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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2024-06-08 14:01:18 初中化學(xué) 我要投稿

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇[通用]

  在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中,大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧?知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。哪些知識(shí)點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢?下面是小編收集整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn),希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15篇[通用]

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

  Cl—(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中含氯離子。

  SO42—(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

  CO32—:(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

  (2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

  注

  1、在鑒別Cl—和SO42—時(shí),用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì),使鑒別現(xiàn)象不明顯;

  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  化學(xué)的學(xué)習(xí)方法及技巧

  勤于預(yù)習(xí)、善于聽課做筆記。

  要想學(xué)好化學(xué),必須先了解這門課程。課前一定要預(yù)習(xí),在預(yù)習(xí)時(shí),除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外,還應(yīng)在不懂處作上記號(hào),并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問、難點(diǎn),聽課的效率就會(huì)大大地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多,知識(shí)比較零散,老師在講課時(shí),著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽課?認(rèn)真做筆記,這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí),掌握重點(diǎn),而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過在記筆記時(shí),要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上,記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒有的`內(nèi)容。

  逐漸的培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣

  學(xué)習(xí)任何一門學(xué)科,興趣都是必不可少的。所以,為了高效地學(xué)習(xí)化學(xué),學(xué)生要努力培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的“好感”。首先,對(duì)化學(xué)課堂中的實(shí)驗(yàn)課,一定要認(rèn)真看、認(rèn)真學(xué)習(xí),課下勤于思考,可以自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn),還可以主動(dòng)搜集一些與課本相關(guān)的化學(xué)小故事,通過這些方式逐漸建立起對(duì)化學(xué)的興趣。例如,在學(xué)習(xí)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第四單元《水的凈化》這部分內(nèi)容時(shí),課本中涉及了一個(gè)自制簡(jiǎn)易凈水器的小實(shí)驗(yàn),學(xué)生完全可以在家制作這個(gè)小裝置:找一個(gè)空飲料瓶,瓶口用一個(gè)單孔膠塞塞住,然后將瓶子倒立過來,瓶子里放一些紗布、活性炭等,制作好后測(cè)試它的凈化效果。通過動(dòng)手制作這樣一個(gè)小裝置,學(xué)生既能感受到化學(xué)知識(shí)的神奇之處,還能為自己做好這樣一個(gè)裝置而感受到滿滿的成就感。

  要有自己的錯(cuò)題本。把自己在平時(shí)作業(yè)或考試中遇到的一些重要的錯(cuò)題記錄下來,可以用三種不同顏色的筆,黑色記錄題目,藍(lán)色記錄解題過程,紅色記錄解題關(guān)鍵點(diǎn)。

  除此之外,化學(xué)方程式也是化學(xué)科目的一個(gè)重點(diǎn),我們需要看看記住化學(xué)方程式的原理及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

  敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)

  A、質(zhì)量增加的

  1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

  2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;

  3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

  B、質(zhì)量減少的

  1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

  2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

  一、物質(zhì)的分類:

  金屬:Fe、Cu、Mg、Al

  單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar固態(tài)非金屬:C、S、P

  非金屬氣態(tài)非金屬:H、O、Cl、N

  2222

  純凈物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3

  可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO

  氧化物堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO

  其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4無氧酸:HCl、H2S化合物酸含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)

  可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

  堿

  難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽:K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

  混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

  二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):(見下圖。短線表示相互間能反應(yīng),箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化)

  1.單質(zhì):

  (1)金屬:氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)0+2

  Fe→Fe鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)

  (2)非金屬+氧氣→氧化物2.氧化物:金屬非金屬1)酸性氧化物:

  水→酸酸性氧化物+

  堿→鹽+水(可溶性堿)堿性酸性

  氧化物氧化物2)堿性氧化物:

  堿性氧化物+水→堿(可溶性堿)

  酸→鹽+水

 。3)水:堿酸酸性氧化物→酸

  水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)

  CuSO→CuSO5HO

  442鹽鹽3.酸:

  石蕊變紅;酚酞不變色

  金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

  鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)4.堿:

  石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)

  酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)堿+

  酸→鹽+水

  鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  5.鹽:金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)酸→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

  +鹽堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  1

  三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:

 。1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

  ⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

 、腔衔+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

 、叛趸锓纸釮2OHgO⑵酸分解H2CO3

 、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33)置換反應(yīng):(化合價(jià)一定改變)

  ⑴金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

  CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價(jià)一定不變)

 、艍A性氧化物+酸→鹽+水

  Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

  NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

  ⑶酸+鹽→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng):

 、沤饘傺趸+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2

  ⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

  ☆氧化還原反應(yīng):

  得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。

  如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑,是還原劑,被氧化,

  被還原。

  ☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià):

  +1-1-2-2-1

  NHClNaOHHSOHCOHNO242334

  銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

  銨根中N為-3價(jià);硫酸根中S為+6價(jià);碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N為+5價(jià)。

 。

  四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

  1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí):金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。

  ⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí):必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

 、趴扇艿姆磻(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)⑵難溶的反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:

  (白色)AgCl

  難溶于酸BaSO4(白色)

  難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

  (白色)

  Ag2CO3

  可溶于酸(白色)

  Mg(OH)2

  難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗(yàn))、提純(除雜)、分離:☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2;濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl⑴鑒別:鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:

 、勹b別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:③鑒別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:⑵鑒定(檢驗(yàn)):檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:

 、冫}酸:、②Fe2(SO4)3:、⑶除雜:除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。

  ①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);

  除雜過程對(duì)所加試劑的要求:②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:

  ①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:⑷提純:提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的`實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:

  ①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl:、、

 、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、⑸分離:分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:

  3

 、俜蛛xKCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥:

 、偎嵝愿稍飫簼饬蛩、P2O5

 、鸥稍飫趬A性干燥劑:固體CaO、固體NaOH

  ③中性干燥劑:無水CuSO4

 、偎嵝詺怏w:CO2、SO2、H2S、HCl

 、茪怏w②堿性氣體:NH3③中性氣體:H2、O2、CH4、CO

  注意:酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

  七、其他:

  1.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式:⑴水銀、汞、Hg

 、平饎偸⑹、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

 、壬、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3(堿性氣體)⑸鹽酸、氫氯酸、HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3

 、适焓、消石灰、Ca(OH)2;苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O(堿)⑺純堿、Na2CO3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3;亞硝酸鈉、NaNO2(工業(yè)用鹽);膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O;銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH

  2.常見混合物的主要成分:

  煤:C;石油:C、H、O元素天然氣:CH4

  水煤氣:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca(OH)2

  3.常見物質(zhì)的顏色:

  △白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色:鎂、鋁、鋅、鐵、汞(液態(tài))

  △黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體:CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫:淡黃色

  △Cu2(OH)2CO3為綠色4.溶液的顏色:

  △含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(CuCl2溶液為藍(lán)綠色);

  2+

  △含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色;△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;△其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5溶于水放熱的物質(zhì):CaO、NaOH固體、濃H2SO4

  6刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)▲刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

  7有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

  8氮肥的含氮量:

  NH4HCO317.7%;(NH4)2SO421.2%;NH4Cl26.2%;NH4NO335%;尿素CO(NH2)246.7%

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

  一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的'反應(yīng):

  1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  11.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

  13.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒:2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O(氧炔焰)

  二.分解反應(yīng):

  15.雙氧水催化制氧氣:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三.氧化還原反應(yīng):

  22.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

  四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

  40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

  46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

  51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

  53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

  68.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

  73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

  五.其它反應(yīng):

  75.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

  79.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

  ——下面是老師對(duì)化學(xué)中常見的計(jì)量?jī)x器的知識(shí)介紹,相信可以給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助的哦。

  常見的計(jì)量?jī)x器

  1.量杯

  量杯屬量出式(符號(hào)Ex)量器,它用于量度從量器中排出液體的體積。排出液體的體積為該液體在量器內(nèi)時(shí)從刻度值讀取的體積數(shù)。

  量杯有2種型式。面對(duì)分度表時(shí),量杯傾液嘴向右,便于左手操作,稱為左執(zhí)式量杯。傾液嘴向左,則稱為右執(zhí)式量杯。250 mL以內(nèi)的量杯均為左執(zhí)式,500 mL以上者,則屬于右執(zhí)式。

  2.滴瓶

  滴瓶是盛裝實(shí)驗(yàn)時(shí)需按滴數(shù)加入液體的容器。常用為帶膠頭的滴瓶。

  滴瓶是由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細(xì)口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。 滴瓶有白色(或稱無色)、茶色(或稱棕色)2種,其規(guī)格均以容積大小表示,常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。

  使用注意事項(xiàng):

 。1)棕色滴瓶用于盛裝見光易變質(zhì)的液體試劑。

 。2)滴管不能互換使用。滴瓶不能長(zhǎng)期盛放堿性液體,以免腐蝕、粘結(jié)。

 。3)使用滴管加液時(shí),滴管不能伸入容器內(nèi),以免污染試液及撞傷滴管尖。

 。4)膠帽老化后不能吸液,要及時(shí)更換。

  3.稱量瓶

  稱量瓶是用于使用分析天平稱量固體試劑的容器。常甩有高型和低型的2種。

  無論那種稱量瓶都成套配有磨砂蓋,以保證被稱量物不被散落或污染。

  稱量瓶的規(guī)格以瓶外徑與瓶高乘積表示。高型稱量瓶常用25×40 mm、30×50 mm、30×60 mm3種,低型稱量瓶常用25×25 mm、50×30 mm和60×30 mm3種。

  使用注意事項(xiàng):

 。1)蓋子與瓶子務(wù)必配套使用,切忌互換。

 。2)稱量瓶使用前必須洗滌潔凈、烘干、冷卻后方能用于稱量。

 。3)稱量時(shí)要用潔凈干燥結(jié)實(shí)的紙條圍在稱量瓶外壁進(jìn)行夾取,嚴(yán)禁直接用于拿取稱量瓶。

  4.溫度計(jì)

  溫度計(jì)是用于測(cè)量溫度的儀器。其種類很多,有數(shù)碼式溫度計(jì),熱敏溫度計(jì)痔。而實(shí)驗(yàn)室中常用為玻璃液體溫度。

  溫度計(jì)可根據(jù)用途和測(cè)量精度分為標(biāo)準(zhǔn)溫度計(jì)和實(shí)用溫度計(jì)2類。標(biāo)準(zhǔn)溫度汁的精度高,它主要用于校正其它溫度計(jì)。實(shí)用溫度計(jì)是指所供實(shí)際測(cè)溫用的溫度計(jì),主要有實(shí)驗(yàn)用溫度計(jì)、工業(yè)溫度計(jì)、氣象溫度計(jì)、醫(yī)用溫度計(jì)等。中學(xué)常用棒式工業(yè)溫度汁。其中酒精溫度計(jì)的量程為100℃,水銀溫度計(jì)用200℃和360℃2種量程規(guī)格。

  使用注意事項(xiàng):

 。1)應(yīng)選擇適合測(cè)量范圍的溫度計(jì)。嚴(yán)禁超量程使用溫度計(jì)。

  (2)測(cè)液體溫度時(shí),溫度計(jì)的液泡應(yīng)完全浸入液體中,但不得接觸容器壁,測(cè)蒸汽溫度時(shí)液泡應(yīng)在液面以上,測(cè)蒸餾餾分溫度時(shí),液泡應(yīng)略低于蒸餾燒瓶支管。

 。3)在讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)與液柱彎月面最高點(diǎn)(水銀溫度計(jì))或最低點(diǎn)(酒精溫度計(jì))水平。

 。4)禁止用溫度汁代替玻璃棒用于攪拌。用完后應(yīng)擦拭干凈,裝入紙?zhí)變?nèi),遠(yuǎn)離熱源存放。

  5.托盤天平

  托盤天平是用來粗略稱量物質(zhì)質(zhì)量的一種儀器,每架天平都成套配備法碼一盒。

  中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用載重100 g(感量為0.1 g)和200 g(感量為0.2 g)2種。載重又叫載物量,是指能稱量的最大限度。感量是指天平誤差(±),例如感量為0.1 g的托盤天平,表示其誤差為±0.1 g,因此它就不能用來稱量質(zhì)量小于0.1 g的物品。

  使用注意事項(xiàng):

 。1)稱量前應(yīng)將天平放置平穩(wěn),并將游碼左移至刻度尺的'零處,檢查天平的擺動(dòng)是否達(dá)到平衡。如果已達(dá)平衡,指針擺動(dòng)時(shí)先后指示的標(biāo)尺上左、右兩邊的格數(shù)接近相等。指針靜止時(shí)則應(yīng)指在標(biāo)尺的中央。如果天平的擺動(dòng)未達(dá)到平衡,可以調(diào)節(jié)左、右螺絲使擺動(dòng)達(dá)到平衡。

 。2)稱量物不能直接放在托盤上,應(yīng)在2個(gè)托盤上分別放一張大小相同的同種紙,然后把要稱量的試劑放在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的試劑必須放在玻璃容器(如表面皿、燒杯或稱量瓶)里稱量。

  (3)把稱量物放在左盤,砝碼放在右盤,法碼要用鑷于夾取。先加質(zhì)量大的法碼,再加質(zhì)量小的砝碼,最后可移動(dòng)游碼,直至指針擺動(dòng)達(dá)到平衡為止。

 。4)稱量完畢后,應(yīng)將砝碼依次放回砝碼盒中。把游碼移回零處。

  通過上面對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的計(jì)量?jī)x器知識(shí)的講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助哦,相信大家會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好的吧。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

  1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

  最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液

  2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO

  現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)這個(gè)反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);

  (2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

  (3)鎂可做照明彈;

  (4)鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴點(diǎn)燃;

  (5)鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

  3.水通電分解(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑

  現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;

  (2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;

  (3)電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

  (4)電源為直流電

  4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象:白色粉末溶解

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;

  (2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會(huì)變成紅色;

  (3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。

  (4)發(fā)出大量的熱

  5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

  ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

  (2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;

  (3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。

 、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

 、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

  共同知識(shí)點(diǎn):

  (1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

  (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;

  (3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;

  (4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;

  (5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿,伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

  6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒:C+O2=CO不充分燃燒:2C+O2=2CO

  現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

  7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2

  現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);

  (2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣

  8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4

  現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

  (2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;

  (3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;

  (4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

  9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5

  現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):可用紅磷來測(cè)定空氣中氧氣含量。

  10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O

  現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱,有水珠生成

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))C+2CuO=2Cu+CO2↑

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應(yīng)快;

  (2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中,為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;

  (3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;

  (4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

  (5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成CuO;

  (6)C是還原劑,CuO是氧化劑

  12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))H2+CuO=Cu+H2O

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,目的.是趕走試管內(nèi)的空氣;

  (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。

  13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))

  大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;

  (2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

  (3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應(yīng)停止;

  (4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大,反應(yīng)速度太快。

  14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))

  高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):CaO俗名為生石灰

  15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2CO+O2=2CO2現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑

  17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。

  18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))H2+Cl2=2HCl

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

  19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))C+CO2=2CO

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。

  21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))CO2+H2O=H2CO3

  現(xiàn)象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

  22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))H2CO3=H2O+CO2↑

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸,受熱易分解;(2)分解時(shí),二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。

  23.滅火器的反應(yīng)原理

  Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

  滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的

  24.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

  25.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))C+H2O=CO+H2↑

  26.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

  27.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

  28.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  現(xiàn)象:溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

  30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復(fù)分解反應(yīng))CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

  31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  32.點(diǎn)燃酒精

  C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

  33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀(復(fù)分解反應(yīng))NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

  34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

  35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復(fù)分解反應(yīng))2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

  36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象:固體溶解,產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識(shí)點(diǎn):碳酸鈉俗名為純堿

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

  1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,應(yīng)按最少量取用:

  液體取(1~2)毫升,固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶,要放入指定的容器內(nèi)。

  2.固體藥品用藥匙取用,塊狀藥品可用鑷子夾取,塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

  3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心,瓶口與試管口挨緊。 用完立即蓋緊瓶塞,把瓶子放回原處。

  4.試管:可用作反應(yīng)器,可收集少量氣體,可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3,試管與桌面成45°角;加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

  5.燒杯:溶解物質(zhì)配制溶液用,可用作反應(yīng)器,可加熱,加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

  6.平底燒瓶:用作固體和液體之間的反應(yīng)器,可加熱,要下墊石棉網(wǎng)。

  7.酒精燈:熄滅時(shí)要用蓋滅,不可用嘴吹滅,不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

  酒精燈的火焰分為:外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高,加熱時(shí)用外焰。

  可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

  可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器:燒杯,燒瓶。 不能加熱的儀器:水槽、量筒、集氣瓶

  8.量筒:量取一定量體積的液體,使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器,不能溶解物質(zhì),不能加熱讀數(shù)時(shí),量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小,俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

  9.托盤天平:用于粗略稱量,可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品 不能直接放在托盤上,易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。

  10.膠頭滴管:滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方,不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

  11.檢查裝置的氣密性方法:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  12.過濾:分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”:

  一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,

  漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,

  玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

  13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

  托盤天平 實(shí)驗(yàn)步驟:1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

  14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再 涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。 眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時(shí)候要眨眼睛。

  15.洗滌玻璃儀器:玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。

  16.連接儀器:連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕,再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí),左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

  17.檢查裝置氣密性:連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。

  18.蒸發(fā):在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪動(dòng),了防止局部過熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要放在石棉網(wǎng)上。

  19.物質(zhì)的.鑒別:

  ①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì):

  氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺

  CO有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳。

  二氧化碳使燃著的木條熄滅,可使澄清的石灰水變渾濁。

  先用燃著的木條:使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳。

  能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

  1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

  2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

  3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

  4、常見的酸根或離子:SO42—(硫酸根)、NO3—(硝酸根)、CO32—(碳酸根)、ClO3—(氯酸)、

  MnO4—(高錳酸根)、MnO42—(錳酸根)、PO43—(磷酸根)、Cl—(氯離子)、

  HCO3—(碳酸氫根)、HSO4—(硫酸氫根)、HPO42—(磷酸氫根)、

  H2PO4—(磷酸二氫根)、OH—(氫氧根)、HS—(硫氫根)、S2—(硫離子)、

  NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

  Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

  Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80

  一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧—2,氯化物中的氯為—1,氟—1,溴為—1)

  (單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

  5、化學(xué)式和化合價(jià):

 。1)化學(xué)式的意義:

 、俸暧^意義:a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)的元素組成;

 、谖⒂^意義:a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

 、哿康囊饬x:a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

 。2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

 、僦苯佑迷胤(hào)表示的:

  a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

  b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

  c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

  ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

  如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓、H2(氫氣)

  F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

 。3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

 、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

  MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

 。4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

  ①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

  ②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

  a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

  b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

  c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

  6、課本P73、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

  核外電子排布:1—20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

  ②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

  ③先排滿內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8、酸堿度的表示方法——PH值

  說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

 。2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9、金屬活動(dòng)性順序表:

 。ㄢ洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

 。2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

 。3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

  11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

 。1)化學(xué)符號(hào)的意義:a、元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。

  b、化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

  c、離子符號(hào):表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

  d、化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

  當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的.意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

 。2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a、原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

  b、分子的表示方法:用化學(xué)式表示

  c、離子的表示方法:用離子符號(hào)表示

  d、化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示

  注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加。

  15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

  氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

  藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

  [固+液]

  反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  [固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  儀器裝置P36圖2—17(如14的A)

  或P111、圖6—10(14的B或C)P111、圖6—10

  (如14的B或C)P111、圖6—10

 。ㄈ14的B或C)

  檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占

  驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

  若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

  放置正放倒放正放

  注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

 。ó(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

  ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

  ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

  ④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

 、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

 、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性

  ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

  ③不能用排水法收集

  16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

  物質(zhì)物理性質(zhì)

 。ㄍǔ顩r下)化學(xué)性質(zhì)用途

  氧氣

 。∣2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

  ①C+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

  1、供呼吸

  2、煉鋼

  3、氣焊

 。ㄗⅲ篛2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

  ②S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

  ③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

  ④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

 、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  氫氣

 。℉2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

  2H2+O2====2H2O

  H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣。

  2、合成氨、制鹽酸

  3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

  ②還原性:

  H2+CuO===Cu+H2O

  3H2+WO3===W+3H2O

  3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

  二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

 。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

  1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

  2、制飲料、化肥和純堿

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  *氧化性:CO2+C==2CO

  CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

  一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

 。ɑ鹧娉仕{(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

  2、冶煉金屬

 、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2

  ②還原性:

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+WO3===W+3CO2

  3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

  初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二

  自燃:

  由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。

  希望上面對(duì)自燃知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握,相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

 。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

 。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

 。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

 。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

  (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

  兩種綠色能源

 。1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

 。2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

  物理變化不難辨,沒有新物質(zhì)出現(xiàn);化學(xué)變化則不然,物質(zhì)本身已改變;兩種變化有區(qū)別,

  有無新物作判斷;兩種變化有關(guān)聯(lián),化變中間有物變;變化都由性質(zhì)定,物性化性是關(guān)鍵。

  干燥氣體

  酸干酸,堿干堿,氧化不能干還原,

  中性干燥劑,使用較普遍,

  只有不反應(yīng),干燥就能成。

  空氣組成

  空氣組成別忘記,主要成分氮氧氣,氮七八氧二一,零點(diǎn)九四是稀氣;還有兩個(gè)零點(diǎn)三,

  二氧化碳和雜氣;體積分?jǐn)?shù)要記清,莫要當(dāng)成質(zhì)量比,還要注意防污染,環(huán)保意識(shí)要樹立。

  碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

  紅熱木炭劇烈燃燒,發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺,火焰紫色美麗漂亮,生成氣體氣味夠“嗆”;

  燃磷入氧現(xiàn)象難忘,濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射,生成熔物固態(tài)黑色。

  氧中燃燒的特點(diǎn)

  氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,

  鐵烯火星四放射,硫藍(lán)紫光真燦爛。

  氯中燃燒的特點(diǎn)

  磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,

  氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

  實(shí)驗(yàn)室制氧氣(氯酸鉀分解)

  七步:茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄)

  十步:茶房禁鼓搗(查放緊固倒),夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

  排水法收集氣體

  滿水無泡倒立水中,放空充氣撤管撤燈.

  托盤天平的使用

  左物右碼先調(diào)零,天平一定要放平,砝碼大小順序夾,完畢歸零放盒中.

  容量瓶的使用

  精確配液容量瓶,用前查洗記心中,溶解藥品用燒杯,靜置片刻移瓶中,

  轉(zhuǎn)移溶液洗三遍,溶劑一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立再搖動(dòng).

  固體藥品的取用與溶解

  粉末固體用藥匙,量多大匙少小匙,塊狀固體鑷子夾,平放藥匙再直立.

  過濾

  過濾操作要知道,一貼二低三緊靠,一次過濾不澄清,重復(fù)操作可奏效.

  儀器裝配

  下上左右順序定,裝好檢驗(yàn)氣密性,固液小大裝藥品,拆卸儀器反進(jìn)行.

  加熱

  用前檢查燈芯平,燒焦過長(zhǎng)都不行,酒精可加三分二,燃著不能加酒精,

  點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn),不能用燈去點(diǎn)燈,熄燈要用燈帽蓋,用嘴吹燈禍易生.

  化合價(jià)

  鉀鈉銀氫正一價(jià),鈣鎂鋇鋅正二價(jià);鋁是正三氧負(fù)二,氯負(fù)一價(jià)最常見;硫有負(fù)二正四六,

  正二正三鐵可變;正一二銅二四碳,單質(zhì)零價(jià)永不變;

  其它元素有變價(jià),先死后活來計(jì)算。

  化合價(jià)要記準(zhǔn),一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三硅四鋁五價(jià)磷;

  談變價(jià)也不難,二三鐵二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見;

  原子團(tuán)不要分,一價(jià)銨根氫氧根,二價(jià)硫酸碳酸根,三價(jià)就是磷酸根。

  一價(jià)氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定

  氯氮變價(jià)要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷

  氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

  正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

  錳正二四與六七;碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯負(fù)一正一五七。

  氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

  常見根價(jià)口訣

  一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

  二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

  一價(jià)金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價(jià),二價(jià)金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞,氟氯溴碘常顯一,有時(shí)還顯三五七,氫一價(jià),氧二價(jià),鐵三鋁三記住它,硫有二四和六價(jià),氮磷三五是常規(guī).

  一般在口訣中不會(huì)編入正價(jià)與負(fù)價(jià),因此還有以下規(guī)律:

  金屬元素一般是正價(jià),非金屬中氫元素是正價(jià),其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個(gè)化合價(jià),在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.

  短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系

  價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶。

  化學(xué)式

  一排順序二標(biāo)價(jià),價(jià)數(shù)交叉寫右下,約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼,化合價(jià)規(guī)則去檢查。

  化學(xué)方程式

  左寫反應(yīng)物,右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式,系數(shù)來配平;

  中間連等號(hào),條件要注清;生成沉淀氣,箭頭來標(biāo)明。

  一找元素見面多,二將奇數(shù)變成偶,三按連鎖先配平,四用觀察配其它;

  有氫找氫無氫找氧,奇數(shù)配偶變單成雙,出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母,調(diào)整系數(shù)使支配平。

  離子方程式

  客觀事實(shí)要遵從,書寫形式分異同,生成符號(hào)要寫對(duì),質(zhì)量電荷要守恒.

  鹽的溶解性

  鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

  氫硫溶四位,鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

  防止鐵生銹

  鐵氧水等互作用,發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng),主要生成氧化鐵,還有復(fù)雜的成分;

  鐵銹疏松易吸水,加快生銹的過程,要想防止鐵生銹,保持干燥和潔凈;

  隔絕空氣又防水,表面涂上保護(hù)層,鍍金屬刷油漆,涂油烤藍(lán)都可以。

  硫的物理性質(zhì)

  黃晶脆,水兩倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶點(diǎn)一一二,沸點(diǎn)四四四。(密度是水的'兩倍)。

  硫化氫的性質(zhì)

  無色有臭還有毒,二點(diǎn)六,分氫硫,還可性藍(lán)火頭,燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S,一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫,有還原性,可燃性,藍(lán)色火焰)。

  苯的化學(xué)性質(zhì)

  取鹵硝,磺加燒。

  鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

  堿水取,醇?jí)A消。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

  一、八大沉淀物質(zhì)

  1、白色沉淀:氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

  2、藍(lán)色沉淀:氫氧化銅;

  3、紅褐色沉淀:氫氧化鐵。

  二、范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子

  陽(yáng)離子:氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

  陰離子:碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

  三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

  無色離子:鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

  有色離子:二價(jià)亞鐵為綠色,二價(jià)銅為藍(lán)色,三價(jià)鐵為黃色。

  四、常見物質(zhì)的顏色

  (一)固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵;

  2、綠色固體:堿式碳酸銅;

  3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體;

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀;

  5、淡黃色固體:硫磺;

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石;

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬;

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭);

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵;

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂。

  (二)液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水;

  12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液;

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液;

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液;

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液;

  16、紫色溶液:石蕊溶液。

  五、三種黑色金屬

  鐵,錳,鉻

  初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

  (一)物理性質(zhì)

  純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84gcm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4molL-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!

  (二)特性

  1.吸水性

  將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

  ⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

  ⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

 、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO45H2O、Na2CO310H2O)中的水。

  2.脫水性

  ⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

  ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

 、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

  濃硫酸

  如C12H22O11——>12C + 11H2O

  3.強(qiáng)氧化性

 、鸥饘俜磻(yīng)

 、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

 、诩訜釙r(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

  Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

  2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

  在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

 、聘墙饘俜磻(yīng)

  熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的.氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

  C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

  S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

  2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

 、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)

  濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

  H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

  2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

  2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

  化學(xué)復(fù)習(xí)的13個(gè)好習(xí)慣是什么

  1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆,黑筆獨(dú)立完成練習(xí);紅筆糾錯(cuò)、記錄老師的點(diǎn)評(píng)與拓展。

  2、準(zhǔn)備一個(gè)小夾子,夾化學(xué)試卷、講義材料,并按時(shí)間順序排列。

  3、筆記本記錄知識(shí)歸類、規(guī)律等內(nèi)容時(shí)要適當(dāng)“留白”,以便補(bǔ)充內(nèi)容。

  4、每次考試前瀏覽筆記本、錯(cuò)題集、試卷等。

  5、識(shí)、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

  6、實(shí)驗(yàn)大題歷來高考得分低,復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確,學(xué)會(huì)分析圖表、數(shù)據(jù),并運(yùn)用于解題。

  7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會(huì)有所不同,但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

  8、回歸課本,重溫重難點(diǎn);拓展歸納,知識(shí)前后銜接;課后精練,培養(yǎng)解題能力。

  9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅(jiān)持三到位:即基礎(chǔ)知識(shí)到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

  10、老師講完每一節(jié)課,要及時(shí)獨(dú)立完成鞏固練習(xí)并及時(shí)糾錯(cuò)。

  11、切忌做一題校對(duì)一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。

  12、不會(huì)做的題弄懂后建議你再教會(huì)1-2位同學(xué),只有做到了這一點(diǎn)才說明你真正弄懂了。

  13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯(cuò)誤,這就是你的知識(shí)“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節(jié)。

  如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果

  1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的

  不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn),做題也好,復(fù)習(xí)也好,不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做,第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁。是為了合成某種物質(zhì)還是為了除去雜質(zhì)還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后,再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù),自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。

  2、牢記操作細(xì)節(jié)

  這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些?紝(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作,而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以,比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等,這些?嫉牟僮骷(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn),那么你要做的就是兩個(gè)方面:①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。

  3、反過頭去聯(lián)系理論知識(shí)

  所有實(shí)驗(yàn)操作,都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高回答這個(gè)問題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以,希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開,這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

  學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

  一、預(yù)習(xí)

  預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。

  二、聽講

  在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽講,在聽講是要做到以下幾點(diǎn):

  1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

  2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽,還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

  3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中,不要只記住每個(gè)問題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

  4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住,知識(shí)沒聽到。應(yīng)該是先聽講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。

  三、復(fù)習(xí)

  復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程,是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。

  四、作業(yè)

  學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè),查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來,在第二天詢問老師,得到答案。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

  檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng),寫出化學(xué)方程式:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,

  氫氧化鈣能與空氣中的.二氧化碳反應(yīng),生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合,用來作建筑材料,就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

 、跉溲趸c在空氣中不僅吸收水分潮解(物理變化),同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化學(xué)變化)。所以,氫氧化鈉必須密封保存。

  Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,這兩個(gè)反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng),都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O (Na2SO3化學(xué)名稱:亞硫酸鈉)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

  1.“化學(xué)變化”和“化學(xué)性質(zhì)”

  物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩個(gè)不同的概念。

  性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性,是變化的內(nèi)因;

  變化是一個(gè)過程,是性質(zhì)的外在表現(xiàn)。

  “化學(xué)變化”是一個(gè)正在(或已經(jīng))發(fā)生的有新物質(zhì)生成的變化過程;“化學(xué)性質(zhì)”則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  如:酒精燃燒,表述了化學(xué)變化──燃燒;酒精能燃燒,表述了酒精的化學(xué)性質(zhì)──可燃性;瘜W(xué)性質(zhì)的語(yǔ)言描述是在化學(xué)變化描述的基礎(chǔ)上加一些表示能力的字眼,如“易”“能”“會(huì)”“可以”“難”等。

  2.“燃燒”、“點(diǎn)燃”、“加熱”和“高溫”

  “燃燒”是反應(yīng)現(xiàn)象,不是反應(yīng)條件。

  “點(diǎn)燃”,“加熱”和“高溫”則是反應(yīng)條件。

  “點(diǎn)燃”,“加熱”和“高溫”的目的都是提供反應(yīng)物所需能量,促使反應(yīng)發(fā)生。

  “點(diǎn)燃”是物質(zhì)直接接觸火焰并使其燃燒。

  “加熱”是物質(zhì)未直接接觸熱源而吸收到熱量,溫度一般不超過500℃,在實(shí)驗(yàn)室中,一般用酒精燈提供加熱條件。

  “高溫”一般是指800℃以上,一般的火焰無法達(dá)到的溫度,在實(shí)驗(yàn)室時(shí)一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體及固體分解時(shí)使用。

  所以,在書寫化學(xué)方程式時(shí),點(diǎn)燃、加熱、高溫要有所區(qū)別。

  3.“煙”和“霧”的區(qū)別

  “煙”:是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的,它屬于固體。如:磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生的大量白煙就是五氧化二磷的'固體小顆粒。

  “霧”:是大量小液滴分散到空氣中形成的,它屬于液體。比如:打開濃鹽酸的瓶蓋,會(huì)發(fā)現(xiàn)在瓶口上方出現(xiàn)白霧,這些白霧就是鹽酸的小液滴。

  4.“氣味”和“味道”的區(qū)別

  “氣味”是用鼻子聞出來的,“味道”是用嘴嘗出來的。

  5.“焰”和“光”的區(qū)別

  “焰”:是可燃性氣體,熔沸點(diǎn)低、易氣化的可燃性固體、液體燃燒時(shí)形成的,如氫氣、甲烷酒精、硫等。

  “光”:是木炭、鎂條等高沸點(diǎn)難氣化的可燃物燃燒時(shí),溫度達(dá)不到氣化的條件,因此只會(huì)發(fā)光,不可能產(chǎn)生火焰。如:硫在空氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出淡藍(lán)色火焰,木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出白光。

  6.“渾濁”和“混濁”的區(qū)別

  “渾濁”:是由于沉淀或沉積物而混濁不清。

  “混濁”:是水、空氣等含有雜質(zhì),不清潔,不明澈。如:二氧化碳通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,因?yàn)榉磻?yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀。

  7.“碳”和“炭”

  “碳”:是指碳元素,是一個(gè)與化學(xué)的“元素”密切相關(guān)的概念,只用作化學(xué)用語(yǔ),在表示元素和含碳的化合物時(shí)使用。如:二氧化碳,碳化物,碳酸等。

  “炭”:是指無恒定組成及性質(zhì)的含碳的具體物質(zhì)。如:炭黑、木炭、活性炭、煤炭等,它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。

  中考化學(xué)最易寫錯(cuò)的16個(gè)字

  1.“化學(xué)反應(yīng)”或“反應(yīng)物”:

  “應(yīng)”字錯(cuò)寫成“映”。

  2.“生成物”或“反應(yīng)后生成了…”:

  “成”字錯(cuò)寫成“存”或“層”。

  3.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”:

  “炭”字錯(cuò)寫成“碳”。

  4.“吸附作用”:

  “附”字錯(cuò)寫成“復(fù)”或“付”或“副”。

  5.“石蕊試液”:

  “蕊”字錯(cuò)寫成“芯”。

  6.“酚酞試液”:

  “酚酞”字錯(cuò)寫成“酚肽”。

  7.“酒精燈”或“燃料酒精”:

  “酒”字錯(cuò)寫成“灑”。

  8.“水槽”:

  “槽”字錯(cuò)寫成“糟”。

  9.“爆炸極限”:

  “爆”字錯(cuò)寫成“暴”。

  10.“天然氣”:

  “然”字錯(cuò)寫成“燃”。

  11.“溶解”:

  “溶”字錯(cuò)寫成“容”或“熔”。

  12.“溶液的酸堿性”:

  “堿”字錯(cuò)寫成“咸”。

  13.“酸堿中和反應(yīng)”:

  “和”字錯(cuò)寫成“合”。

  14.“飽和溶液”:

  “和”字錯(cuò)寫成“合”。

  15.“化合反應(yīng)”:

  “合”字錯(cuò)寫成“和”。

  16.“置換反應(yīng)”:

  “置”字錯(cuò)寫成“質(zhì)”或“直”。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

  氧氣的性質(zhì):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

  1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7.硫在氧氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  (3)氧氣的

  13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

  14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

  15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

  16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

  植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6

  配平方法

  1、最小公倍數(shù)法

  A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。

  B、推出各分子的系數(shù);丶

  例如:

  第一步:CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

  第二步:CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平氫氧根)

  第三步:CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

  2、觀察法

  從化學(xué)式較復(fù)雜的`一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

  例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

  第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件:加熱)團(tuán)圓

  3、奇偶配平法

  看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

  例:配平

  H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第一步:配平氧原子

  4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步:配平氫原子、鐵原子

  4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

  第三步:配平后的化學(xué)方程式:

  4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑(反應(yīng)條件:加熱)

  4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

  以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

  例如:NH3+Cl2----NH4Cl+N2

  設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

  aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

  列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數(shù)相等)

  3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

  2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

  令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3

  8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系數(shù)不能為小數(shù),所以a,b,c,d均擴(kuò)大3倍得出)

  5 、化合價(jià)升降法

  一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)必然有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑(元素)化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

  1、一般方法:從左向右配。

  2、步驟:標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

  即:⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);

 、 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

  注:假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

 、 將 上的系數(shù),分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);

 、 用觀察法配平其它元素;

 、 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

  6、得氧失氧法

  對(duì)于氧化還原反應(yīng),先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,然后配平

  比如:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

  氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧,還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧,所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2。

  反應(yīng)物狀態(tài)

  熱化學(xué)

  加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào),例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?(S)。

  普通方程式則不是很嚴(yán)格,一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面,當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí),氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時(shí),難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”)。

  水蒸氣

  水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

  反應(yīng)物狀態(tài)的不同

  反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

  <1>反應(yīng)物的濃度不同,產(chǎn)物不同

  2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

  NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

  <3>反應(yīng)物的物態(tài)不同,產(chǎn)物不同

  2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

  2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl↑

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

  ——金屬的活動(dòng)性是根據(jù)它在元素周期表中的派來了而定的,也有特殊的,但總體的還是一樣的。

  金屬活動(dòng)性

  1、金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 初中物理 Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

  3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:(1)排在氫前的`金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  從上面的講解,我們可以給自己歸納一下,總結(jié)知識(shí)點(diǎn),然后找到自己的記憶方法。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14

  1.甲烷的定義

  甲烷,化學(xué)式CH4,是最簡(jiǎn)單的烴,由一個(gè)碳和四個(gè)氫原子通過sp3雜化的方式組成,因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相同鍵角相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體。一些有機(jī)物在缺氧情況下分解時(shí)所產(chǎn)生的沼氣其實(shí)就是甲烷。它是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,是天然氣,沼氣,坑氣等的主要成分,俗稱瓦斯。從理論上說,甲烷的鍵線式可以表示為一個(gè)點(diǎn)“·”,但實(shí)際并沒有看到過有這種用法,可能原因是“·”號(hào)同時(shí)可以表示電子。所以在中學(xué)階段把甲烷視為沒有鍵線式。甲烷主要是作為燃料,如天然氣和煤氣,廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。作為化工原料,可以用來生產(chǎn)乙炔、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。

  2.甲烷性質(zhì)

  物理性質(zhì):

  無色、無味、可燃的氣體。沸點(diǎn)-161.5℃,熔點(diǎn)-182.5℃。對(duì)空氣的重量比是0.54,比空氣約輕一半。

  溶解度很小,在20℃、0.1千帕?xí)r,100單位體積的水,只能溶解3個(gè)單位體積的甲烷。

  蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃

  飽和蒸氣壓(kPa):53.32(-168.8℃)

  相對(duì)密度(水=1)0.42(-164℃)

  相對(duì)蒸氣密度(空氣=1):0.55

  燃燒熱:890.31KJ/mol

  總發(fā)熱量:55900kJ/kg(40020kJ/m3)

  凈熱值:50200kJ/kg(35900kJ/m3)

  臨界溫度(℃):-82.6

  臨界壓力(MPa):4.59

  爆炸上限%(V/V):15

  爆炸下限%(V/V):5.3

  閃點(diǎn)(℃):-188

  引燃溫度(℃):538

  分子直徑0.414nm

  化學(xué)性質(zhì):

  通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng),與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下,甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。

  1、取代反應(yīng)

  甲烷的鹵化中,主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應(yīng)是大量放熱的,一旦發(fā)生反應(yīng),大量的熱難以移走,破壞生成的氟甲烷,只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn),需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應(yīng)需要較高的活化能,反應(yīng)難以進(jìn)行。因此,碘不能直接與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成碘甲烷。但它的逆反應(yīng)卻很容易進(jìn)行。以氯化為例:可以看到試管內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡,有白霧生成,試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成,這是甲烷和氯氣反應(yīng)的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氫和少量的乙烷(雜質(zhì))的混合物。

  CH4+Cl2→(光照)CH3Cl(氣體)+HCl

  CH3Cl+Cl2→(光照)CH2Cl2(油狀物)+HCl

  CH2Cl2+Cl2→(光照)CHCl3(油狀物)+HCl

  CHCl3+Cl2→(光照)CCl4(油狀物)+HCl

  試管中液面上升,食鹽水中白色晶體析出,這是反應(yīng)中生成的氯化氫溶于水的緣故。因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水,溶于水后增加了水中氯離子的.濃度,使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口,提出液面,管口向上,向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒,可驗(yàn)證它是稀鹽酸。如果控制氯的用量,用大量甲烷,主要得到氯甲烷;如用大量氯氣,主要得到四氯化碳。工業(yè)上通過精餾,使混合物一一分開。以上幾個(gè)氯化產(chǎn)物,均是重要的溶劑與試劑。

  2、氧化反應(yīng)

  甲烷最基本的氧化反應(yīng)就是燃燒:

  CH4+2O2→CO2+2H2O

  甲烷的含氫量在所有烴中是最高的,達(dá)到了25%,因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒,甲烷的耗氧量最高。點(diǎn)燃純凈的甲烷,在火焰的上方罩一個(gè)干燥的燒杯,很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯,加入少量澄清石灰水,振蕩,石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi),直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi),燭火立即熄滅,但瓶口有甲烷在燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒,但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積,然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好,取出水面。將試管顛倒數(shù)次,使氣體充分混和。用布把試管外面包好,使試管口稍微下傾,拔去塞子,迅速用燃著的小木條在試管口引火,即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個(gè)實(shí)驗(yàn)雖然簡(jiǎn)單,但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點(diǎn)燃,把它放入貯滿氯氣的瓶中,甲烷將繼續(xù)燃燒,發(fā)出紅黃色的火焰,同時(shí)看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑,白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。

  3、加熱分解

  在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下,甲烷分解生成炭黑和氫氣

  CH4=(1000℃)=C+2H2

  氫氣是合成氨及汽油等工業(yè)的原料;炭黑是橡膠工業(yè)的原料

  4、形成水合物

  甲烷可以形成籠狀的水合物,甲烷被包裹在“籠”里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件(合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等)下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時(shí)組成的類冰的、非化學(xué)計(jì)量的、籠形結(jié)晶化合物(碳的電負(fù)性較大,在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵,構(gòu)成籠狀結(jié)構(gòu))。它可用mCH4·nH2O來表示,m代表水合物中的氣體分子,n為水合指數(shù)(即水分子數(shù))。

  可燃冰主要儲(chǔ)存于海底或寒冷地區(qū)的永久凍土帶,比較難以尋找和勘探。新研制的靈敏度極高的儀器,可以實(shí)地即時(shí)測(cè)出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量,由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標(biāo)。

  甲烷含量超過99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。

  3.甲烷的化學(xué)式

  CH4

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15

  一氧化碳還原氧化鐵

  1、儀器:鐵架臺(tái) 硬質(zhì)玻璃管 彈孔橡皮塞 酒精燈 試管 酒精噴燈 雙孔橡2、皮塞 導(dǎo)氣管

  2、藥品:氧化鐵粉末 澄清石灰水 一氧化碳?xì)怏w

  3、裝置圖:見書圖

  4、步驟:檢驗(yàn)裝置的氣密性;裝入藥品并固定向玻璃管;通入一氧化碳?xì)怏w;給氧化鐵加熱;停止加熱;停止通一氧化碳。

  5、現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏,澄清石灰水變渾濁,尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰。

  6、反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

  工業(yè)煉鐵

  1、原料:鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣

  2、原理: 在高溫下,利用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來

  3、設(shè)備: 高爐

  4、冶煉過程中發(fā)生的.化學(xué)方程式

 。1)在高溫下,焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;

  C+O2 =高溫=CO2

 。2)二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳.

  CO2+C=高溫=2CO

 。3)一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng),生成鐵.

  3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

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