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初中化學酸堿鹽的應(yīng)用知識講解
酸堿鹽的應(yīng)用
1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕。
2.濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重?勺龈稍飫。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3?捎肏Cl檢驗,若有氣泡生成則變質(zhì)?捎肅a(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風化),放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
5.無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)樗{色CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵,所以若鹽酸過量則
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色。
9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH
12.檢驗Cl-:AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-:BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4:用BaCl2溶液
13.制取NaOH用:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14.波爾多液不能使用鐵制容器是因為:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.證明碳酸鹽(CO32-):用鹽酸和石灰水
18.證明銨鹽(NH4+):用氫氧化鈉溶液(微熱)產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
19.檢驗酸液(H+):只能用紫色石蕊試液
堿液(OH-):紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
20.區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21.能導電的溶液中,所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù),所以整個溶液不顯電性。
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