面對自燃知識點的總結內容，同學們都能很好的掌握，相信同學們一定能很好的參加考試的。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學性質：可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）
化學性質：可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣
（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
初中化學知識點總結11
【生活中常見的酸】
1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。
�、盼锢硇再|：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質而略帶黃色。
�、茲恹}酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。
�、躯}酸是重要的化工產品，用途：①金屬表面除銹；②制造藥物；③胃液中的鹽酸可幫助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。
�、盼锢硇再|：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。
�、茲饬蛩幔�
�、儆泻軓姷奈�，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。
�、跐饬蛩嵊泻軓姷母g性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。
�、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨�，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。
�、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ�，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。
3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H
�。�1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
�。�2）與活潑金屬反應：
通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�3）與某些金屬氧化物反應：
通式：酸+金屬氧化物——鹽+水
（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
�。ㄏ×蛩岢P）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
�。�4）與堿反應
通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�。�5）與某些鹽反應：
通式：酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應】
一、中和反應
1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O
3、中和反應的驗證實驗：
①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管
滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；
②有關化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O
�、蹎栴}與反思反思：
�、旁跉溲趸c中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發(fā)生與停止。
�、迫绻趯嶒炛�，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，
溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。
二、中和反應在實際中的應用
1、改良酸性土壤壤：農業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；
2、處理工廠的`廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；
3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
1、PH的范圍通常在0—14之間
PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）
2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。
注：
�、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；
②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；
�、跴H試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。
3、酸堿度的意義：
�、呕どa中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；
�、妻r作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；
�、钦Ｓ晁@酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。
⑷測定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。
初中化學知識點總結12
一、溶液的形成
1、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。
注意：a、溶液不一定無色【如：CuSO4為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色】；
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑；c、溶液的質量＝溶質
的質量＋溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積；d、溶液的名稱：溶質的'溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
2、溶液的組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
【溶質和溶劑的判斷：
�、僖簯B(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質；
②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質；
�、塾兴畷r，水一定是溶劑，其它的為溶質；
�、懿恢懒康亩嗌贂r可以根據名稱溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑�！�
3、乳濁液：不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
�。�1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
�。�2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否繼續(xù)溶解。
�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
添加溶劑、升高溫度、減少溶質
飽和溶液
添加溶質、降低溫度、減少溶劑
不飽和溶液
注：
�、俑淖儨囟葧rCa(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低；
�、谧羁煽康姆椒ㄊ翘砑尤苜|或添加溶劑。
�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：
①飽和溶液不一定是濃溶液；
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
�、墼谝欢囟葧r，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現象：
①溶解的過程：a、擴散吸熱；b、水合放熱；兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱；
�、谌芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解；
�、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解；
�、苋芙鉀]有明顯熱現象：如NaCl。
二、溶解度
1、固體的溶解度
�。�1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④溶解度的單位：克。
�。�2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
（3）影響固體溶解度的因素：
�、偃苜|、溶劑的性質（種類）；
�、跍囟龋捍蠖鄶倒腆w物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲線
A①t3℃時Ａ的溶解度為Sg；
S②Ｐ點的的含義：在該溫度時，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
N③Ｎ點為t3℃時Ａ的不飽和溶液，可通過加入Ａ物質，降溫，B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>
④t1℃時Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的順序Ｃ>Ｂ>Ａ；P⑤t2℃時Ａ、Ｂ、Ｃ的飽和溶液各Ｗ克，降溫到t1℃會析C出晶體的有A和B，無晶體析出的有Ｃ，所得溶液中溶質的質量
0t1t2t3T分數由小到大依次為Ａ
初中化學知識點總結13
(一)物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪�！�
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
�、啪土蛩岫裕允菨饬蛩岬男再|，而不是稀硫酸的性質。
�、茲饬蛩岬奈饔茫傅氖菨饬蛩岱肿痈肿訌娏医Y合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
�、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的.游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。
2.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
�、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
�、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強氧化性
�、鸥饘俜磻�
�、俪叵�，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
�、诩訜釙r，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
�、聘墙饘俜磻�
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
�、歉渌�原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
通過上面我們對知識點的總結，希望能更好的幫助同學們進行復習，并希望在考試中能取得好成績。
初中化學知識點總結14
同學們對于原子團的知識還熟悉嗎？下面老師帶大家一起來進行知識點的回顧。
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
通過上面我們回顧的知識點，同學們看看自己有哪些還沒有掌握好，在經過我們的總結之后希望同學們都能夠很好的掌握。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的.知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學知識點總結15
一、初中化學實驗常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大;它只能精確到此為止0.1ml�！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩o測量帶來較大誤差。
2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g
�、僬{平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡
�、谧蟊P放稱量物，右盤放砝碼;
�、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱量熱的物體;
�、芴砑禹来a時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼;
�、萑∮庙来a時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內;
⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。
3、溫度計是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：
(1)觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破;若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。
(2)認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。
用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點：
a.溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。
b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩(wěn)定后再讀數。
c讀數時玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：
(1)為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項是：
(1)做常溫下較多量的液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體�？梢灾苯佑没鹧婕訜�，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。
7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內;試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時應注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶：細口瓶(有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內;其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保存。
9、漏斗種類很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體)，二是與濾紙配合用于過濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的'中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。
11、石棉網是一個四寸見方的鐵絲網(起骨架支撐作用)，當中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發(fā)皿等放在石棉網上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。
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