(熱)質(zhì)量守恒定律教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，編寫教案是必不可少的，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的質(zhì)量守恒定律教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
質(zhì)量守恒定律教案1
一、教學(xué)目標(biāo)
1.了解動(dòng)量守恒定律的基本概念和公式；
2.掌握動(dòng)量守恒定律的應(yīng)用場(chǎng)景；
3.理解動(dòng)量守恒定律在物理學(xué)中的重要意義。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.動(dòng)量守恒定律的概念和公式；
2.動(dòng)量守恒定律在實(shí)際應(yīng)用中的意義。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1.動(dòng)量守恒定律對(duì)于初學(xué)者來說可能有些抽象，難以理解；
2.需要學(xué)生掌握基本的力學(xué)知識(shí)。
四、教學(xué)方法
1.課堂講授法；
2.案例分析法；
3.作業(yè)輔導(dǎo)法。
五、教學(xué)過程
1.概念解釋
動(dòng)量守恒定律是力學(xué)中非常重要的'一條定律，它基于動(dòng)量的概念，表達(dá)了一個(gè)物體受力時(shí)，它的動(dòng)量變化量等于所受力的沖量。動(dòng)量守恒定律公式如下：
p1+p2=p1"+p2"
其中，p是動(dòng)量，p"是初始和最終動(dòng)量。
2.案例分析
下面以兩個(gè)物體碰撞為例，說明動(dòng)量守恒定律在實(shí)際應(yīng)用中的意義：
情況一：一個(gè)質(zhì)量為m1的物體以速度v1向右運(yùn)動(dòng)，碰撞后彈開，速度變?yōu)関1"。另一個(gè)質(zhì)量為m2的物體以速度v2向左運(yùn)動(dòng)，碰撞后彈開，速度變?yōu)関2"。
根據(jù)動(dòng)量守恒定律可以得到以下公式：
m1v1+m2v2=m1v1"+m2v2"
該公式表明，在碰撞前后，物體的動(dòng)量守恒。
情況二：有一座橋上停放著一輛車，一位體重為m的人從橋面上跳下，落到車頂上。此時(shí)，車的速度為v，人與車一起向前運(yùn)動(dòng)。
根據(jù)動(dòng)量守恒定律可以得到以下公式：
m1v1+m2v2=(m1+m2)v"
該公式表明，在碰撞前后，物體的動(dòng)量守恒。
3.作業(yè)輔導(dǎo)
讓學(xué)生通過作業(yè)，進(jìn)一步練習(xí)動(dòng)量守恒定律的應(yīng)用。比如：
1.兩個(gè)相同質(zhì)量的物體，一個(gè)速度為v1，一個(gè)速度為v2，它們相撞后彈開，求它們彈開后的速度v1"和v2"。
2.一個(gè)質(zhì)量為m的物體從高度為H處自由落下，落到地面上后彈起，求其彈起的高度。
以上兩題均可以用動(dòng)量守恒定律來解。
六、教學(xué)反思
動(dòng)量守恒定律是力學(xué)的基礎(chǔ)法則之一，對(duì)于學(xué)習(xí)物理的學(xué)生來說，是必須掌握的重要知識(shí)點(diǎn)。通過本次教學(xué)，學(xué)生通過案例分析，理解了動(dòng)量守恒定律的基本概念和應(yīng)用場(chǎng)景。但是，學(xué)生可能會(huì)對(duì)動(dòng)量守恒定律的理解有所難度，需要在課后作業(yè)中多加練習(xí)，同時(shí)，需要另外安排時(shí)間對(duì)動(dòng)量守恒定律進(jìn)行深入的解釋和教導(dǎo)。
質(zhì)量守恒定律教案2
一、說教材
(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。
(針對(duì)教材實(shí)際和學(xué)生學(xué)情，確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，并知道了化學(xué)變化的微觀過程。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，在質(zhì)變微觀過程中通過分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化，在學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識(shí)體系。
(教學(xué)目標(biāo))
知識(shí)與技能：
1、從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。
2、會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
過程與方法：
2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和討論交流的對(duì)話能力。
3、了解科學(xué)探究的一般過程，逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、通過體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過微觀推測(cè)到宏觀驗(yàn)證的課堂實(shí)踐，有助于學(xué)生樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
在本節(jié)課中有三個(gè)版塊的重要內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題。
二、說教法和學(xué)法
德國(guó)大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！奔又诖酥皩W(xué)生的學(xué)習(xí)有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學(xué)變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順?biāo)浦鄣卦诜肿诱�、原子論的基礎(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生通過分析化學(xué)變化“微觀”過程中的量變來推斷化學(xué)變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，去構(gòu)建新的知識(shí)體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個(gè)問題，采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，知道科學(xué)研究的一般方法，感悟科學(xué)研究的品質(zhì)和態(tài)度。
但畢竟探究這種方法論的教學(xué)對(duì)于初三學(xué)生來說有一定的難度，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對(duì)話和實(shí)驗(yàn)為手段的探究式教學(xué)方法。
如在本節(jié)中當(dāng)提出“反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對(duì)或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。(開放思維)
包括在對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時(shí)，也不急于作出評(píng)論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生。讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見。在一派“學(xué)術(shù)爭(zhēng)鳴”的氣氛中將問題引向深入，教師通過再現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)稱量過程，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的'觀點(diǎn)加以判斷。在這個(gè)過程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。(開放思維)
最后在分析清楚實(shí)驗(yàn)誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實(shí)驗(yàn)演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學(xué)生知道在實(shí)際操作中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學(xué)會(huì)綜合分析，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)，選了反應(yīng)物、生成物盡可能便于稱量，反應(yīng)簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)果具有典型性的三個(gè)實(shí)驗(yàn)供學(xué)生探究：
�、贇溲趸c溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
�、诔吻迨宜写禋�
�、厶妓徕}粉末和稀鹽酸反應(yīng)
在實(shí)驗(yàn)之始，也向?qū)W生作了提示引導(dǎo)：
發(fā)生了什么反應(yīng)?(反應(yīng)原理)
稱哪些物質(zhì)?(反應(yīng)物、生成物分析)
怎么稱?(實(shí)驗(yàn)的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))
并在學(xué)生課堂實(shí)驗(yàn)單上體現(xiàn)出來，便于學(xué)生操作和梳理。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
三、說教學(xué)程序
序號(hào)
教學(xué)環(huán)節(jié)
主題
備注說明
1
創(chuàng)設(shè)情境、動(dòng)畫模擬（微觀）引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題（宏觀）
問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？
在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測(cè)化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2
提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
建立質(zhì)量守恒的概念
學(xué)生提出假設(shè)、分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、教師實(shí)驗(yàn)演示，引證科學(xué)簡(jiǎn)史，解決剛才提出的問題，建構(gòu)新的知識(shí)體系，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的一般過程。
3
實(shí)驗(yàn)探究、討論交流
4
歸納總結(jié)、得出結(jié)論
理解：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容
5
解釋應(yīng)用、拓展提高
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。
6
作業(yè)布置、學(xué)以致用
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”你會(huì)加盟嗎？
請(qǐng)談一談你的想法。
情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。通過遠(yuǎn)古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V(圖片)，無色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片)，天宮一號(hào)發(fā)射過程中，推進(jìn)劑液氫液氧的反應(yīng)及氫氣+氫氣→水的動(dòng)畫模擬，帶
領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入奇妙的化學(xué)世界，激發(fā)學(xué)生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測(cè)化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2、實(shí)驗(yàn)探究，合作交流
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，即按“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-得出結(jié)論”來組織教學(xué)，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過做實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的含義，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，歷練自己的智慧。但一個(gè)定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的歸納是沒有說服力的。當(dāng)年科學(xué)家們做了大量的實(shí)驗(yàn)，歷經(jīng)幾代科學(xué)家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡(jiǎn)史，不僅讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家們敢想敢做，嚴(yán)謹(jǐn)、堅(jiān)持的科學(xué)態(tài)度，也增強(qiáng)了研究的科學(xué)性。
3、解釋應(yīng)用，拓展提高
理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題(建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題)：
�、俾人徕浭軣岱纸夂螅Ｓ喙腆w的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎?為什么?
(第1題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的“質(zhì)量總和”;)
②Ⅰ、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，能生成克水
�、颉�4克氫氣在100克氧氣中完全反應(yīng)，能生成克水。
(第2題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)
�、邰瘛⒅参锏墓夂献饔每梢员硎緸椋�
光合作用
二氧化碳+水→淀粉+氧氣
催化劑
則淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“元素的種類”不變。)
光合作用
�、�、若已知植物光合作用的化學(xué)方程式為：6CO2 + 6H2O → X + O2
催化劑
則可確定淀粉X中一定含有元素。說明判斷理由。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)
4、作業(yè)的布置：
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟�！蹦銜�(huì)加盟嗎?請(qǐng)談一談你的想法。
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現(xiàn)
(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念;
(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
2.四個(gè)突出
(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);
(2)以思維為核心，開展問題探究;
(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化;
(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律教案3
課題
質(zhì)量守恒定律
教材分析
一、教學(xué)目的要求
1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二、本課題分析
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定等實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的'文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
學(xué)情分析
由于從初一時(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語科等失去興趣后，對(duì)繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實(shí)，實(shí)驗(yàn)操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因?yàn)閿?shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計(jì)算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來補(bǔ)充說明學(xué)生的疑點(diǎn)。由于，每個(gè)班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過60個(gè)，實(shí)驗(yàn)條件不允許，加上時(shí)間有限，我兩個(gè)讓學(xué)生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對(duì)于計(jì)算，我從最簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)開始。
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
過程與方法
1、通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮?shí)的科學(xué)態(tài)度。
3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。
難點(diǎn)：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律教案4
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并能推測(cè)物質(zhì)的組成。
�、瞥醪搅私饣瘜W(xué)方程式的表示意義。
2、過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。
【重、難點(diǎn)】
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運(yùn)用
【教學(xué)方法】
合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法
【授課類型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學(xué)程序】
復(fù)習(xí)提問：
1、請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。
2、請(qǐng)同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。
�、盘荚谘鯕庵腥紵�
�、屏蛟谘鯕庵腥紵�
⑶氧化銅與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水
討論：
⒈剛才同學(xué)們寫的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）
導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？有，國(guó)際上為了便于交流，采用國(guó)際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。
提問：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？
講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式中符號(hào)的意義。（課件展示）
過渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達(dá)了哪些意義？
課件展示：
歸納：
化學(xué)方程式的意義：
�、北砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
⒉表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⒊表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。
討論：如何讀：
講解：化學(xué)方程式的讀法：
�、弊x出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。
�、沧x出各物質(zhì)間的質(zhì)量比
如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
課堂練習(xí)
從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的'化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。
①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
�、谶@個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。
�、勖�80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。
�、芾眠@個(gè)反應(yīng)可制取銅。
�、屏蛟谘鯕庵腥紵姆磻�(yīng)：S+O2=SO2
⑶鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
鞏固練習(xí)
�、被瘜W(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )
A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子
D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水
2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。
質(zhì)量守恒定律教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的.學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
質(zhì)量守恒定律教案6
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能目標(biāo)
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系
4、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力以及歸納、總結(jié)實(shí)踐能力。
(二)過程與方法目標(biāo)
1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的'科學(xué)精神。
2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
二、重點(diǎn)，難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解
三、教學(xué)準(zhǔn)備
1、制作多媒體課件內(nèi)容是與本節(jié)課有關(guān)資料、圖表、圖片、反應(yīng)式等
2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平、蠟燭等。
四、教學(xué)過程
五、板書設(shè)計(jì)
課題 1 ? 質(zhì)量守恒定律
原子的種類
原子的數(shù)目
原子的質(zhì)量
1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化
2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素
六、教學(xué)反思
本節(jié)課設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí),受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂趣,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).
這節(jié)課采用電腦動(dòng)畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個(gè)過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。
質(zhì)量守恒定律教案7
本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)講述了質(zhì)量守恒定律并運(yùn)用原子的觀點(diǎn)講述了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
本節(jié)教學(xué)目的：
1、過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
本節(jié)重點(diǎn)難點(diǎn)：
對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。正確觀察分析有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關(guān)鍵詞語"參加化學(xué)反應(yīng)的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學(xué)的錯(cuò)誤論點(diǎn)、推斷物質(zhì)的組成元素及化學(xué)式、
核心知識(shí)
1、質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、例如：參加反應(yīng)P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量、
2、解釋：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒、
3、實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程、
典型例題
例1?若有a克KClO3與b克MnO2的`混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是?克，同時(shí)會(huì)生成氯化鉀?克、
分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變、剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl
解答?（a+b-c）克? (c一b)克
例2?將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減��？為什么？
分析? Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律、Mg＋O2? MgO
解答?增大、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了、
例3?化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）
�、僭拥臄�(shù)目?
�、诜肿拥臄�(shù)目?
�、墼氐姆N類?
④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和?
�、菸镔|(zhì)的種類?
�、拊拥姆N類
A①④⑥??
B、①③⑤?
C、①③④⑥??
D、①③④⑤⑥
分析?質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程、故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變、
解答?選C.
例4?某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（）
A、一定含有C、H、O三種元素
B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有
C、H元素，可能含有O元素
D、可能含有C、H、O元素
分析?從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素、由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.
解答?應(yīng)選（C）
第一節(jié)??質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律教案8
一、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的含義，并學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。
�。�3）能從微觀的角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
二、教學(xué)重點(diǎn)
通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
制作多媒體課件，內(nèi)容是科學(xué)探究的過程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過程；白磷、細(xì)沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。
五、教學(xué)過程
復(fù)習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
�。�1）磷在氧氣中燃燒。
�。�2）氯酸鉀受熱分解。
提問：我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?
回答：有新的物質(zhì)生成。
提出問題：那么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？請(qǐng)同學(xué)們提出你們的猜想。
提出猜想：
1、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變大。
2、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的`總質(zhì)量不變。
3、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變小。
過渡：這節(jié)課我們就來研究一下化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？
學(xué)生回答：托盤天平。
講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實(shí)一下上述我們提出的猜想。
科學(xué)探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、將裝有少量白磷并鋪有細(xì)沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。
2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象：
1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。
2、氣球先鼓起后癟下。
3、天平仍平衡。
文字表達(dá)式: 磷+氧氣，點(diǎn)燃，五氧化二磷。
結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。
思考：
1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？
2、玻璃管有何作用？
3、氣球?yàn)槭裁磿?huì)出現(xiàn)這種變化？
4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
回答：
1、防止集氣瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反應(yīng)放出的熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹。
4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。
科學(xué)探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。
3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象：
1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。
2、溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色。
3、天平仍平衡。
文字表達(dá)式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。
結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量
質(zhì)量守恒定律教案9
文章摘要：鎂條的燃燒看起來違反質(zhì)量守恒定律，但實(shí)質(zhì)上是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的最好證明。
實(shí)驗(yàn)原理
鎂條在空氣中燃燒，燃燒后質(zhì)量大于燃燒前質(zhì)量，表面看不符合質(zhì)量守恒定律，實(shí)質(zhì)上鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，多了氧氣的質(zhì)量�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+O22MgO
實(shí)驗(yàn)用品
鎂條、托盤天平、砂紙、石棉網(wǎng)、火柴
實(shí)驗(yàn)步驟
1、取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。
2、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的'質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鎂條燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體。鎂條燃燒后質(zhì)量應(yīng)變大。
質(zhì)量守恒定律教案10
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。
在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：
�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。
以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：
此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。
�。ǘ┯伞膀�(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。
通過實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識(shí)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
�。ㄈ┯伞办o止對(duì)照”向“互動(dòng)交流”轉(zhuǎn)變。
在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過去“你問我答”的.教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對(duì)產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。
（四）由“學(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。
化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對(duì)“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì)應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。
二、教案
課題 | 質(zhì)量守恒定律 | 授課人 | 學(xué)校 | ||||
教學(xué)目標(biāo) | 知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。 過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。 | ||||||
重點(diǎn) | 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 | ||||||
難點(diǎn) | 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。 | ||||||
教學(xué)方法 | 設(shè)疑，以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向，講練結(jié)合。 | ||||||
儀器、藥品 | 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 | ||||||
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 | |||||
問題導(dǎo)入 提問 演示實(shí)驗(yàn)（白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定）如圖改進(jìn)： 提出問題 化學(xué)反應(yīng)中，“反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量”的結(jié)論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導(dǎo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)校正。 組織學(xué)生交流匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和表揚(yáng)。 組織第二次活動(dòng)與探究 設(shè)置課堂練習(xí)題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應(yīng)，生成3體積的水。 （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應(yīng)可生成二氧化硫（ ）克。 提問：為什么各反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 展示多媒體課件 磷、碳、硫燃燒的本質(zhì)。 設(shè)置“能力拓展”習(xí)題 | 寫出紅磷燃燒的文字表達(dá)式。 文字表達(dá)式能告訴我們反應(yīng)物、生成物的種類，但反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系呢？ 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量（=）生成物總質(zhì)量。 分組實(shí)驗(yàn)探究 探究實(shí)驗(yàn)名稱：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1～2分鐘，觀察天平是否平衡。 探究實(shí)驗(yàn)名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 活動(dòng)與探究 探究實(shí)驗(yàn)名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時(shí)間后，再放到托盤天平上，觀察。 探究實(shí)驗(yàn)名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定。 實(shí)驗(yàn)步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時(shí)間后，放回天平，觀察。 交流討論，并選出代表發(fā)言。 交流、談看法。 思考。 觀看動(dòng)畫演示，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 （1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 （2）鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？ | 復(fù)習(xí)舊知 創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)求知欲。 學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。 讓學(xué)生真正成為課堂的主人，學(xué)習(xí)的主體，在活動(dòng)中學(xué)習(xí)，在體驗(yàn)中成長(zhǎng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)品德。 體驗(yàn)成功，學(xué)生產(chǎn)生成就感。 讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。使學(xué)生的認(rèn)識(shí)由感性上升為理性。并且會(huì)用一般規(guī)律解決個(gè)別問題，提高學(xué)生能力。 了解學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解情況，及時(shí)更正錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)及看法。 質(zhì)疑，激思。 化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 反饋診測(cè) | |||||
［板書設(shè)計(jì)］ 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 | |||||||
質(zhì)量守恒定律教案11
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
教學(xué)過程
一、情景導(dǎo)入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認(rèn)為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)做出正確的判斷。
化學(xué)史簡(jiǎn)介：1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學(xué)習(xí)（借多媒體）
（一）大膽猜想——變大、變小、不變、有的變大，有的變小。
�。ǘ┨骄繉�(shí)驗(yàn)學(xué)生分組完成探究實(shí)驗(yàn)（每組選以下實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的.反應(yīng)；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng)；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng)；
6、鎂條的燃燒。
�。ㄈ⿲W(xué)生在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表格內(nèi)容。
三、從微觀角度，剖析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價(jià)可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟”。
質(zhì)量守恒定律教案12
一、教學(xué)目標(biāo)：
一)知識(shí)目標(biāo)
1.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。
二)能力目標(biāo)
1.提高學(xué)生閱讀理解、語言表達(dá)、實(shí)驗(yàn)操作、分析思維能力，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
三)情感目標(biāo)
1.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
二、重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用
三、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、多媒體
四、儀器、藥品：
稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。
五、教學(xué)過程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【復(fù)習(xí)提問】
同學(xué)們請(qǐng)回憶一下，探究實(shí)驗(yàn)包括哪些環(huán)節(jié)呢？
【學(xué)生回答】
提出問題、假設(shè)猜想、設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論、反思
鞏固探究實(shí)驗(yàn)的一般步驟，掌握科學(xué)方法
【引入新課】
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
【提出問題】
化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)怎樣變化呢？
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣
【學(xué)生交流表達(dá)】
【假設(shè)猜想】
化學(xué)變化中反應(yīng)物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量
培養(yǎng)學(xué)生思維能力、鍛煉學(xué)生口頭語言表達(dá)能力
【提問】
如何證明哪一種假設(shè)是正確的呢？
【設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究】
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】
閱讀教材：方案一、方案二
幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)原理、弄清實(shí)驗(yàn)步驟。
【播放實(shí)驗(yàn)錄像】
學(xué)生觀看錄像
觀察現(xiàn)象、模仿實(shí)驗(yàn)操作
幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)原理、弄清實(shí)驗(yàn)步驟。
【指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
方案一、方案二
實(shí)驗(yàn)5－1實(shí)驗(yàn)5－2
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體會(huì)科學(xué)探究
提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力
【引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示
【小組歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣
從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)
【引導(dǎo)學(xué)生分析】
上面四個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
多媒體展示分析過程
【學(xué)生分析】
培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力
多媒體直觀形象
【得出結(jié)論】
【總結(jié)】
建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識(shí)體系
【閱讀資料】
了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。
了解化學(xué)史培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度科學(xué)精神
【反思】
實(shí)驗(yàn)5－1在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不是該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律呢？
【學(xué)生分析】
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培養(yǎng)思維的全面性、準(zhǔn)確性
進(jìn)一步理解定律
實(shí)驗(yàn)5－2完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？
播放實(shí)驗(yàn)錄像
學(xué)生觀察并分析
【師生小結(jié)】：理解質(zhì)量守恒應(yīng)注意的地方
注意物質(zhì)的'狀態(tài)、重視實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換
思維的全面性
【提問】如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5－1,實(shí)驗(yàn)5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象？
【學(xué)生交流】
運(yùn)用知識(shí)解決問題
【學(xué)生練習(xí)】：1、2
運(yùn)用知識(shí)
【提問】
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？
引入下一環(huán)節(jié)
【播放動(dòng)畫】
水的分解
水的分解
增強(qiáng)直觀
理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
理解守恒原因
師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因
構(gòu)建學(xué)生自我的知識(shí)體系
學(xué)生練習(xí)：3、4
運(yùn)用知識(shí)
【作業(yè)】：請(qǐng)利用生活中常見的臺(tái)稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細(xì)繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設(shè)計(jì)一個(gè)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
自我提高和升華
學(xué)生練習(xí)
1、在A+B=C中，若a克A完全反應(yīng)生成c克C，即消耗B為( )克。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：
高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。
4、在化學(xué)反應(yīng)2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號(hào))，C的化學(xué)式用A 、B表示為( )。
A、A2B3 B、AB3 C、A2B6 D、 A2B4
質(zhì)量守恒定律教案13
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點(diǎn)是。
請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：
實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
�、谶\(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類。
③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以兩個(gè)水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識(shí)運(yùn)用】
1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的'質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利�，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進(jìn)生活】
減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
質(zhì)量守恒定律教案14
一 、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
七、教學(xué)策略
1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準(zhǔn)備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫
九、教學(xué)流程：
組
總結(jié)
演示
十、教學(xué)過程：
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
教
【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？
【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？
學(xué)生觀察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。
傾聽
思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣
從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣
停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)
學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維
過
教師活動(dòng)
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。 學(xué)生活動(dòng)
[
聆聽 教學(xué)意圖
程 【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的'總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。
反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后
質(zhì)量和 結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設(shè)計(jì)方案
2：實(shí)驗(yàn)探究
3：匯報(bào)結(jié)果
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。
1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
�。矗好枋鰧�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解
教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書】2、幾點(diǎn)說明：
�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)
（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
�。�3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。
學(xué)
【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
�。ㄈ齻�(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用
程 【反思評(píng)價(jià)】 通過本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
（易）在反應(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克
�。ㄖ校┰诜磻�(yīng)
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)
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板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。
質(zhì)量守恒定律教案15
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo)：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2．了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標(biāo)：
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。
教學(xué)過程
一、提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。
三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1．制定計(jì)劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。
3．收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個(gè)組的'小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評(píng)價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
2．對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計(jì)
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
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