質(zhì)量守恒定律教案
作為一位杰出的老師,時常會需要準備好教案,編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時間。教案應(yīng)該怎么寫才好呢?下面是小編為大家收集的質(zhì)量守恒定律教案,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
質(zhì)量守恒定律教案1
一、教材分析:
1、教材內(nèi)容:
《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學(xué)變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡,是后面學(xué)習化學(xué)方程式書寫和根據(jù)化學(xué)方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時,質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)中的一個重要定律,對今后學(xué)習化學(xué)起到關(guān)鍵作用。
3、教學(xué)目的:
。1)通過讓學(xué)生提出假設(shè)、對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學(xué)探究方法,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學(xué)反應(yīng)中,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
。2)通過直觀教學(xué)手段,激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣,從而培養(yǎng)學(xué)生的空間思維和抽象思維。通過指導(dǎo)學(xué)生觀察,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點:質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時安排:2課時
6、實驗準備:(實驗通知單)主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學(xué)法:
1、教育對象是初三5、6班學(xué)生,接觸化學(xué)這門課后,已知道在化學(xué)反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學(xué)生接觸的第一個定量化學(xué)實驗,在教學(xué)中,我運用多媒體教學(xué),通過利用電腦動畫模擬化學(xué)變化中分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子的運動,從而幫助學(xué)生把抽象的理論知識直觀化,讓學(xué)生更容易接受。同時,通過讓學(xué)生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中,質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案,學(xué)生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢?由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋,比較抽象,學(xué)生理解就會有困難。因此,借助課件,主要作用就是把在化學(xué)變化中,原來的分子被分解成原子,原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如,(電腦展示)電解水:
水在通電的條件下,可分解成氫氣和氧氣,其中正極產(chǎn)生的是?(學(xué)生回答:氧氣)負極產(chǎn)生的是?(學(xué)生回答:氫氣)
水通電氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子,用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成,每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成,相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子氫原子水分子氧分子氫分子
我們在水中通電:
通電→→→+
2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子
說明:
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子,每兩個氫原子組合成1個氫分子。
3、氧分子在正極聚集成氧氣,氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學(xué)生思考,在整個化學(xué)變化中,原子的種類有沒有發(fā)生變化?因為用了固定的'顏色和大小來表示同種原子,所以學(xué)生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子,原子的種類沒有改變。
再問:“在化學(xué)變化中,你們有沒有看到有些原子逃跑了?或者突然多了一些出來呢?”學(xué)生會回答:“沒有!庇谑牵瑢W(xué)生就可以十分直觀的了解到:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,質(zhì)量守恒。同時加大點難度,讓學(xué)生根據(jù)媒體的顯示,寫出符號表達式,其實就是下節(jié)課要書寫的化學(xué)方程式:2H2O通電2H2↑+O2↑。
三、教學(xué)過程
1、復(fù)習化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別,引導(dǎo)學(xué)生思考,化學(xué)變化是生成了新物質(zhì),物質(zhì)的種類改變了,那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案:白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng),注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變,引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢?用電腦動畫模擬電解水,在化學(xué)變化中,水分子被分解成H、O原子,H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學(xué)生看到,整個過程中原子沒有增加,也沒有減少,原子的種類也沒有改變。因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的實驗,通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同,從而引導(dǎo)學(xué)生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴散到空氣中去了,質(zhì)量減少,后一反應(yīng)增加了氧氣的量,質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述:鎂在空氣中燃燒,是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式,先說化學(xué)反應(yīng)變化,再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,如果有氣體,要加(減)氣體,最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習
精選2道習題練習,講評。完成書上P964題
6、小結(jié):化學(xué)變化中,物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,但量卻沒有改變。
7、作業(yè):P951題和2題(做在書上)3題(做在作業(yè)本上)
質(zhì)量守恒定律教案2
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
。1)通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
。2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
。1)通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。
(2)初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
(1)通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
。1)通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。
。2)初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新課
1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量,為XXg,記錄在書本表格上(投影)。
2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷,同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的.現(xiàn)象,還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上,生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量,我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物,反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。(配合黑板板書),由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙,過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象,并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置;
先清楚燃燒注意的事項,并明白各樣儀器的作用,增強學(xué)生實驗理論知識。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)(展示給前排同學(xué)看),也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量,沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影,并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。(書寫符號表達式)
觀察現(xiàn)象,并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。
加強學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng),使得實驗更加有說服力。
對比明顯,學(xué)生思路更清晰。
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了,為什么,有什么補救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎?
1、鎂條燃燒。(坩堝鉗前后對比)
2、現(xiàn)象,質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶,密封
產(chǎn)生大量氣泡,氣泡跑走了,質(zhì)量就變輕,使裝置密閉,或者把跑走的氣體手機回來,天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光,生成白色固體,大量白煙。遵守,損失大量氧化鎂。
使學(xué)生想到前兩個裝置的共性
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變,所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
板書設(shè)計:
質(zhì)量守恒定律
1、化學(xué)變化
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
2、微觀本質(zhì):原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變
質(zhì)量守恒定律教案3
教學(xué)目標
知識目標:
1.識記:質(zhì)量守恒定律。
2.理解:從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標:
1.鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2.了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標:
1.形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.通過分組實驗,認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過程
一、提出問題
師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?
二、猜想與假設(shè)
生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:
一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表:參加反應(yīng)的'各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。
三、假設(shè)的檢驗及推理
1.制定計劃。
師:把學(xué)生分成三組:
一組:進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2.進行實驗。
生一生:要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3.收集證據(jù)。
生—生:根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié),自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生:三個組的小結(jié)情況:
一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師:通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律,請一個學(xué)生敘述。
生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?
五、解釋與討論
師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件,給學(xué)生必要的啟迪。
生—生:(討論、歸納)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。
生:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?
六、反思與評價
生—生:(學(xué)生繼續(xù)分組進行實驗)
實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生:(討論)
1.上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?
2.對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果?
3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果?
師:(歸納、總結(jié))
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移:供給一組題目進行反饋。
應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案4
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
⑴在理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上,能解釋一些簡單的實驗事實,并能推測物質(zhì)的組成。
⑵初步了解化學(xué)方程式的表示意義。
2、過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習慣。
【重、難點】
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運用
【教學(xué)方法】
合作學(xué)習法、歸納法、講授法
【授課類型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學(xué)程序】
復(fù)習提問:
1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。
2、請同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。
、盘荚谘鯕庵腥紵
、屏蛟谘鯕庵腥紵
、茄趸~與氫氣在加熱條件下,反應(yīng)生成銅和水
討論:
、眲偛磐瑢W(xué)們寫的3個化學(xué)反應(yīng)表達式遵循質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?(課件)
導(dǎo)入新課 :化學(xué)上有沒有一種式子,既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點?有,國際上為了便于交流,采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng),這就是化學(xué)方程式。
提問:前面我們用文字表達式表示化學(xué)反應(yīng),那么文字表達式能給我們一些什么信息?
講解:以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。(課件展示)
過渡:用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,但書寫麻煩,且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
講解: 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。
討論:以為例,分析化學(xué)方程式表達了哪些意義?
課件展示:
歸納:
化學(xué)方程式的意義:
、北砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
、脖砻鞣磻(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
⒊表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。
討論:如何讀:
講解:化學(xué)方程式的讀法:
⒈讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
如:碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。
、沧x出各物質(zhì)間的質(zhì)量比
如:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
課堂練習
從物質(zhì)種類,質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息?
。1)粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。
、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
、谶@個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。
、勖80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。
、芾眠@個反應(yīng)可制取銅。
、屏蛟谘鯕庵腥紵姆磻(yīng):S+O2=SO2
⑶鐵與硫酸銅溶液的.反應(yīng):Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
鞏固練習
、被瘜W(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )
A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子
D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水
2.已知反應(yīng)A+B=C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過本節(jié)課的學(xué)習,我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習化學(xué)的一種非常有用的工具,利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件,又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息,選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應(yīng),生成我們所需要的物質(zhì)。
質(zhì)量守恒定律教案5
一、教學(xué)目標:
一)知識目標
1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定,知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,能推測物質(zhì)的組成。
二)能力目標
1.提高學(xué)生閱讀理解、語言表達、實驗操作、分析思維能力,體會科學(xué)探究的方法。
2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
三)情感目標
1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
2.使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì),即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
二、重點:實驗探究認識質(zhì)量守恒定律
難點:對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用
三、教學(xué)方法:
實驗探究、多媒體
四、儀器、藥品:
稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。
五、教學(xué)過程:
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【復(fù)習提問】
同學(xué)們請回憶一下,探究實驗包括哪些環(huán)節(jié)呢?
【學(xué)生回答】
提出問題、假設(shè)猜想、設(shè)計方案實驗探究、得出結(jié)論、反思
鞏固探究實驗的一般步驟,掌握科學(xué)方法
【引入新課】
一天,福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗,房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道:“敬愛的先生,別人都說你很聰明,那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎?”
【提出問題】
化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和會怎樣變化呢?
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣
【學(xué)生交流表達】
【假設(shè)猜想】
化學(xué)變化中反應(yīng)物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量
培養(yǎng)學(xué)生思維能力、鍛煉學(xué)生口頭語言表達能力
【提問】
如何證明哪一種假設(shè)是正確的呢?
【設(shè)計方案實驗探究】
【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】
閱讀教材:方案一、方案二
幫助學(xué)生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【播放實驗錄像】
學(xué)生觀看錄像
觀察現(xiàn)象、模仿實驗操作
幫助學(xué)生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【指導(dǎo)學(xué)生分組實驗】
【學(xué)生分組實驗】
方案一、方案二
實驗5-1實驗5-2
學(xué)生動手實驗體會科學(xué)探究
提高學(xué)生的實驗觀察能力、提高學(xué)生的實驗操作能力
【引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象】
教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示
【小組歸納實驗現(xiàn)象】
培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習的習慣
從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)
【引導(dǎo)學(xué)生分析】
上面四個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?
多媒體展示分析過程
【學(xué)生分析】
培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力
多媒體直觀形象
【得出結(jié)論】
【總結(jié)】
建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識體系
【閱讀資料】
了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。
了解化學(xué)史培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度科學(xué)精神
【反思】
實驗5-1在實驗中,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢?是不是該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律呢?
【學(xué)生分析】
>
培養(yǎng)思維的全面性、準確性
進一步理解定律
實驗5-2完全燃燒后稱量留下固體的'質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕?
播放實驗錄像
學(xué)生觀察并分析
【師生小結(jié)】:理解質(zhì)量守恒應(yīng)注意的地方
注意物質(zhì)的狀態(tài)、重視實驗現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換
思維的全面性
【提問】如何改進實驗實驗5-1,實驗5-2,能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象?
【學(xué)生交流】
運用知識解決問題
【學(xué)生練習】:1、2
運用知識
【提問】
為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢?
引入下一環(huán)節(jié)
【播放動畫】
水的分解
水的分解
增強直觀
理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
理解守恒原因
師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因
構(gòu)建學(xué)生自我的知識體系
學(xué)生練習:3、4
運用知識
【作業(yè)】:請利用生活中常見的臺稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細繩等用品,食醋、純堿、石灰石等藥品;或自選藥品、器材。設(shè)計一個方案驗證質(zhì)量守恒定律。
學(xué)生設(shè)計實驗
自我提高和升華
學(xué)生練習
1、在A+B=C中,若a克A完全反應(yīng)生成c克C,即消耗B為( )克。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象:
高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中,蠟燭一定含有( )元素,可能含有( )元素。
4、在化學(xué)反應(yīng)2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號),C的化學(xué)式用A 、B表示為( )。
A、A2B3 B、AB3 C、A2B6 D、 A2B4
質(zhì)量守恒定律教案6
教學(xué)目標:
1、認識質(zhì)量守恒定律
2、認識化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒有變化。
教學(xué)重點:
1、在實驗過程中認識質(zhì)量守恒定律。
2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學(xué)難點:
1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
實驗用品:
演示實驗用品:白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學(xué)生實驗用品:托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學(xué)過程:
第一部分:引題
師:先問大家一個問題,如果在坐各位都是企業(yè)家,非常有錢,突然有一天,有個人來到你的辦公室,告訴你,他有一項專利,可以將水變成汽油,想要低價轉(zhuǎn)讓給你,你是否接受?
一噸水一快多錢,一噸汽油可是四五千快錢呀!
生:(議論紛紛)不接受,那個人是個騙子吧!接受,利潤很大。
師:要不要他的專利,關(guān)鍵看他這個專利是不是真的,水變油到底可不可能,水變油到底可不可能呢?通過這節(jié)課的學(xué)習相信大家就會得出一個正確的結(jié)論。
第二部分:引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)
師:我們先來回憶一下,判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么?
生:是否有新物質(zhì)的生成。
師:鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)(四氧化三鐵),水通電生成新的物質(zhì)(氫氣和氧氣),磷燃燒生成新的物質(zhì)(五氧化二磷),我們把反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。
這個反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物,五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的?
生:磷和氧氣
師:我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物,這個反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。
從文字表達式中來看,左邊是反應(yīng)物,右邊是生成物,從反應(yīng)物到生成物,物質(zhì)發(fā)生了變化,質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢?參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢?
他們之間可能存在哪些關(guān)系?
生:相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師:到底存在著怎樣的關(guān)系呢?我們可不能憑空猜想,我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質(zhì)量,一個是反應(yīng)前的質(zhì)量,一個是反應(yīng)后的質(zhì)量。
。▽琢追湃脲F形瓶,讓學(xué)生上來稱量)
有的同學(xué)問了:你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器,這樣稱不行吧!行不行呢?
生:可以,那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊,不影響結(jié)論。
(稱完,取下,將玻璃棒在酒精燈上加熱,伸入集氣瓶,白磷燃燒)
師:觀察到什么現(xiàn)象?
生:冒出大量白煙。
師:一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷,我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了?向右偏呢?如果仍然指在中間說明質(zhì)量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間,說明質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看,反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
。ㄖv解實驗,提醒:需要稱兩個質(zhì)量,反應(yīng)前質(zhì)量,反應(yīng)后質(zhì)量,觀察反應(yīng)現(xiàn)象)
學(xué)生實驗,教師巡視、指導(dǎo)
師:鐵釘放入硫酸銅溶液后,表面會出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒有變化?
生:沒有變化。
師:又可以畫上一個等號。
化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
我來解釋一下,反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的物質(zhì),反應(yīng)物質(zhì)量指的'是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了,反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少?
生:71g
師:如果有32g磷,其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了,那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢?
生:71g
師:雖然有32磷,但是只有31g參加了反應(yīng),那1g沒有參加反應(yīng),所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問大家一個問題,“水變成水蒸氣,質(zhì)量不發(fā)生變化,符合質(zhì)量守恒定律!斑@句話對不對?
生:不對,質(zhì)量守恒定律只是針對化學(xué)反應(yīng)來說的。
師:正確,質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實驗驗證并認識了質(zhì)量守恒定律,并且可以告訴大家,質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng),但是,為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會遵循這樣的規(guī)律呢?
。▽W(xué)生思考,疑惑)
要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進行考慮,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
生:分子分解成原子,原子重新組合成新的分子。
師:這個過程中原子變不變?
生:不變。
師:原子不變,只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子,你把它拆掉,重新堆了一座小樓房,質(zhì)量會不會發(fā)生變化。
生:不會。
師:在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化,這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
剛上課的那個問題也有了答案,水變成汽油到底可不可能呢?水是由氫、氧元素組成的,汽油是由碳、氫元素組成的,化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變,氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經(jīng)認識了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì),知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng),會不會有意外呢?大家再來做一個實驗。
。ㄖv述實驗方法,提示注意觀察實驗現(xiàn)象。)
學(xué)生進行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象?
生:產(chǎn)生大量氣泡。
師:氣泡中是什么?
生:二氧化碳。
師:質(zhì)量有沒有發(fā)生變化?
生:變輕了。
師:為什么會變輕呢?
生:生成的二氧化碳進入了空氣中。
師:反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量,反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量,但是沒有稱二氧化碳的質(zhì)量,所以質(zhì)量減輕了。
如果要讓這個實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做?
生:(若干方法)
師:我們需要一個密封的容器,不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗?匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒有變化。
(演示實驗)
有什么現(xiàn)象?
生:耀眼白光,冒出大量白煙。
師:質(zhì)量有沒有變化?(讓學(xué)生上來看指針偏向)
生:質(zhì)量變輕了。
師:為什么又變輕了呢?
生:大量生成物進入了空氣中。
師:那如果我把所有的生成物都收集起來,是不是指針就會指在中間呢?
生:是。
師:是嗎?我們來分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量,沒有稱氧氣的質(zhì)量,反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量,氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。
所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個實驗符合質(zhì)量守恒,可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗,同學(xué)們應(yīng)該明白,質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和,注意總和,不能少掉任何一個反應(yīng)物或生成物。
結(jié)束下課
質(zhì)量守恒定律教案7
教學(xué)目標
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,并運用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
教學(xué)過程
一、情景導(dǎo)入(借多媒體)
一天,福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗,房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道:“敬愛的先生,別人都說你很聰明,那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎?”福爾摩斯慢條斯理地說:“這個問題很簡單,我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量,再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量,不就是我吐出煙和氣體的重量了么!”你認為摩爾摩斯的回答正確嗎?相信通過本課題的學(xué)習,我們就會做出正確的判斷。
化學(xué)史簡介:1774年,法國化學(xué)家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎?
二、探究學(xué)習(借多媒體)
。ㄒ唬┐竽懖孪搿兇蟆⒆冃、不變、有的變大,有的變小。
。ǘ┨骄繉嶒瀸W(xué)生分組完成探究實驗(每組選以下實驗的兩個)
1、紅磷在密閉容器中的燃燒;
2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng);
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng);
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng);
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng);
6、鎂條的燃燒。
。ㄈ⿲W(xué)生在教師的.引導(dǎo)下,根據(jù)實驗的實際情況,完成多媒體中所展示的有關(guān)實驗的表格內(nèi)容。
三、從微觀角度,剖析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),理解質(zhì)量守恒定律
(借多媒體展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖)得出:化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變:元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變;原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變:分子數(shù)目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀:物質(zhì)種類一定改變;微觀:分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
如:廣告“水變汽油、柴油,經(jīng)濟收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請有識之士加盟”。
質(zhì)量守恒定律教案8
教學(xué)目的:
1、知識;通過實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力:初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育:培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個別到一般的認識方法。
重點難點:
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法:
實驗探討法。
教學(xué)用具:
儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習興趣。
教師演示實驗:
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄:
反應(yīng)前的`總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實驗小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后,師生共同歸納實驗事實,總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習的知識,質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律教案9
本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。
本節(jié)教學(xué)目的:
1、過實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實。
2、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
本節(jié)重點難點:
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關(guān)的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,要注意定律中的關(guān)鍵詞語"參加化學(xué)反應(yīng)的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中,未參加反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,駁斥偽科學(xué)的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學(xué)式、
核心知識
1、質(zhì)量守恒定律涵義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、例如:參加反應(yīng)P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量、
2、解釋:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變,原子的個數(shù)沒有增減,原子質(zhì)量也沒有改變,因此質(zhì)量守恒、
3、實質(zhì):參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子過程、
典型例題
例1?若有a克KClO3與b克MnO2的混合物,加熱到質(zhì)量不再減少為止,得到剩余固體c克,則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是?克,同時會生成氯化鉀?克、
分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2,而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變、剩余固體是KCl和MnO2的`混合物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,MO2=MKClO3-MKCl
解答?(a+b-c)克? (c一b)克
例2?將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃,完全燃燒后,生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比,是不變,增大還是減小?為什么?
分析? Mg在空氣中與O2化合生成M,遵循質(zhì)量守恒定律、Mg+O2? MgO
解答?增大、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后生成MgO的質(zhì)量,必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和,所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了、
例3?化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是()
、僭拥臄(shù)目?
②分子的數(shù)目?
、墼氐姆N類?
④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和?
、菸镔|(zhì)的種類?
、拊拥姆N類
A①④⑥??
B、①③⑤?
C、①③④⑥??
D、①③④⑤⑥
分析?質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子,原子重新排列組合成新的分子的過程、故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變、
解答?選C.
例4?某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關(guān)于該物質(zhì)的組成,下列說法中正確的是()
A、一定含有C、H、O三種元素
B.一定含有C、H元素,不含O元素C、一定含有
C、H元素,可能含有O元素
D、可能含有C、H、O元素
分析?從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看,共含有三種元素,即碳、氫、氧元素、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變,可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素、由于可燃物是在氧氣中燃燒的,即氧氣中肯定含有氧元素,而且也只含氧元素,所以可燃物中就一定含有碳、氫元素,而是否含氧元素就不能確定了.
解答?應(yīng)選(C)
第一節(jié)??質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律教案10
文章摘要:鎂條的燃燒看起來違反質(zhì)量守恒定律,但實質(zhì)上是驗證質(zhì)量守恒定律的最好證明。
實驗原理
鎂條在空氣中燃燒,燃燒后質(zhì)量大于燃燒前質(zhì)量,表面看不符合質(zhì)量守恒定律,實質(zhì)上鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng),多了氧氣的質(zhì)量;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:2Mg+O22MgO
實驗用品
鎂條、托盤天平、砂紙、石棉網(wǎng)、火柴
實驗步驟
1、取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng),將它們一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。
2、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃,將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,比較反應(yīng)前后的'質(zhì)量。
實驗現(xiàn)象
鎂條燃燒,放出耀眼的白光,生成白色固體。鎂條燃燒后質(zhì)量應(yīng)變大。
質(zhì)量守恒定律教案11
一、教學(xué)目標
知識與技能
1、認識質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過程與方法
1、通過定量實驗,探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流,對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋,培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實資料,學(xué)習科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗,享受學(xué)習、享受科學(xué)。
二、重點難點
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過程
講授:質(zhì)量守恒定律
引入:展示圖片:鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。
通過前面的學(xué)習,你不但看到了現(xiàn)象,而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì),知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng),又生成了什么物質(zhì)。但是,如果我們轉(zhuǎn)換一下角度,是否會有同學(xué)從量的.角度對這些反應(yīng)提出問題?
講述:法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
提出可能的假設(shè)。
傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。
提問:你的觀點動搖了嗎?
設(shè)問:如果你們按學(xué)案(見附件)上的實驗設(shè)計方案再進行實驗,情況又會怎樣呢?
教師可以參與幾組的實驗與討論。
每組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?
導(dǎo)致實驗失敗的原因可能有哪些?
教師在課上畫龍點睛。
例如:提示它們?nèi)颖篱_后,天平還平衡嗎?是什么原因?等等。
你認為值得注意的問題還有哪些?
質(zhì)量守恒定律教案12
教學(xué)目標
知識目標
通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,能推測物質(zhì)的組成。
能力目標
提高學(xué)生實驗、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì) ,即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的.質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上,教學(xué)可進行如下設(shè)計:
1.創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習是一個主動的學(xué)習過程,教師應(yīng)當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)"?墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式,然后提問:對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見,最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題:通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的學(xué)習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來,使學(xué)生進入主動學(xué)習狀態(tài)。
2.體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案
學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中,教師盡量減少對學(xué)生的限制,并適時的給學(xué)生以幫助,鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,獨立思考,大膽探索,標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,在交流方案過程中,各組間互相補充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程,動手能力得到了加強,培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識,也體驗了科學(xué)研究過程。
3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認知能力。
質(zhì)量守恒定律教案13
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人,毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅,這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是:先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬,然后又以較高的價格出售給廠家,從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中,待長滿鐵銹后再出售給廠家,這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量,從而獲得更高的利潤,這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇,
我的觀點是。
請按照指導(dǎo)完成實驗并將實驗記錄填入下表中:
實驗名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤,并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g,遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂,質(zhì)量增加,不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
②運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應(yīng)物和生成物的種類。
、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的`守恒。
四、【前失后鑒】
1673年,英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個實驗,他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒,冷卻后進行稱量,得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎,那就試試吧!(請以兩個水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié):“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸,消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸,則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為:水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過程是重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變,所以,參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小,用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒,余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒,灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素),一本萬利,F(xiàn)在,他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你,你會買嗎?請你用化學(xué)知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進生活】
減肥是當今社會上的一個時尚話題,但有許多人走進減肥誤區(qū),付出了慘痛的代價。專家指出:科學(xué)的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
質(zhì)量守恒定律教案14
一 、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動參與的教育環(huán)境,利用實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性,培養(yǎng)學(xué)生掌握和運用知識的能力,使每個學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時,發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度,能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法;引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律;為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準備,同時也完善了化學(xué)用語的教學(xué),更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習化學(xué)奠定了堅實的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習,已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識;具備一定的實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望,對該課題有著濃厚的興趣,愿意動手實驗,有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究,解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體,讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程,在知識的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度,獲得科學(xué)的方法,在科學(xué)實踐中逐步形成終身學(xué)習的意識和能力。
四、教學(xué)目標
【知識與技能】
1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律,培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析,認識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因,培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生的動手實踐能力,觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗,探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,體會科學(xué)探究的方法。
2、通過學(xué)生之間的討論交流,對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋,培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2、通過史實資料,學(xué)習科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗,享受學(xué)習、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點:理解和運用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點:微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學(xué)策略
1.對于質(zhì)量守恒定律,設(shè)計并安排學(xué)生親自動手實驗,引導(dǎo)學(xué)生從觀察實驗入手,啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系,利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析,不但讓學(xué)生突破難點,同時使學(xué)生又進一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進一步明確學(xué)習和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程,提高學(xué)生的學(xué)習能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì),發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律,強化學(xué)生綜合分析問題的能力,同時也為今后學(xué)習《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過一個個真實的生活中的化學(xué)反應(yīng),把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起,這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識是如此貼近生活,因而學(xué)習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導(dǎo),以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法,根據(jù)學(xué)生學(xué)習的能力和個體差異,從實際出發(fā),增強教學(xué)的針對性,在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習,讓學(xué)生自主選擇,提出問題,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人,自卑毀掉一個人,通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置,讓每位學(xué)生都充滿自信,形成對學(xué)習的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準備:
儀器:托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件:動畫
九、教學(xué)流程:
組
總結(jié)
演示
十、教學(xué)過程:
教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖
教
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問:這是什么?
解釋:但這瓶牛奶已變質(zhì),不能再飲用。
追問:它發(fā)生了什么變化?
【問題引入】在我們的日常生活中,每時每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化,反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路,是否會有同學(xué)從量的角度對這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢?
【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變?
學(xué)生觀察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。
傾聽
思考、產(chǎn)生學(xué)習興趣
從學(xué)生生活實例入手,激發(fā)興趣
停頓,期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。
精心設(shè)疑,激發(fā)求知欲。
學(xué)
學(xué)生大膽猜想與假設(shè):
1:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識,啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維
過
教師活動
過渡:大家的討論非常熱烈,從討論的情況來看,有三種不同的意見,那么哪一種是正確的呢?我們下面用實驗來探究。 學(xué)生活動
[
聆聽 教學(xué)意圖
程 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定
實驗1結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是() 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
實驗2結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是( )。 稱量記錄:
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是( ) 克。反應(yīng)后的'總質(zhì)量是( ) 克。
稱量記錄:
反應(yīng)前的總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)是( ) 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是( )克。
初步學(xué)習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢? 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導(dǎo)學(xué)生分組實驗并檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題。
反應(yīng)名稱 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)后
質(zhì)量和 結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組:把學(xué)生分成三組
1:設(shè)計方案
2:實驗探究
3:匯報結(jié)果
結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗,并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)(操作方法同演示實驗2)。
1:學(xué)生通過教師提供的資料與實驗用品,自行設(shè)計實驗方案
2:能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3:代表匯報,其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
4:描述實驗現(xiàn)象,歸納實驗事實,試著總結(jié)規(guī)律。 1:讓學(xué)生自己動手,通過實驗進行探索,培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力
2:培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3:體現(xiàn)合作精神
4:初步形成科學(xué)探究能力
5:培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容(略) 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線,發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育,讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程,重溫歷史,學(xué)習科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認識引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗歸納,不能稱之為定律,只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的,哪怕是一萬次實驗都是平衡的,但有沒有‘萬一’呢?
思考
【學(xué)生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流: 實驗記錄:
反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對定律的理解
教 【問題討論】(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?(2)蠟燭燃燒后無影無蹤,是否符合質(zhì)量守恒守律? 聯(lián)系實際,討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義,初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明:
(1)參加化學(xué)反應(yīng)
。2)總質(zhì)量(沉淀或氣體)
。3)審題時要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學(xué)
【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢? 思考 再次設(shè)疑,啟發(fā)思考,將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示,通過教師的講解,引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上,認識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認識質(zhì)量守恒定律,從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì),產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因:
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
。ㄈ齻不變) 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題,你獲得了哪些知識?認識有什么提高?能力有什么長進?學(xué)的快樂嗎?把你的認識和體會與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè):
。ㄒ祝┰诜磻(yīng)A+B C+D中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則生成D的質(zhì)量為 克
(中)在反應(yīng)
3A+2O2點燃H2O+CO2中,A的化學(xué)式為 。
。y)1克H2和9克O2混合后,點火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè),利于學(xué)生智力開發(fā)
課外提高:你還想知道什么?你還想了解什么?請你帶著問題走出課堂,上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學(xué)生視野
板書設(shè)計:
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因:
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用:
十一、教學(xué)反思:
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學(xué)生學(xué)習化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習這一定律應(yīng)注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背。
第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒變,原子的質(zhì)量沒變;瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課,我覺得自己說的并不多,我把許多空間留給了學(xué)生,學(xué)生發(fā)揮的余地較廣,從練習的情況看學(xué)生的學(xué)習效果還不錯。于是我在思考一個問題:是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢?我還會努力嘗試。
質(zhì)量守恒定律教案15
一、說教材
(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。
(針對教材實際和學(xué)生學(xué)情,確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì),并知道了化學(xué)變化的微觀過程。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識,開始從“質(zhì)”到“量”的過渡,在質(zhì)變微觀過程中通過分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化,在學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識體系。
(教學(xué)目標)
知識與技能:
1、從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因,掌握質(zhì)量守恒定律的含義。
2、會運用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
過程與方法:
2、培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力、實驗操作能力和討論交流的對話能力。
3、了解科學(xué)探究的一般過程,逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀:
1、通過體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。
2、通過微觀推測到宏觀驗證的課堂實踐,有助于學(xué)生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
在本節(jié)課中有三個版塊的重要內(nèi)容:實驗探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題。
二、說教法和學(xué)法
德國大教育家第斯多惠說:“科學(xué)知識是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們,獨立地掌握它們!奔又诖酥皩W(xué)生的學(xué)習有了一定基礎(chǔ),他們已經(jīng)知道了化學(xué)變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順水推舟地在分子論、原子論的基礎(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生通過分析化學(xué)變化“微觀”過程中的量變來推斷化學(xué)變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學(xué)生已有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題,引導(dǎo)學(xué)生進一步認識化學(xué)反應(yīng),去構(gòu)建新的知識體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個問題,采用實驗探究的教學(xué)方法,通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計實驗、驗證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié),讓學(xué)生體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,知道科學(xué)研究的一般方法,感悟科學(xué)研究的品質(zhì)和態(tài)度。
但畢竟探究這種方法論的教學(xué)對于初三學(xué)生來說有一定的難度,若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認知水平和心理特點,過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實驗為手段的探究式教學(xué)方法。
如在本節(jié)中當提出“反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后,教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè),教師不壓抑學(xué)生思維,不管對或錯,都不忙于作出結(jié)論,這樣學(xué)生的思路會開闊,思維的火花會閃現(xiàn)。(開放思維)
包括在對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時,也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生。讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見。在一派“學(xué)術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入,教師通過再現(xiàn)學(xué)生的實驗稱量過程,引導(dǎo)學(xué)生對自己的觀點加以判斷。在這個過程中每個學(xué)習者的想法都為整個學(xué)習群體共享,而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源,大家互相幫助、互相鼓勵,大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展,不斷體驗成功的喜悅。(開放思維)
最后在分析清楚實驗誤差的基礎(chǔ)上,大家再群策群力優(yōu)化實驗設(shè)計,教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實驗演示(教師):錐形瓶瓶口套氣球)。讓學(xué)生知道在實際操作中實驗現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學(xué)會綜合分析,避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
另外為減少探究的盲目性,我關(guān)注到了探索性實驗的選擇與設(shè)計,選了反應(yīng)物、生成物盡可能便于稱量,反應(yīng)簡單,現(xiàn)象明顯,實驗結(jié)果具有典型性的三個實驗供學(xué)生探究:
①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
、诔吻迨宜写禋
③碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng)
在實驗之始,也向?qū)W生作了提示引導(dǎo):
發(fā)生了什么反應(yīng)?(反應(yīng)原理)
稱哪些物質(zhì)?(反應(yīng)物、生成物分析)
怎么稱?(實驗的步驟:取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))
并在學(xué)生課堂實驗單上體現(xiàn)出來,便于學(xué)生操作和梳理。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
三、說教學(xué)程序
序號
教學(xué)環(huán)節(jié)
主題
備注說明
1
創(chuàng)設(shè)情境、動畫模擬(微觀)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題(宏觀)
問題:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎?
在分子論、原子論的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2
提出假設(shè)、設(shè)計實驗
建立質(zhì)量守恒的概念
學(xué)生提出假設(shè)、分組實驗驗證、教師實驗演示,引證科學(xué)簡史,解決剛才提出的問題,建構(gòu)新的知識體系,讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的一般過程。
3
實驗探究、討論交流
4
歸納總結(jié)、得出結(jié)論
理解:質(zhì)量守恒定律內(nèi)容
5
解釋應(yīng)用、拓展提高
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價值,引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識和方法運用到生活實踐中,鼓勵學(xué)生把生活中碰到的.問題帶進課堂。
6
作業(yè)布置、學(xué)以致用
假如你是老板,你是否相信那則廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請有識之士加盟!蹦銜用藛?
請談一談你的想法。
情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),我緊緊抓住這一點。通過遠古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V(圖片),無色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片),天宮一號發(fā)射過程中,推進劑液氫液氧的反應(yīng)及氫氣+氫氣→水的動畫模擬,帶
領(lǐng)學(xué)生進入奇妙的化學(xué)世界,激發(fā)學(xué)生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生通過分析化學(xué)變化微觀過程中的量變來推測化學(xué)反應(yīng)前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學(xué)生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2、實驗探究,合作交流
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我主要采用教師引導(dǎo),學(xué)生為主,師生協(xié)作,以實驗為基礎(chǔ),以思維為重點的合作探究教學(xué)形式,即按“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗驗證-得出結(jié)論”來組織教學(xué),讓學(xué)生分組進行實驗,得出結(jié)論。這樣學(xué)生通過做實驗、思考、分析、討論和交流,逐步建立質(zhì)量守恒定律,真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的含義,體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,學(xué)習科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,歷練自己的智慧。但一個定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個實驗的歸納是沒有說服力的。當年科學(xué)家們做了大量的實驗,歷經(jīng)幾代科學(xué)家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史,不僅讓學(xué)生學(xué)習科學(xué)家們敢想敢做,嚴謹、堅持的科學(xué)態(tài)度,也增強了研究的科學(xué)性。
3、解釋應(yīng)用,拓展提高
理解質(zhì)量守恒定律之后,運用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題(建立一個化學(xué)模型不是目的,重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題):
、俾人徕浭軣岱纸夂螅S喙腆w的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律,你說對嗎?為什么?
(第1題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的“質(zhì)量總和”;)
、冖、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng),能生成克水
、、4克氫氣在100克氧氣中完全反應(yīng),能生成克水。
(第2題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)
、邰、植物的光合作用可以表示為:
光合作用
二氧化碳+水→淀粉+氧氣
催化劑
則淀粉中一定含有元素,可能含有元素。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“元素的種類”不變。)
光合作用
Ⅱ、若已知植物光合作用的化學(xué)方程式為:6CO2 + 6H2O → X + O2
催化劑
則可確定淀粉X中一定含有元素。說明判斷理由。
(第3題意在凸顯化學(xué)反應(yīng)前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)
4、作業(yè)的布置:
假如你是老板,你是否相信那則廣告:“水變汽油、柴油,經(jīng)濟收入驚人,技術(shù)轉(zhuǎn)讓,請有識之士加盟!蹦銜用藛?請談一談你的想法。
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用價值,引導(dǎo)學(xué)生自覺地把化學(xué)知識和方法運用到生活實踐中,鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問題帶進課堂。,增強學(xué)好化學(xué)的信心,同時也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問題是從實際中來的,知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系,它源于生活,又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
四、教學(xué)設(shè)計反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我主要采用教師引導(dǎo),學(xué)生為主,師生協(xié)作,以實驗為基礎(chǔ),以思維為重點的合作探究教學(xué)形式,著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。
1.兩個體現(xiàn)
(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念;
(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習方式。
2.四個突出
(1)以實驗為基礎(chǔ),引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);
(2)以思維為核心,開展問題探究;
(3)以學(xué)生為主體,促進知識內(nèi)化;
(4)以小組為單位,構(gòu)建研究氛圍。
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